必備知識(shí)　自主預(yù)習(xí)儲(chǔ)備
一、有效碰撞理論、活化能、活化分子1．有效碰撞理論(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中__________都稱(chēng)為基元反應(yīng)。如2HI===H2＋I(xiàn)2的2個(gè)基元反應(yīng)為2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。(2)反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的________反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱(chēng)________。(3)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件?；磻?yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生____，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(4)碰撞理論。①分子碰撞：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提是反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞。②有效碰撞：
(5)活化能和活化分子。①活化分子：能夠發(fā)生________的分子。對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是____的。②活化能：活化分子的________與所有分子的平均能量之差稱(chēng)為活化能。
(6)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖。
2．基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過(guò)程
【特別提醒】　(1)每個(gè)基元反應(yīng)都有對(duì)應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，故化學(xué)反應(yīng)速率越小。(2)活化分子的百分?jǐn)?shù)越大―→單位體積內(nèi)活化分?jǐn)?shù)越多―→有效碰撞次數(shù)越多―→速率越快。
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)活化能大的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。(　)(2)發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。(　)(3)有效碰撞次數(shù)多，反應(yīng)速率快。(　)(4)基元反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有任何中間產(chǎn)物生成。(　)(5)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，ΔH也會(huì)發(fā)生變化。(　)(6)只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞。(　)
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究。
(2)影響規(guī)律。其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率____；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率____。(3)理論解釋。反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)____→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞概率____→反應(yīng)速率____；反之，反應(yīng)速率____。
【特別提醒】　對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。
2．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中、一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：增大體系的壓強(qiáng)對(duì)氣體濃度的影響由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積____，濃度____，化學(xué)反應(yīng)速率____。
(2)理論解釋。增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)____→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞概率____→反應(yīng)速率____；反之，反應(yīng)速率____。
【特別提醒】　壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。(1)恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。
3．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究。
(2)影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率____；降低溫度，反應(yīng)速率____。(3)理論解釋?zhuān)荷邷囟取罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)____→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)____→反應(yīng)速率____；反之，反應(yīng)速率____。
【特別提醒】　一般而言，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)等對(duì)反應(yīng)速率的影響要大，也更容易控制。
4．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究。
(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率____。(3)理論解釋?zhuān)菏褂么呋瘎淖兞朔磻?yīng)的路徑，反應(yīng)的活化能____→活化分子的百分?jǐn)?shù)____→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞概率____→反應(yīng)速率____。
(4)特點(diǎn)。①選擇性：只對(duì)某一反應(yīng)或某類(lèi)反應(yīng)起催化作用。②高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的______，從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。
【特別提醒】　(1)催化劑有正、負(fù)之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。(2)催化劑有選擇性，不同的化學(xué)反應(yīng)的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。(3)催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的速率影響相同。
5．其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響除了改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度和使用催化劑能改變反應(yīng)速率外，許多方法也能改變反應(yīng)速率。______________________，反應(yīng)速率會(huì)隨之增大。此外，__、______、______等因素也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
增大反應(yīng)物間的接觸面積
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(　)(2)任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。(　)(3)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生全為氣體的反應(yīng)，若容器總壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率一定增大。(　)(4)升高溫度，吸熱反應(yīng)速率會(huì)加快而放熱反應(yīng)速率會(huì)減慢。(　)(5)鋅與稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。(　)(6)催化劑在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后自身的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變。(　)
關(guān)鍵能力　情境探究達(dá)成
[情境素材]材料1　一輛汽車(chē)行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？?jī)?nèi)在決定因素：汽車(chē)的性能(如電動(dòng)、混動(dòng)或者燃油汽車(chē)；排量的不同等)。外在影響因素：天氣、路況、燃料質(zhì)量、司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)……
材料2　在(1)中，運(yùn)動(dòng)員沒(méi)有提供足夠的能量，球沒(méi)有落入籃筐；在(2)中，球雖然具有足夠的能量，但沒(méi)有合適的取向，球也沒(méi)有落入籃筐；在(3)中，球具有足夠的能量和合適的取向，球落入籃筐，這與導(dǎo)致發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞類(lèi)似。
[問(wèn)題探究][問(wèn)題1]　結(jié)合材料2中的三個(gè)圖片進(jìn)行分析，闡述活化分子與有效碰撞的關(guān)系。
提示：(1)中籃球相當(dāng)于普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；(2)、(3)中籃球相當(dāng)于活化分子，其中(2)中籃球相當(dāng)于發(fā)生無(wú)效碰撞，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(3)中籃球相當(dāng)于發(fā)生有效碰撞，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[問(wèn)題2]　發(fā)生有效碰撞的條件是什么？
提示：碰撞力度大——分子必須具有足夠高的能量；碰撞角度合適——滿(mǎn)足一定方向要求。也就是說(shuō)，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，而活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞。
可以進(jìn)行哪些對(duì)照實(shí)驗(yàn)？
提示：丙→丁，溫度升高；丙→戊，加催化劑。則通過(guò)觀察丙、丁和戊的反應(yīng)，可以判斷溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲→丙，濃度增大；甲→乙，溫度升高。則通過(guò)觀察甲、乙和丙的反應(yīng)，可以判斷濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲→丙，濃度增大；甲→己，加催化劑；則通過(guò)觀察甲、丙和己的反應(yīng)，可以判斷濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
丁　　 戊　　　 　 己
[問(wèn)題3]　如圖為某學(xué)生設(shè)計(jì)的“不同條件下H2O2分解速率”的探究實(shí)驗(yàn)方案。
甲　　　　 乙　　　　 丙
[歸納總結(jié)]濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的深化理解1．濃度(1)固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2)增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。2．溫度溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
3．催化劑(1)催化劑的使用與反應(yīng)過(guò)程的能量變化。加入催化劑改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，使反應(yīng)速率顯著增大，但不改變反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱，能量變化如圖。(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，催化劑具有選擇性，不同的反應(yīng)有不同的催化劑。(3)若催化劑是酶，要注意酶只有在溫和條件下催化效果才最好，若溫度過(guò)高，則酶會(huì)失去活性，無(wú)催化作用。
[能力達(dá)成]1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(　　)A．C與CO2反應(yīng)生成CO時(shí)，增加C的量能使反應(yīng)速率增大B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以增大該化學(xué)反應(yīng)的速率
D　[C是固體，增加C的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；鋅粉的表面積大，反應(yīng)速率大，B不正確；升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的速率均增大，C不正確；催化劑可以增大反應(yīng)速率，D正確。]
2．相同溫度條件下，將下列4種不同濃度的NaHCO3溶液，分別加入到4個(gè)盛有20 mL 0.06 ml·L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率最大的是(　　)A．20 mL，0.03 ml·L-1B．20 mL，0.02 ml·L-1C．10 mL，0.04 ml·L-1D．10 mL，0.02 ml·L-1
[情境素材]在一密閉容器中充入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)??2HI(g)。該密閉容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞(如圖)。
[問(wèn)題探究][問(wèn)題1]　向下壓縮活塞，各物質(zhì)濃度怎樣變化，反應(yīng)速率怎樣變化？
提示：壓縮體積，H2(g)、I2(g)、HI(g)濃度均增大，反應(yīng)速率加快。
[問(wèn)題2]　如果保持溫度和容器容積不變，向其中充入稀有氣體He，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率怎樣變化？
提示：容積不變，則H2(g)、I2(g)、HI(g)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。
[問(wèn)題3]　保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入稀有氣體He，H2(g)、I2(g)、HI(g)濃度怎樣變化？化學(xué)反應(yīng)速率怎樣變化？
提示：溫度、壓強(qiáng)不變，充入He，必然要增大容器體積，使H2(g)、I2(g)、HI(g)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。
壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。(1)恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。
[能力達(dá)成]1．在C(s)＋CO2(g)??2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)、②增加碳的量、③恒容下通入CO2、④恒容下充入N2、⑤恒壓下充入N2，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(　　)A．①④　B．②③⑤　C．①③　D．①②④
C　[①該反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；②增加固體物質(zhì)的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率；③恒容下通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。本題選C。]
2．在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)增加Fe的量，正反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)將容器容積縮小一半，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率__________，逆反應(yīng)速率________。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，正反應(yīng)速率____________，逆反應(yīng)速率________。
[解析]　(1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變。(2)將容器容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。
學(xué)習(xí)效果　隨堂評(píng)估自測(cè)
1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率 D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
B　[活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞。]
3．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
D　[當(dāng)有多個(gè)外界條件時(shí)，要對(duì)比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體積都為20 mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項(xiàng)正確。]
4．控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
分析并回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)6和7表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_________________________________________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1和2與______。
在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
[解析]　(1)根據(jù)表中溶液在反應(yīng)前、后的溫度可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)6和7的差別為反應(yīng)溶液的溫度，據(jù)表可知，在其他條件相同時(shí)，溫度越高，CaCO3消失時(shí)間越短，反應(yīng)越快，同理實(shí)驗(yàn)8和9也說(shuō)明這點(diǎn)。(3)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8的差別為c(HCl)不同，且可以得出其他條件相同時(shí)，c(HCl)越大，CaCO3消失得越快，反應(yīng)越快。(4)實(shí)驗(yàn)1和2，4和5兩組差別僅為CaCO3的狀態(tài)，從而得出其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的接觸面積不同，反應(yīng)速率不同。
基礎(chǔ)課時(shí)固基練(10)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．活化分子發(fā)生碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度會(huì)增大反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子的碰撞次數(shù)C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
D　[只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度升高，分子的能量增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，活化分子的碰撞次數(shù)增多只是化學(xué)反應(yīng)速率增大的次要因素，故選D。]
3．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)??2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)A．縮小容器容積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He
C　[A項(xiàng)，縮小容器容積，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，不符合題意；B項(xiàng)，恒容，充入氮?dú)猓獨(dú)獾臐舛仍龃?，反?yīng)速率增大，不符合題意；C項(xiàng)，恒容，充入惰性氣體，對(duì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度無(wú)影響，反應(yīng)速率不改變，符合題意；D項(xiàng)，恒壓，充入惰性氣體，容器的容積增大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，不符合題意。]
4．下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)A．鈉與水反應(yīng)增大水的用量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣C．在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中增加氮?dú)獾牧?br/>D　[增大水的用量對(duì)Na與水的反應(yīng)速率無(wú)明顯影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；改為濃硫酸后將得不到H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)氣體參與和生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)明顯影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。]
5．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)??Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列敘述正確的是(　　)A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加
A　[在容器中加入氬氣，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W是固體，所以加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均不變，B項(xiàng)不正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)不正確；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)不正確。]
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　)A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

相關(guān)課件

化學(xué)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)課件ppt：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)課件ppt，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了分液漏斗，收集到氣體的體積，催化作用等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課文課件ppt：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課文課件ppt，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了新的化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)，逆反應(yīng)，結(jié)論及應(yīng)用，及時(shí)分離出，正反應(yīng)方向，平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)方向，粉紅色，活化能等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率示范課ppt課件：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率示范課ppt課件，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了逐漸減慢，快慢程度，反應(yīng)物濃度，生成物濃度，顏色深淺，顯色物質(zhì)濃度間，SO2或O2，氣密性良好等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)備課ppt課件

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)備課ppt課件
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率示范課ppt課件

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率示范課ppt課件
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率公開(kāi)課課件ppt

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率公開(kāi)課課件ppt
高中化學(xué)第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教課ppt課件

高中化學(xué)第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教課ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部