1. 理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。2．掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。
c（H2S）>c（H＋）>c（HS－）>c（S2－）
2．抓住3種守恒，建立粒子濃度的定量關(guān)系(1)電荷守恒——注重溶液呈電中性溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。(2)元素質(zhì)量守恒——注重溶液中某元素的原子守恒在電解質(zhì)溶液中，粒子可能發(fā)生變化，但變化前后其中某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。
(3)質(zhì)子守恒——注重分子或離子得失H＋數(shù)目不變?cè)陔娊赓|(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中，質(zhì)子守恒式為：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或______________________________________。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與元素質(zhì)量守恒式推導(dǎo)得到。
c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）
【教考銜接】典例1 [2021·天津卷，10]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)
【對(duì)點(diǎn)演練】考向一　粒子種類的判斷1．指出下列溶液中含有的所有粒子。(1)NaHCO3溶液中：______________________________________。(2)Na2CO3溶液中：_______________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：__________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：___________________。
考向二　單一溶液中離子濃度關(guān)系2．常溫下，0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液。(1)粒子種類：____________________________________。(2)離子濃度大小關(guān)系：____________________________________。(3)元素質(zhì)量守恒：____________________________________。
3．常溫下，比較0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中各種離子濃度關(guān)系。(1)大小關(guān)系：________________________________________。(2)元素質(zhì)量守恒式：________________________________________________。(3)電荷守恒式：________________________________________________。(4)質(zhì)子守恒式：________________________________________。
4．常溫下，比較0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中各種離子濃度關(guān)系。(1)大小關(guān)系：____________________________________。(2)元素質(zhì)量守恒式：____________________________________。(3)電荷守恒式：____________________________________。(4)質(zhì)子守恒式：____________________________________。
考向三　混合溶液(緩沖液)中粒子濃度大小關(guān)系5．含物質(zhì)的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：(1)寫(xiě)出所有電離、水解離子方程式：_______________________。(2)粒子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)______________________________。(3)電荷守恒式為_(kāi)______________________________________。(4)元素質(zhì)量守恒式為_(kāi)____________________________________。
考向四　酸、堿中和型粒子濃度大小比較6．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)________________________。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pHc(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是(　　)A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1
解析：電荷守恒式為c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），因c（CH3COO－）>c（Na＋），則c（H＋）>c（OH－）；元素質(zhì)量守恒式為c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2 ml·L－1，因c（CH3COO－）>c（Na＋）＝0.1 ml·L－1，則c（CH3COO－）>c（CH3COOH）。
鹽與酸(堿)混合型粒子濃度大小比較的思維模型首先考慮是否反應(yīng)，若不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大??；若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素。
選好參照物，分組比較各個(gè)擊破——模型構(gòu)建

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