時(shí)間：75分鐘，滿分：100分
一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。)
1．下列現(xiàn)象與電子的躍遷沒(méi)有直接關(guān)聯(lián)的是
A．氫原子發(fā)光B．霓虹燈發(fā)光C．燃放煙花D．鈉與水劇烈反應(yīng)
2．下列是原子基態(tài)的最外層電子排布，其電負(fù)性最大的是
A．2s2B．2s22p 1C．3s23p4D．2s22p5
3．下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子
B．電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道
C．每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)(n)
D．N原子中有5種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
4．下列說(shuō)法中，正確的是
A．s區(qū)元素全部是金屬元素
B．p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量
C．屬于p區(qū)主族元素
D．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)
5．氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有
A．1s22s22p33p1B．1s22s22p43d2C．1s22s12p5D．1s22s22p43s1
6．有反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能大?。築．電負(fù)性大?。?br>C．熱穩(wěn)定性：D．離子半徑：
7．下列有關(guān)電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖以及電子排布圖正確的是
A．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2B．As的價(jià)電子排布圖：
C．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Mn2+的價(jià)電子排布圖：
8．下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：
C．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：
D．碳原子核外電子的軌道表示式：
9．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．第二電離能是氣態(tài)基態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量
B．硫的第一電離能比磷的第一電離能小
C．在所有元素中，氟的第一電離能最大
D．某元素的第一電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該元素的原子越容易失去電子
10．“神舟十三號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑
B．熱穩(wěn)定性
C．酸性：
D．的化學(xué)性質(zhì)可能與相似
11．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。是地殼中含量最高的元素，是金屬元素且第一電離能比同周期相鄰元素大，與同主族。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．電負(fù)性：B．離子半徑：
C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族D．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
12．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽(yáng)離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負(fù)性順序正確的是
A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>D>B>AD．B>A>C>D
13．2017年5月9日，我國(guó)正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱(chēng)。至此，全部完成了1～118號(hào)元素的中文命名。已知115號(hào)元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是
A．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族
C．基態(tài)Mc原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能級(jí)
D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號(hào)元素正下方的將是147號(hào)元素
14．W、X、Y、Z為是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這四種元素組成的化學(xué)式為的物質(zhì)在有機(jī)合成中具有較高的應(yīng)用價(jià)值。X元素的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍，Y元素的電離能如下表所示，Z原子得到一個(gè)電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀有氣體電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性：
B．原子半徑：
C．在中，所有原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．電解Y和Z組成的二元化合物的水溶液可得到Y(jié)和Z的單質(zhì)
15．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，Z可與X形成、兩種無(wú)色化合物，Y、W均滿足最高能級(jí)的軌道處于半滿狀態(tài)，但Y的內(nèi)層軌道全充滿，W的成單電子數(shù)在前四周期元素中是最多的。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：
B．、均為只含有極性鍵的極性分子
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)一定為共價(jià)化合物
D．W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼中含量最多的元素，X原子的電子數(shù)與Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，且X、Y可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，且晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，下列說(shuō)法不正確的是
A．工業(yè)上通常采用電解法制備Y和Z的單質(zhì)
B．W和X形成的物質(zhì)是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成W的最高價(jià)含氧酸
C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Y>Z
D．簡(jiǎn)單離子半徑大小：X>Y>Z
17．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦()等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦是第五周期ⅢA族元素。下列說(shuō)法正確的是
A．In與K處于同一周期B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66
C．堿性：D．原子半徑：In>Al
18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
B．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)X
D．W元素基態(tài)原子最外層電子的電子排布圖為
二、非選擇題(本題共5小題，共46分。)
19．前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
(1)A元素在周期表中的位置為 ，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。
(2)A、B、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)。B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)? (用離子符號(hào)表示)。
(3)B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，寫(xiě)出此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)E元素基態(tài)原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該元素的簡(jiǎn)化電子排布式為 。
20．現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
(1)T在周期表中的位置為 ，基態(tài)的核外電子排布式為 ；T的單質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。
(2)基態(tài)Z原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是 ，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云形狀為 。
(3)W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。
(4)在W、X的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 。
21．（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是 ，違反了洪特規(guī)則的是 。
（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。
（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。
①第一電離能：Na Mg，Mg Ca。
②電負(fù)性：O F，F(xiàn) Cl。
③能量高低：ns （n+1）s，ns np。
22．已知六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，的原子核內(nèi)沒(méi)有中子， A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形成的離子化合物中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物 反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：
(1)E在元素周期表中的位置是 。
(2)寫(xiě)出A和B形成4核10電子分子的電子式是 。
(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)? (用離子符號(hào)表示)。
(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹()的性質(zhì)與上述六種元素中的 (填名稱(chēng))相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Be與。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說(shuō)法不正確的是_______ (填字母)。
A．和中都含共價(jià)鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．> 中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．和均能溶于C，并發(fā)生化合反應(yīng)
23．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的電子只有一種自旋取向，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F處于同一主族，B原子最外p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。元素H原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外只有一個(gè)未成對(duì)電子的某金屬元素，回答下列問(wèn)題：
(1)E元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 。F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。
(2)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為 。離子半徑：D+ (填“”或“=”)B3-。
(3)元素C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (填“高于”或“低于”)元素F的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。
(4)元素C與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào)字母)。
a.常溫下氟氣的顏色比C單質(zhì)的顏色深 b.氟氣與C的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生C的單質(zhì)
c.氟與C形成的化合物中C元素呈正價(jià)態(tài) d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為 。試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式： 。
(6)E元素原子的第一電離能 鎂(填“>”“Be，因此電負(fù)性最大的是F元素，故選D。
3．D
【分析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對(duì)原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，任一能級(jí)總是從s軌道開(kāi)始，能層數(shù)目即為軌道能級(jí)數(shù)。
【詳解】A． 由題給的四種元素原子的電子排布圖可知，在一個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，符合泡利原理，故A正確；
B． 電子排在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；
C． 任意能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；
D． 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的能層、能級(jí)、軌道都代表電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即使在一個(gè)原子軌道的2個(gè)電子，其自旋狀態(tài)相反，故N原子中有7種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
答案為D。
4．C
【詳解】A．s區(qū)元素不一定是金屬元素，還有非金屬氫，故A錯(cuò)誤；
B．p能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量，如2p能級(jí)電子的能量小于3s能級(jí)的能量，故B錯(cuò)誤；
C．是第ⅥA族元素，屬于p區(qū)主族元素，故C正確；
D．同主族元素從上到下，原子半徑遞增，核對(duì)最外層電子吸引能力逐漸減弱，則金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．D
【詳解】原子基態(tài)電子排布要符合構(gòu)造原理，基態(tài)氟原子電子排布式為1s22s22p5，其他排布形式為激發(fā)態(tài)，氟原子有9個(gè)電子，故選項(xiàng)中屬于氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式為1s22s22p43s1；
答案選D。
6．C
【詳解】A．氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p5，p電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，氧原子的價(jià)電子排布式是2s22p6，所以第一電離能大小：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．同一周期，從左到右，元素電負(fù)性逐漸增大，所以碳的電負(fù)性小于氧元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，其元素形成的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性：O＞N，熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)正確；
D．微粒半徑大小比較的方法如下：電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小。鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣多，鈉離子的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選C。
7．D
【詳解】
根據(jù)洪特規(guī)則特例，Cr的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，A錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則，As的4p軌道的三個(gè)電子應(yīng)該分占不同軌道，且自旋方向相同，B錯(cuò)誤；根據(jù)鐵的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，由于原子失去電子時(shí)先失最外層電子，所以Mn2＋的價(jià)電子排布為3d5，價(jià)電子排布圖為，D正確
8．C
【詳解】
A．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)應(yīng)帶“+”，則碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；
B．原子核外電子排布時(shí)，需遵循洪特規(guī)則，所以基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式不是，而是3d104s1，B不正確；
C．氧原子的電子排布式為1s22s22p4，則核外能量最高的電子云為p電子云，形狀為：，C正確；
D．碳原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道表示式為，D不正確；
故選C。
9．C
【詳解】A． 第二電離能是由+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需的能量，故A正確；
B． 第三周期中P的外圍電子排布為：3s23p3半滿穩(wěn)定，所以元素P的第一電離能比元素S的第一電離能大，故B正確；
C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，同一族中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以所有元素中，第一電離能最大的元素是He元素，故C錯(cuò)誤；
D．電離能可以表示氣態(tài)原子失去電子的難易程度，電離能越小，表示越容易失去電子，故D正確；
故選C。
10．C
【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga> As>P，A正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P> As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3> PH3> AsH3，B正確；
C．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P> As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯(cuò)誤；
D．鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確；
故選C。
11．B
【分析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。是地殼中含量最高的元素為O，是金屬元素且第一電離能比同周期相鄰元素大說(shuō)明Y為第三周期元素，為Mg，與同主族，Z為S，因?yàn)槎讨芷谥髯逶氐脑有驍?shù)依次增大，W為Cl。
【詳解】A．電負(fù)性O(shè)>S，A正確；
B．離子半徑O2->Mg2+，B不正確；
C．Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正確；
D．S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，D正確；
故選B。
12．B
【詳解】
根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C>B>A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫(huà)出A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置關(guān)系為，然后依據(jù)同周期、同主族元素電負(fù)性變化規(guī)律即可確定其電負(fù)性順序：D>C>B>A
13．A
【詳解】A． Mc 和 Mc 屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；
B．Mc為第115號(hào)元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B錯(cuò)誤；
C．Mc為第115號(hào)元素，[Rn]5f146d107s27p3，C錯(cuò)誤；
D．按照現(xiàn)有規(guī)則，第八周期的元素種類(lèi)數(shù)應(yīng)為50種，則115號(hào)元素的正下方應(yīng)為165號(hào)元素，D錯(cuò)誤；
故選A。
14．B
【分析】X元素的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍，X可能是C或S，因Y、Z的原子序數(shù)大于X，則X只能是C，結(jié)合Y元素的電離能可知Y最外層有2個(gè)電子IIA族元素，Y為Mg，Z原子得到一個(gè)電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀有氣體電子排布相同，Z為VIIA族元素，Z為Cl，這四種元素組成的化學(xué)式為，可知W為H，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．電負(fù)性：Cl>H>Mg，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑：Mg>Cl>H，故B正確；
C．H原子不滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極是氫離子放電生成氫氣，得不到Mg，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
15．A
【分析】由基態(tài)X原子的電子層數(shù)、能級(jí)數(shù)目和軌道數(shù)目均相等，推出X為H元素；Z可與X形成X2Z2、X2Z兩種無(wú)色化合物，則Z為O元素，Y內(nèi)層軌道全充滿且最高級(jí)軌道半充滿，且原子序數(shù)H Ⅰ1(ⅥA)），同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故Ⅰ1滿足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W，A正確；
B．X2Z2為H2O2，含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)可以是硝酸銨，為離子化合物，C錯(cuò)誤；
D．W元素為Cr，其價(jià)層電子排布式為3d54s1，屬于d區(qū)元素(ds區(qū)元素d軌道全充滿)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
16．B
【分析】由題意可知 X 是殼中含量最多的元素可知X為O，X、Y可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，且晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，可知 Y 為 Na，兩種化分物分別為NaO和Na2O2，結(jié)合已知X原子的電子數(shù)與Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，可得Z元素最外層電子數(shù)為3，W元素最外層電子數(shù)為4，則Z元素為 Al ， W 元素為 Si 。
【詳解】A．工業(yè)上常采用電解熔融氧化鈉的方式制備 Na ，電解氧化鋁的方式制備 Al ，故 A 正確；
B．W 和 X形成的SiO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水： SiO2+2NaOH= +H2O，但 SiO2不溶于水也不能和水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．Na 的最外層只有一個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，與水反應(yīng)劇烈 ，Al常溫下與水很難反應(yīng)，故 C 正確；
D．O2-，Na+，Al3+其核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑關(guān)系為：O2-> Na+> Al3+ D 正確；
故本題選 B。
17．D
【詳解】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；
B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；
C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：，故C不符合題意；
D．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故D符合題意；
故選D。
18．B
【分析】根據(jù)表格可知，最后一列為0族，所以X為第二周期第VA族元素，為N元素，以此類(lèi)推，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。
【詳解】A．O2-和Al3+核外電子數(shù)都是10，核外電子排布相同，A錯(cuò)誤；
B．X最高正價(jià)為+5，Z的最高正價(jià)為+3，數(shù)值之和為8，B正確；
C．W對(duì)應(yīng)的H2SO4，Q對(duì)應(yīng)的為HClO4，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，所以Q強(qiáng)于X，C錯(cuò)誤；
D．S的核外電子排布應(yīng)該遵循一個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋相反，所給圖中違背了泡利不相容原理，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
19．(1) 第二周期ⅤA族； ；
(2) N＞O＞S； ；
(3)；
(4) 24； [Ar]3d54s1；
【分析】根據(jù)A的2p能級(jí)電子半充滿，則A為N，B與A同周期，且原子序數(shù)增大和原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則B為O，C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，則電子排布式為1s22s22p63s1，C為Na，D的基態(tài)原子外圍電子排布式為，則n-1=2，n=3，D為S，E為前四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，則E為Cr。
【詳解】（1）N元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；
（2）N為2p3半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S，硫和氧同主族，從上到下簡(jiǎn)單離子半徑增大，鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉離子核電荷大半徑小，則三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?br>（3）O和Na可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物是Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）元素核外每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，24Cr元素基態(tài)原子核外有24個(gè)電子，則有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1；
20．(1) 第四周期Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d6 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
(2) 2p 啞鈴形
(3)O2->F->Al3+
(4)HF
【分析】有部分前四周期元素，W單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，W為氟；X基態(tài)原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，X為氧；Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，為鋁；Z 的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，為氮；T元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，為鐵；
【詳解】（1）T為鐵，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，基態(tài)為鐵原子失去2個(gè)電子形成的，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；
（2）基態(tài)氮原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是2p，2p電子的電子云形狀為啞鈴形；
（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2->F->Al3+；
（4）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則在W、X的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是HF。
21． ② ③ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ＜ ＞ ＜ ＞ ＜ ＜
【詳解】（1）泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，所以違反泡利不相容原理的是②；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，因此違反洪特規(guī)則的有③；
（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，該元素是S元素，S元素最外層有6個(gè)電子，其最高化合價(jià)是+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式為H2SO4；
（3）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca；
②同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性：O＜F，F(xiàn)＞Cl；
③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d能量逐漸增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np。
22．(1)第三周期IIIA族
(2)
(3)S2- >O2->Na+
(4) 鋁 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)D
【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子為銨根離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素。
【詳解】（1）經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第IIIA族，故答案為：第三周期IIIA族；
（2）經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是；
（3）經(jīng)分析C、D、F的簡(jiǎn)單離子應(yīng)分別是指O2-、Na+、S2-，O2-和Na+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，核電荷數(shù)ONa+，O2-和Na+核外都有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2- >O2->Na+；
（4）根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）A．經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2，分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價(jià)化合物，Na2O2是離子化合物，但過(guò)氧根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則兩種化合物中都含有共價(jià)鍵，A正確；
B．A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，B正確；
C．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，C正確；
D．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
23．(1) [Ne]3s23p1
(2) HClO4 ＜
(3) 高于 水分子之間存在分子間氫鍵
(4) F bc
(5) Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
(6) ＜ 激發(fā)態(tài)的鎂的電子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)釋放的能量以光的形勢(shì)呈現(xiàn)
(7) 15 CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，3d10為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)能生成Cu2O
【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的電子只有一種自旋取向，為氫；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，B原子最外p能級(jí)上的電子處于半充滿狀態(tài)，B為氮；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C為氧；C、F處于同一主族，F(xiàn)為硫，則G為氯元素；D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鈉；E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1，為13號(hào)元素鋁；元素H原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外只有一個(gè)未成對(duì)電子的某金屬元素，則價(jià)層電子排布為3d104s1，為銅；
【詳解】（1）由分析可知，E為13號(hào)鋁元素，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p1。F為16號(hào)元素硫元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。
（2）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯大于硫，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的為HClO4；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：D+

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