必備知識　自主預(yù)習(xí)儲備
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法1．H2O2分解過程中濃度隨時間的變化及速率分析
ml·L－1·min－1
【特別提醒】　(1)在同一個化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一種物質(zhì)的速率就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的速率。(2)用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1．測定原理利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的____(或____)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。2．測定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定。如通過測量釋放出一定體積的氣體的____來測定反應(yīng)速率，或測定一定時間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。
(2)利用科學(xué)儀器測量出的性質(zhì)進(jìn)行測定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用________和______________的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。3．實驗探究——實驗測定化學(xué)反應(yīng)速率(以鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)為例)(1)實驗原理。鹽酸與大理石反應(yīng)生成CO2，通過測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測定該反應(yīng)的速率。請自行完成下列化學(xué)反應(yīng)速率的測定實驗。
(2)實驗裝置如圖所示。(3)測量步驟。①在錐形瓶中放入5 g大理石，加入20 mL 1 ml·L-1鹽酸。每隔10 s觀測玻璃注射器中氣體的體積，將實驗數(shù)據(jù)記錄到表中。
②以mL·s-1為反應(yīng)速率的單位，計算每10 s時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，將計算結(jié)果填入表中。
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)通過測量壓強(qiáng)變化來測定CO(g) ＋H2O(g)===CO2(g) ＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率。(　)(2)通過測量氫氣體積來測定Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率。(　)(3)通過測量顏色深淺來測定2NO2(g)??N2O4(g)的化學(xué)反應(yīng)速率。(　)(4)通過測量沉淀質(zhì)量來測定Ca(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq)的化學(xué)反應(yīng)速率。(　)
關(guān)鍵能力　情境探究達(dá)成
[情境素材]任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨著時間變化的多少。因此，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間、單位體積中反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。如果反應(yīng)體系的體積是恒定的，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來
[問題探究][問題1]　在C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，可用哪些物質(zhì)表示反應(yīng)速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應(yīng)中呢？
提示：在C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)反應(yīng)中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度在單位時間內(nèi)的變化來表示反應(yīng)速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應(yīng)中只能用NaOH、H2的濃度在單位時間內(nèi)的變化來表示，即不能用固體或純液體來表示反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度為常數(shù)。
提示：解法一：求化學(xué)反應(yīng)速率，需先求參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時間，據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量：　　　　　　　　N2　＋　3H2??2NH3起始量/ml 2 10 0變化量/ml 2－1 3 22 min末量/ml 1 10－3 2
[歸納總結(jié)]1．正確理解化學(xué)反應(yīng)速率(1)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。(2)化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。(3)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)等，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。
(4)在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時間內(nèi)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算。(5)一般來說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。
③根據(jù)已知條件列方程計算。例如，對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。起始時A的濃度為a ml·L-1，B的濃度為b ml·L-1。反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時，A消耗了x ml·L-1，則反應(yīng)速率可計算如下：
3．化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較(1)歸一法。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進(jìn)行比較。例如：對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，如果a.v(SO2)＝2 ml·L-1·min-1，b.v(O2)＝3 ml·L-1·min-1，c.v(SO3)＝4 ml·L-1·min-1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出：a.v(O2)＝1 ml·L-1·min-1，c.v(O2)＝2 ml·L-1·min-1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為b>c>a。
(2)比值法。用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。例如：對于反應(yīng)mA＋nB??pC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，則反應(yīng)速率A>B。
【特別提醒】　比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時，要注意單位是否相同。如果單位不同，要化成相同的單位再進(jìn)行比較。
[能力達(dá)成]1．用純凈的CaCO3與1 ml·L-1 100 mL鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率
A　[因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其單位時間內(nèi)濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其單位時間內(nèi)濃度的增加表示反應(yīng)速率；故B、C、D項錯誤。]
2．將4 ml A氣體和2 ml B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 ml·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 ml·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 ml·L-1·s-1③2 s末，物質(zhì)B的濃度為0.7 ml·L-1④2 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是(　　)A．①④　　B．①③　　C．②④　　D．③④
B　[2 s末C的濃度為0.6 ml·L-1，則2 s末n(C)＝0.6 ml·L-1×2 L＝1.2 ml，由三段式表示　　　　　 2A(g)＋B(g)??2C(g)開始的物質(zhì)的量/ml 4 2 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/ml 1.2 0.6 1.22 s末的物質(zhì)的量/ml 2.8 1.4 1.2
[情境素材]為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。
[問題探究][問題1]　化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是？可能的原因是？
提示：曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖像知，斜率最大的是t1～t2 min，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快，收集到的氣體最多的是體積之差最大的，即產(chǎn)生氣體體積最大的是t1～t2 min。
[問題2]　若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2 mim平均反應(yīng)速率v(HCl)是多少？
[問題3]　為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有________________(填序號)。①蒸餾水?、贜aCl固體?、跱aCl溶液?、芡ㄈ際Cl
提示：降低反應(yīng)速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)，加蒸餾水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故可行的有①③。
[問題4]　在t4min后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是？
提示：該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在t4 min后，收集到的氣體體積不再增加，說明反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完。
[歸納總結(jié)]1．基本原理與思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用。
2．測量方法(1)量氣法：對于2H2O2===2H2O＋O2↑、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等有氣體生成的反應(yīng)，可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積。(2)比色法：有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時刻的濃度。
[能力達(dá)成]1．下列都是測定氣體產(chǎn)物(一定時間內(nèi))反應(yīng)速率的裝置圖，不能達(dá)到目的的是(　　)
A　[A項中裝置不能用長頸漏斗。]
A．測定O2的反應(yīng)速率
B．測定CO2的反應(yīng)速率
C．測定CO2的反應(yīng)速率
D．測定CO2的反應(yīng)速率
學(xué)習(xí)效果　隨堂評估自測
1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(　　)A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 ml·L-1·s-1，就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 ml·L-1·s-1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
D　[A項，中和反應(yīng)速率很快，但有的沒有明顯現(xiàn)象，錯誤；B項，在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能用它們表示反應(yīng)速率，錯誤；C項，單位錯，濃度變化單位應(yīng)為ml·L-1，且由于化學(xué)計量數(shù)不一定相同，在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5 ml·L-1。]
3．反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.02 ml·L-1·s-1；②v(B)＝0.6 ml·L-1·min-1；③v(C)＝0.3 ml·L-1·min-1；④v(D)＝1.2 ml·L-1·min-1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(　　)A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．④
1 ml·L-1的鹽酸所耗時間長，因為濃度小的反應(yīng)速率慢
(2)活塞外移的情況是______(填字母)。A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是__________________________________________________________________________________________。
此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度不斷減小，反應(yīng)速率減慢
[解析]　(1)鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以收集100 mL CO2時1 ml·L-1的鹽酸所耗時間長。(2)因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度會逐漸降低，因此反應(yīng)速率會再慢慢地降低。
基礎(chǔ)課時固基練(9)　化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是(　　)A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有ml·L-1·s-1和ml·L-1·min-1
C　[化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。]
2．在一定條件下，發(fā)生N2＋3H2??2NH3反應(yīng)。在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1 ml，則反應(yīng)速率為(　　)A．v(NH3)＝0.03 ml/(L·min)B．v(NH3)＝0.02 ml/(L·min)C．v(NH3)＝0.17 ml/(L·min)D．v(NH3)＝0.01 ml/(L·min)
B　[化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由化學(xué)方程式可知，v(H2S)∶v(O2)∶v(SO2)∶v(H2O)＝2∶3∶2∶2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，得3v(H2S)＝2v(O2)＝3v(SO2)＝3v(H2O)，所以B正確。]
4．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。則此反應(yīng)可表示為(　　)A．2A＋3B===2C 　B．A＋3B===2CC．3A＋B===2C 　D．A＋B===C
A　[根據(jù)2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A項正確。]
5．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：　 aA(g)＋bB(g)??2C(g)起始濃度/(ml·L-1) 3.0 1.0 02 s末濃度/(ml·L-1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是(　　)A．9∶3∶4　　B．3∶1∶2C．2∶1∶3 　D．3∶2∶1
6．對于反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在測量化學(xué)反應(yīng)速率時，以下不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為(　　)A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．溶液顏色的深淺C．固體物質(zhì)的體積D．H＋濃度的變化
C　[由用于化學(xué)反應(yīng)速率測量的基本性質(zhì)及本反應(yīng)的特征可知選C。]
0.88 ml·L-1·s-1
C　[A.經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.4 ml·L-1，則D的平均反應(yīng)速率是0.08 ml·L-1·min-1，C的平均反應(yīng)速率是0.12 ml·L-1·min-1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則0.12 ml·L-1·min-1∶0.08 ml·L-1·min-1＝x∶2，解得x＝3，A正確；B.設(shè)開始時，A、B的物質(zhì)的量均為a ml，可列三段式：
10．(素養(yǎng)題)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)??2HI(g)在1 L的恒溫容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
若在起始時總壓為p0 kPa，反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10 min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為(　　)A．0.25p0 kPa·min-1B．0.025p0 kPa·min-1C．0.005p0 kPa·min-1D．0.016p0 kPa·min-1
[實驗現(xiàn)象]　鋅跟硫酸反應(yīng)___________________________，收集10 mL氣體，Ⅱ所用時間比Ⅰ所用時間____。[實驗結(jié)論]4 ml·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 ml·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率____。[注意事項](1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小______；(2)40 mL的稀硫酸要迅速加入；(3)裝置______________，且計時要迅速準(zhǔn)確；
產(chǎn)生氣泡，固體Zn逐漸溶解
(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖2所示)代替。
[實驗討論]　除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(1)______________________________________________________；(2)______________________________________________________；(3)______________________________________________________。
測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積
測定一段時間內(nèi)H＋的濃度變化
測定一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化(合理即可)

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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