大單元四第十二章第51講弱電解質(zhì)的電離平衡-2025年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)（人教版）【配套PPT課件】-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.理解電離常數(shù)的含義，掌握電離常數(shù)的應(yīng)用并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn)一　　弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素
考點(diǎn)二　　電離平衡常數(shù)及應(yīng)用
弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素
1.電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。平衡建立過程如圖所示：
2.外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向______________________的方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向_____方向移動。
1.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子(　　)2.弱電解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子(　　)3.氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH－)＝c(　　)時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　)4.一元弱堿BOH的電離方程式為BOH===B＋＋OH－(　　)5.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類相同(　　)6.電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)分子的濃度一定減小(　　)7.25 ℃時(shí)，0.1 ml·L－1的氨水加水稀釋，各離子濃度均減小(　　)
1.以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液為例，只改變一種條件對CH3COOH(aq)　　CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影響，完成下表：
一、外因?qū)﹄婋x平衡移動結(jié)果的判斷
2.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05 g形狀相同的鎂條(過量)分別與2 mL 2 ml·L－1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的　變化曲線B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速　率均大于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.1 ml·L－1 NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大
2 mL 2 ml·L－1的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(H＋)大，與鎂條反應(yīng)的速率快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強(qiáng)大，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，故A錯(cuò)誤；
從圖像可以看出，100 s后，醋酸與鎂的反應(yīng)速率更大，此時(shí)鹽酸與鎂已接近反應(yīng)結(jié)束，c(H＋)較小，反應(yīng)速率較小，故B錯(cuò)誤；由于鹽酸和醋酸的濃度和體積均相同，則二者物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，用1 ml·L－1 NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液時(shí)，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，故C正確、D錯(cuò)誤。
(1)相同濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸與金屬或堿反應(yīng)特點(diǎn)分析
(2)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸與金屬或堿反應(yīng)特點(diǎn)分析
二、多角度證明弱電解質(zhì)
3.能證明蟻酸(HCOOH)是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1 ml·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅C.HCOOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.常溫時(shí)0.1 ml·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3
A、B項(xiàng)，只能證明蟻酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只能證明蟻酸的酸性比碳酸強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液的pH＝2.3，說明HCOOH未完全電離，正確。
4.某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25 ℃時(shí)，若測得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2，則HR是弱酸B.25 ℃時(shí)，若測得0.01 ml·L－1和0.1 ml·L－1 HR溶液的pH差值等于1，則HR是弱酸C.25 ℃時(shí)，若測得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸D.25 ℃時(shí)，若測得NaR溶液pH＝a，將該溶液升溫至50 ℃，測得pH＝b，a>b，則　　HR是弱酸
25 ℃時(shí)，若測得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2，說明HR在水溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，則HR是弱酸，故A正確；25 ℃時(shí)，若測得0.01 ml·L－1和0.1 ml·L－1 HR溶液的pH差值等于1，說明稀釋十倍，H＋的物質(zhì)的量沒有變化，HR完全電離，是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，若測得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，說明溶液呈中性，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HR為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；若HR為強(qiáng)酸，NaR溶液呈中性，升高溫度，促進(jìn)水的電離，pH減小，則a>b，若HR是弱酸，R－水解溶液呈堿性，加熱，促進(jìn)鹽的水解，堿性增強(qiáng)，則aKa2>Ka3……，當(dāng)Ka1?Ka2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中的c(H＋)或比較多元弱酸酸性的相對強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮。
1.同一弱電解質(zhì)，濃度不同其電離常數(shù)一定不同(　　)2.弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大(　　)3.某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大(　　)4.常溫下，依據(jù)Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸強(qiáng)(　　)
一、弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的比較
2.下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 ml·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________________________。
HCOOH＞H2CO3＞H2S
(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是_______(填序號)。
4.常溫下，將0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。
判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法
(1)將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。(2)“假設(shè)法”，如上述問題(3)，假設(shè)無限稀釋，c(CH3COO－)趨近于0，c(H＋)趨于10－7ml·L－1，故比值變小。(3)“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系。
1.(2020·北京，11)室溫下，對于1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1 mlD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為　 ?。?H＋===H2O＋CO2↑
醋酸屬于弱電解質(zhì)，則含0.1 ml醋酸的溶液中CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，A錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，溶液的pH升高，故B錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，故C正確；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯(cuò)誤。
2.(2022·全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4
常溫下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，則溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A錯(cuò)誤；
1024·Ka1·Ka2
1.氫氰酸(HCN)是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN　　H＋＋CN－，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是A.0.1 ml·L－1 HCN溶液的pHHNO2。
6.硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3＋H2O　　　　?。獺＋。已知常溫下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列說法錯(cuò)誤的是A.H3BO3為一元酸 ml·L－1 H3BO3溶液的pH≈6C.常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D.NaOH溶液濺到皮膚時(shí)，可用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液
根據(jù)題意可知H3BO3只存在一步電離，所以為一元酸，A正確；
7.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。室溫下，用0.100 ml·L－1氨水滴定10 mL濃度均為0.100 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定過程中溶液電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是A.①溶液中c(H＋)為0.200 ml·L－1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點(diǎn)溶液有c(Cl－)>c(CH3COO－)D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略減小
醋酸為弱電解質(zhì)，①點(diǎn)溶液c(H＋)c(CH3COO－)，故C正確；
③點(diǎn)后，溶液體積變大，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率減小，故D錯(cuò)誤。
9.下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定　等于V2B.若V1>V2，則說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸C.若實(shí)驗(yàn)①中，V＝V1，則混合溶液中　c(Na＋)＝c(A－)D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液，可能pHV2，說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，但無法說明HA是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
若實(shí)驗(yàn)①中，V＝V1，則HA的物質(zhì)的量濃度也為0.01 ml·L－1，HA溶液pH＝2，則HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液顯中性，故混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)，故C正確；恰好完全中和后實(shí)驗(yàn)②的混合溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH≥7，故D錯(cuò)誤。
10.25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是
C.物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH前者大D.酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3
11.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
12.H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是A.曲線a代表H2C2O4，曲線b代表B.常溫下0.1 ml·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性C.常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30
隨著pH的增大，草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，pH繼續(xù)升高，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表　　，A正確；
13.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10 mL 1 ml·L－1H3PO2與20 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成NaH2PO2，回答下列問題：①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。
NaOH過量，只生成NaH2PO2，說明次磷酸中只有一個(gè)可電離出的氫離子，因而NaH2PO2是正鹽。
②若25 ℃時(shí)，Ka(H3PO2)＝1×10－2，則0.02 ml·L－1的H3PO2溶液的pH＝_____。
③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：________________________________________________________、_________________________________________________________________________________________________________。
測NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，
向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴
石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11 ml·L－1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的第二步電離和水的電離忽略不計(jì))。
(3)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　(結(jié)構(gòu)式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，含有兩個(gè)“—OH”，分子中有兩個(gè)可電離的H＋，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有_____個(gè)“O—H”。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成Na2HPO3時(shí)，所得溶液的pH_____(填“>”“”“

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