第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷) 時間：75分鐘，滿分：100分一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。) 1．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是 A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B．鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距 C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān) 2．分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是 A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B．含有極性鍵的分子一定是極性分子 C．非極性分子一定含有非極性鍵 D．極性分子一定含有極性鍵 3．原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　) A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性 C．共價鍵原子的大小 D．共價鍵的穩(wěn)定性 4．有機物 中標有“?”的碳原子的雜化方式依次為 A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2 5．只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是 A．極性共價鍵和離子鍵 B．非極性共價鍵 C．氫鍵 D．共價鍵 6．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是 A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有 N、O、F 的物質(zhì)中 B．范德華力比氫鍵的作用還要弱 C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì) D．范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān) 7．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是 A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵 B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同 C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力 D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量 8．已知為共價化合物，兩個鍵間的夾角為180°，則屬于 A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 9．下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 A．sp雜化軌道的夾角最大 B．sp2雜化軌道的夾角最大 C．sp3雜化軌道的夾角最大 D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等 10．根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是平面三角形的是 A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3 11．在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子與甲基(-CH3)碳原于成鍵時所采取的雜化方式分別為 A．sp2雜化；sp3雜化 B．sp3雜化；sp3雜化 C．sp3雜化；sp2雜化 D．sp2雜化；sp2雜化 12．下列描述中正確的是 A．分子的空間結(jié)構(gòu)為角形 B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 C．中每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．和的中心原子均為雜化 13．根據(jù)價層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷分子的模型名稱和中心原子的雜化方式為（????） A．直線形????雜化 B．四面體形????雜化 C．三角錐形????雜化 D．三角形????雜化 14．下列說法中正確的是（??） A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形 B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol—1，H—I的鍵能為298.7 kJ·mol—1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定 C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵 D．因為N—H鍵能比P—H大，所以NH3沸點比PH3高 15．下列說法正確的是 A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化 B．雜化軌道只適用于形成共價鍵 C．屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵 D．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)也要計入中心原子的價層電子對數(shù) 16．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是 ?? A．沸點： B．分子是非極性分子 C．C形成的單質(zhì)中鍵與π鍵的個數(shù)之比為1：2 D．B、C、D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)相同 17．下列說法正確的 A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C．由共價鍵形成的一定是共價化合物分子 D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵 18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)為??，其中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說法正確的是 A．分子中的鍵角為120° B．的穩(wěn)定性大于 C．物質(zhì)甲的1個分子中存在6個σ鍵 D．Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸 二、非選擇題(本題共5小題，共46分。) 19．數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是目前空氣和原始大氣的主要成分： 用上表所涉及的分子填寫下列空白(填化學(xué)式)： （1）含有10個電子的分子有 。 （2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有 ； （3）分子中不含孤對電子的分子(稀有氣體除外)有 ，它的立體構(gòu)型為 ； （4）極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是 ，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成 ； 20．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中： （1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 ； （2）以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是 ； （3）以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是 ； （4）以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是 ； （5）以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是 ； （6）以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是 。 21．回答下列問題： (1)計算下列分子或離子中帶“?”原子的價電子對數(shù)。 ①CCl4 ②BeCl2 ③BCl3 ④PCl3 。 (2)計算下列微粒中帶“?”原子的孤電子對數(shù)。 ①H2S ②PCl5 ③BF3 ④NH3 。 (3)用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的立體構(gòu)型。 ①H2Se ；②NH ；③BBr3 ；④CHCl3 ；⑤SiF4 。 22．回答下列問題： (1)類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的沸點，其原因是 。 (2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是 。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。根據(jù)“相似相溶”原理分析黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是 。 (4)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是 (填“極性”或“非極性”)分子。 (5)甲醇、乙醇、丙醇等飽和一元醇水溶性較好，隨著飽和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度 (填“增強”或“減弱”)，原因為 。 23．氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題： (1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是 。 (2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。 ①N2H4的結(jié)構(gòu)式為 。 ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) 若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨晶體類型相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在 。 a.離子鍵????b. 共價鍵????c. 配位鍵????d. 范德華力 (3)FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 。KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是 。 (4)美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形對稱的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是_______________________。 A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子 B．該離子中有非極性鍵和配位鍵 C．該離子中含有2個π鍵 D．與PCl4+互為等電子體 (5)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。 下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是 （填標號）。 a．CF4 b．CH4 c．NH4＋ d．H2O (6)N的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。 目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等參考答案： 1．C 【詳解】C、鍵長越長，作用力越松，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，故錯。故選C。 2．D 【詳解】鍵的極性是由組成共價鍵的原子是否相同決定，而分子的極性由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同決定。只含非極性鍵的分子不一定是非極性分子（O3為極性分子）、極性分子一定含有極性鍵，而含有極性鍵的分子、當空間構(gòu)型非常對稱時也可能為非極性分子，例如CH4。故答案選D。 3．B 【詳解】原子間形成分子時，形成了共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性則決定原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系，B正確；正確選項B。 4．B 【詳解】甲基上C原子采取sp3雜化；碳碳雙鍵上碳原子采取sp2雜化；碳碳三鍵的C原子采取sp雜化。 5．A 【詳解】A.離子鍵只能存在于陰陽離子之間，陰陽離子形成的物質(zhì)一定是化合物，極性鍵存在于不同種原子之間，故形成的物質(zhì)一定是化合物，A項正確； B.單質(zhì)中也可以存在的化學(xué)鍵有非極性鍵，例如：H2、O2，B項錯誤； C.氫鍵存在于分子間，化合物中沒有氫鍵，C項錯誤； D.單質(zhì)中也可以存在的化學(xué)鍵有共價鍵，例如：O2、N2，D項錯誤； 答案選A。 6．B 【詳解】A．不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒有范德華力，只存在離子鍵，故A錯誤； B．范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B正確； C．只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定，不是分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不是由范德華力與氫鍵決定的，故C錯誤； D．范德華力的強弱與相對分子質(zhì)量有關(guān)，氫鍵還與原子電負性的大小和半徑大小有關(guān)，故D錯誤； 故選B。 【點睛】本題的易錯點為C，要注意范德華力存在與分子之間，在離子和原子之間不是的，如離子晶體中由離子鍵決定，原子晶體由共價鍵決定。 7．B 【詳解】A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，A錯誤； B．化學(xué)鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同，B正確； C．當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，C錯誤； D．雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，D錯誤； 答案選B。 8．B 【詳解】中鍵是不同元素的原子形成的共價鍵，為極性鍵，兩個鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷重心與負電荷重心重合，屬于非極性分子，故是由極性鍵形成的非極性分子，故選：B。 9．A 【詳解】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107 o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120 o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。 10．D 【詳解】A．三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(6-3×2)/2=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A不選； B．BF3分子中，中心B原子成3個σ鍵、沒有孤對電子，價層電子對個數(shù)=3+(3-3×1)/2=3，故雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B不選； C．CO32-中σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)=3，孤電子對個數(shù)=(4+2-3×2)/2=0，碳原子的價層電子數(shù)=3+(4+2-3×2)/2=3，不含孤電子對，所以C采取sp2雜化，軌道構(gòu)型為平面正三角形，空間構(gòu)型為平面正三角形，故C不選； D．NF3分子中，N原子成3個σ鍵，價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，故雜化軌道數(shù)為4，雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故D選； 故選D。 11．A 【詳解】在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化，A正確； 答案選A。 12．D 【詳解】A．分子中原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)為0，為直線形分子，A錯誤； B．中原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)為，為三角錐形離子，B錯誤； C．中原子最外層電子數(shù)為，C錯誤； D．分子中原子形成4個鍵，孤電子對數(shù)為0，為雜化，中原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)為，為雜化，D正確； 故選：D。 13．B 【分析】根據(jù)公式計算中心原子的雜化方式：中心原子成鍵數(shù)+（中心原子的價電子數(shù)±電荷數(shù)-配原子價電子數(shù)×配原子個數(shù)）/2 。 【詳解】分子： ，采取雜化， 模型為四面體型；答案選B。 【點睛】該題的易錯點在于分子構(gòu)型是求理想狀態(tài)模型，看清要求。 14．B 【詳解】A．BF3中B原子含有3個價層電子對，為平面三角形，NF3分子中N原子含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4為三角錐形，故A錯誤； B．鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，已知H-Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H-I的鍵能為298.7 kJ/mol，則HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故B正確； C．N、O、F與H之間能形成氫鍵，C與H不能形成氫鍵，則甲烷不能與水形成氫鍵，故C錯誤； D．分子晶體的沸點與共價鍵無關(guān)，分子間作用力越大，沸點越高，NH3間能形成氫鍵分子間作用力大，所以NH3沸點比PH3高，故D錯誤； 答案選B。 【點晴】分子晶體沸點判斷規(guī)律為：①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2間>對位化合物。 15．B 【詳解】A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化，A錯誤； B．雜化軌道只適用于形成共價鍵，因為必須形成共用電子對，所以不可能適用于離子鍵，故B正確； C．屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故C錯誤； D．價層電子對互斥模型中，σ鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數(shù)，而鍵不計入，故D錯誤； 16．C 【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，X為硫元素。 【詳解】A．為，為，分子間能形成氫鍵，故沸點：，A項錯誤； B．為，是極性分子，B項錯誤； C．中有1個鍵、2個π鍵，C項正確； D．B、C、D的簡單氫化物分別是、、，空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形、V形，D項錯誤； 答案選C。 17．B 【詳解】A．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中存在共價鍵，氫氧化鈉是離子化合物，A錯誤； B．全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，B正確； C．由共價鍵形成的分子不一定是共價化合物分子，也可能是單質(zhì)，例如氫氣，C錯誤； D．金屬原子與非金屬原子間也能形成共價鍵，例如氯化鋁為共價化合物，氯原子和鋁原子間為共價鍵，D錯誤； 答案選B。 18．B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)題給甲的結(jié)構(gòu)可知，X原子最外層有4個電子，Y原子最外層有5個電子，Z原子最外層有6個電子，W最外層有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此分析解答。 【詳解】A．為，分子呈三角錐形，分子中的鍵角為107°，故A錯誤； B．元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，的穩(wěn)定性大于，故B正確； C．物質(zhì)甲為，1個分子中存在7個鍵和1個鍵，故C錯誤； D．N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能為硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤； 故答案選B。 19． H2O、Ne、CH4、NH3 CH4、CO2 CH4 正四面體形 NH3 氫鍵 【詳解】（1）含有10個電子的分子有H2O、Ne、CH4、NH3。 （2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有CH4、CO2。 （3）分子中不含孤對電子的分子(稀有氣體除外)有CH4 ，它的立體構(gòu)型為正四面體形。 （4）極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是NH3 ，由于它的分子和水分子之間形成氫鍵，所以NH極易溶于水。 點睛：本題以原始大氣為資料背景，考查CH4、NH3、CO、CO2四種氣體的性質(zhì)，以及質(zhì)量守恒定律等知識，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可。 20． N2 CS2 CH4 NH3 NH3、H2O，CH4 BF3 【詳解】（1）不同種元素之間形成的是極性鍵，同種元素之間形成的是非極性鍵，因此HF、H2O、NH3、CS2、CH4、 BF3分子中含有的共價鍵屬于極性鍵，N2分子中是非極性鍵。同時N2也是一種非極性分子，所以本題答案N2。正確答案：N2。 （2）極性鍵形成的分子HF、H2O、NH3、CS2、CH4、 BF3中，只有CS2中心原子C采用sp雜化，分子構(gòu)型為直線形。正確答案：CS2。 （3）H2O、NH3、CH4分子中各中心原子采用sp3雜化，H2O 分子為V形，NH3分子為三角錐形，CH4為正四面體形。正確答案：CH4。 （4）根據(jù)上述分析，三角錐形分子為NH3。正確答案：NH3。 （5）采用sp3雜化的是NH3、H2O、CH4。正確答案：NH3、H2O、CH4 （6）中心原子采用sp2雜化的只有BF3。正確答案：BF3。 【點睛】共價鍵極性判斷可以簡單觀察成鍵元素是否相同，A—B（包括形成雙鍵、三鍵）形化學(xué)鍵是極性鍵，A—A（包括形成雙鍵、三鍵）形化學(xué)鍵是極非性鍵。 21．(1) 4 2 3 4 (2) 2 0 0 1 (3) V形 V形 平面三角形 四面體形 正四面體形 【解析】略 22．(1)異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能 (2)乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 (3)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者 (4)非極性 (5) 減弱 隨著n值增大，醇與水的結(jié)構(gòu)相似程度減小，所以溶解度減弱 【詳解】(1)異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能。 (2)乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵。 (3)H2O是極性分子，黃綠色固體也是極性分子。 (4)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，CrO2Cl2是非極性分子。 (5)飽和一元醇由于含有—OH，所以與水結(jié)構(gòu)相似，但是隨著碳原子數(shù)目增多，與水結(jié)構(gòu)上的相似程度就減小，所以水溶性減弱。 23．(1)2s22p3 (2) 3 d (3) K2［Fe (SCN)5］ (4)B (5)c (6) 直線形 sp 【詳解】（1）N是7號元素，N原子核外價電子排布式是2s22p3。 （2）①N2H4分子中兩個N原子分別與2個H原子形成兩個N-H共價鍵，兩個N原子之間形成一個N-N共價鍵，所以N2H4的結(jié)構(gòu)式為； ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)；若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，即有1mol N2H4發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：每有2mol N2H4發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生3molN2，形成6molπ鍵。則1mol N2H4發(fā)生反應(yīng)，形成的π鍵有3mol。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4與硫酸銨晶體類型相同，是離子晶體，則N2H6SO4的晶體內(nèi)存在離子鍵、共價鍵、配位鍵，不存在范德華力，故選項是d。 （3）FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0的原則可知，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2[Fe (SCN)5］，KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則該陰離子的電子式是； （4）A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子，錯誤；B．該離子中有非極性鍵和配位鍵，正確；C．該離子中含有4個π鍵，錯誤；D．N5+與PCl4+原子個數(shù)相等，電子數(shù)不等，不能互為等電子體，錯誤；故選B。 （5）由于嵌入的微粒可以形成氫鍵，根據(jù)形成氫鍵的元素是N、O、F、H，而且形成4個氫鍵，則可能微粒是，故選項是c； （6）N的最高價氧化物N2O5為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則該離子是，其陽離子是，其中心原子價電子對數(shù)是：2+（5-1-2×2）÷2=2，所以N原子雜化類型是sp雜化。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

本章綜合與測試

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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