1.了解鹽類(lèi)水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。3.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。
考點(diǎn)一　　鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律
考點(diǎn)二　　外因?qū)λ馄胶獾挠绊?br/>答題規(guī)范(8)　　利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題
1.定義在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與 的反應(yīng)。2.鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液中水的電離平衡向 移動(dòng)，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。3.特點(diǎn)(1)可逆：鹽類(lèi)的水解是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：鹽類(lèi)的水解可看作是 反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：鹽類(lèi)的水解程度很微弱。
水電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)
4.鹽類(lèi)水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
5.水解反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)鹽類(lèi)水解的離子方程式一般用“　　”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。(2)多元弱酸鹽：分步書(shū)寫(xiě)，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“　　”表示。②相互促進(jìn)的水解反應(yīng)程度較大的，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“===”“↑”“↓”。
寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式。(1)NH4Cl：______________________________。(2)Na2CO3：____________________________、____________________________。(3)FeCl3：_____________________________。(4)CH3COONH4：____________________________________________。(5)Al2S3：___________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(　　)2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽(　　)3.pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同(　　)4.NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(　　)5.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(　　)
1.25 ℃時(shí)濃度都是1 ml·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說(shuō)法正確的是A.電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1 ml·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY
一、鹽溶液酸堿性及離子濃度大小判斷
A項(xiàng)，根據(jù)BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)；B項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時(shí)，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小。
2.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25 ℃)，回答下列問(wèn)題：CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：______________________，水的電離程度由大到小的順序：___________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序： 。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：______________________________。(4)常溫下，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5), 則CH3COONH4溶液顯 性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯 性。
c(Na＋)＞c(CN－)＞
3.廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸
二、廣義的水解規(guī)律應(yīng)用
該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由－1變?yōu)椋?，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.如圖為鈦鐵礦提取金屬Ti部分流程：(1)TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液，則TiO2＋水解的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
＋2H2O　　TiO(OH)2＋2H＋
(2)寫(xiě)出加入碳酸鈉粉末時(shí)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
5.寫(xiě)出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：_________________________________。
SOCl2＋H2O===
廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別解離成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。
1.溫度鹽類(lèi)水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因而鹽類(lèi)的水解為 反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向右移動(dòng)。2.濃度(1)加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解，水解程度 。(2)加溶質(zhì)(增大濃度)，促進(jìn)水解，水解程度 。3.同離子效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若水解產(chǎn)物被消耗，則促進(jìn)水解。
生成紅褐色沉淀，放出氣體
1.影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等(　　)2.稀溶液中，鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)(　　)3.水解平衡右移，鹽的水解程度一定增大(　　)4.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3(　　)5.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存(　　)6.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解(　　)
一、水解平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷
1.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤。
2.室溫下，將0.20 ml Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是
加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)碳酸鈉水解，則由水電離出的n(H＋)、n(OH－)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H＋)、c(OH－)減小，二者濃度之積減小，故C錯(cuò)誤；NaHSO4和Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，則溶液的pH減小，c(Na＋)增大，故D錯(cuò)誤。
二、不同鹽溶液中指定粒子濃度的比較
3.25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(　　)由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________(填序號(hào))。
4.25 ℃時(shí)，比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_______________(填序號(hào)，下同)。
(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是_____________。
(3)c(　　)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。
比較不同溶液中同一離子濃度大小的方法：選好參照物，分組比較，各個(gè)擊破。
利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題
(1)解答此類(lèi)題的思維過(guò)程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動(dòng)的方向④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。
1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)隨溫度升高，H2O的pH________(填“變大”或“變小”)，原因是_____________________________________________________________________________。
水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，
水中c(H＋)增大，故pH變小
(2)隨溫度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是______________________________________________________________________________________________________。(3)隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化受哪些因素的影響？
溫度升高，CH3COO－水解程度增大，OH－濃度增大，而Kw增大，綜合作用結(jié)果使H＋濃度增大，pH減小
答案　升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H＋)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解，故c(H＋)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化
2.為探究鹽類(lèi)水解吸熱，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________________________________________________。3.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞，溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類(lèi)水解吸熱
1.(2022·浙江6月選考，17)25 ℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B.將濃度均為0.10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25 ℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)　＝c(C6H5OH)D.25 ℃時(shí)，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)2×10－4 ml·L－1,0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L－1的NaHCO3溶液等體積混合后c(OH－)大于與水混合的c(OH－)，故D錯(cuò)誤。
4.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1 ml·L－1)。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)Fe3＋水解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Fe3＋既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 　　對(duì)Fe3＋的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響
1.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH>7的是A.將純水加熱到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液
2.下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩∠蛴乙苿?dòng)B.濃度為5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，前者Fe3＋的水　解程度小于后者C.其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解，50 ℃時(shí)Fe3＋的　水解程度比20 ℃時(shí)的小D.為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋?zhuān)馄胶庀蛴乙苿?dòng)，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項(xiàng)正確；鹽類(lèi)水解吸熱，溫度升高，水解程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項(xiàng)正確。
碳酸鈉溶液顯堿性，其加水稀釋時(shí)，溶液中OH－濃度減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；
4.根據(jù)表中信息，判斷0.10 ml·L－1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是
A.CH3COONa D.Na2S
硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書(shū)寫(xiě)、不使用氣體符號(hào)、應(yīng)使用可逆符號(hào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是
明礬溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl固體，NH3·H2O的電離程度減小，溶液堿性減弱，顏色變淺，B項(xiàng)正確；加入少量CH3COONa固體會(huì)使CH3COO－＋H2O　　CH3COOH＋OH－平衡向右移動(dòng)，c(OH－)增大，顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是　吸熱的C.丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，　說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)　明醋酸鈉水解是吸熱的
因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說(shuō)明鹽的水解吸熱，故A錯(cuò)誤；溫度升高，三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀下來(lái)，說(shuō)明升高溫度有利于三價(jià)鐵離子的水解平衡向右移動(dòng)，故B正確；溫度升高，去油污效果好，說(shuō)明溫度升高有利于碳酸根離子的水解平衡正向移動(dòng)，故C正確；醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。
8.25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.濃度均為0.10 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子種類(lèi)不相同B.某溶液由水電離出的c(H＋)為1.0×10－5 ml·L－1，則該溶液可能是酸，也可能是鹽C.1 L 0.50 ml·L－1NH4Cl溶液與2 L 0.25 ml·L－1 NH4Cl溶液含 　　物質(zhì)的量不相同D.測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
酸、堿抑制水的電離，某溶液由水電離出的c(H＋)為1.0×10－5 ml·L－1，水的電離受到促進(jìn)，則該溶液不可能是酸，可能是鹽，B錯(cuò)誤；
測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，H2A可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如亞硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH＜7，D錯(cuò)誤。
9.(2023·安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測(cè)試)下列有關(guān)NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
C.蘇打是NaHCO3的俗稱，可用于食品加工D.加熱滴有酚酞的NaHCO3溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)加深
NaHCO3的俗稱是小蘇打，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
10.(2023·廣州二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C2H5)2NH2Cl。下列敘述正確的是 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2B.(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小C.(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀釋?zhuān)琾H降低D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＝
二乙胺是弱堿，其對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液顯酸性，水解是微弱的，所以0.01 ml·L－1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A錯(cuò)誤；由于　　　　　水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性，加熱能促進(jìn)水解的進(jìn)行，所以(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH隨溫度升高而減小，故B正確；(C2H5)2NH2Cl水溶液顯酸性，加水稀釋?zhuān)芤核嵝詼p弱，pH增大，故C錯(cuò)誤；
11.常溫下，下列各離子濃度的大小比較不正確的是A.鹽酸肼(N2H6Cl2)屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cl－)＞　c(　　　)＞c(H＋)＞c(OH－)B.物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1的三種溶液：①NaAlO2、②CH3COONa、③NaHCO3，　pH由大到小的順序是①>③>②C.同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(　　)　由大到小的順序：①>③>②>④D.常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH＝7，則c( 　　)>c(Cl－)
12.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃鹽酸黃色加深(b)。已知：Fe3＋＋4Cl－　　[FeCl4]－(黃色)；濃度較小時(shí)[Fe(H2O)6]3＋(用Fe3＋表示)幾乎無(wú)色，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是A.測(cè)溶液a的pH≈1.3，證明Fe3＋發(fā)生了水解B.加入濃鹽酸，H＋與Cl－對(duì)溶液顏色變化、Fe3＋濃度大小的影響是一致的C.向b中加入AgNO3后，黃色褪去，說(shuō)明H＋能抑制Fe3＋水解D.將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明加熱能促進(jìn)Fe3＋水解
13.按要求解答下列問(wèn)題：(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示Na3PO4、FeCl3溶液表現(xiàn)不同酸堿性的原因。
(2)聚合氯化鋁(PAC)是一種介于AlCl3和Al(OH)3之間的水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，PAC的水解過(guò)程中會(huì)有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7＋稱為Al13，Al13對(duì)水中膠體和顆粒物具有高度中和橋聯(lián)作用，是凈水過(guò)程的重要物質(zhì)。Al13在水解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生[Al(OH)2]＋、[Al(OH)]2＋等產(chǎn)物，寫(xiě)出[Al(OH)]2＋水解的離子方程式：_____________________________________。
(3)一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫(xiě)出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________。
NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO
14.回答下列問(wèn)題：(1)已知：H2S：Ka1＝1.1×10－7 　Ka2＝1.3×10－13；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11；CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。①常溫下，0.1 ml·L－1 Na2S溶液和0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是________。②25 ℃時(shí)，NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

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