考試范圍：第一章、第二章的第一節(jié)和第二節(jié)
一、選擇題：共16題，共44分。第1～10題，每題2分；第11～16題，每題4分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1．（2022·湖南卷）化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是
A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”
B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿
C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖
D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，不符合題意；B項(xiàng)，工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，不符合題意；C項(xiàng)，CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，不符合題意；D項(xiàng)，使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，符合題意。
2．（2022·北京昌平期末）下列電離方程式書寫不正確的是
A．NH4NO3＝NHeq \\al(＋,4)＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－
C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，NH4NO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離為NHeq \\al(＋,4)、NO3－，NH4NO3的電離方程式是NH4NO3＝NHeq \\al(＋,4)＋NO3－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為K＋、OH－，電離方程式是KOH＝K＋＋OH－，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Fe3＋、Cl－，電離方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正確；D項(xiàng)，NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為Na＋、ClO－，電離方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正確。
3．（2022·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42－，所用試劑包括BaCl2以及
A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3
【答案】A
【解析】除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然后選擇合適的試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去。
粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2＋選用CO32－將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na＋，即選用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需選用NaOH，除去SO42－需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，故答案為A項(xiàng)。
4．（2022·安徽安慶期末）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿
B．同素異形體：石墨、C60、金剛石
C．混合物：漂白粉、礦泉水、空氣
D．電解質(zhì)：熔融、硫酸、銅
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，干冰是固態(tài)的CO2，冰水混合物為兩種狀態(tài)的H2O，燒堿是NaOH的俗稱，三者均屬于化合物，正確；B項(xiàng)，石墨、C60、金剛石是碳元素的三種單質(zhì)，互為同素異形體，正確；C項(xiàng)，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)等，空氣含有O2、N2、CO2等多種氣體，三者均屬于混合物，正確；D項(xiàng)，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，銅是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤。
5．（2022·天津五校聯(lián)考期中）下面關(guān)于藥品保存和實(shí)驗(yàn)安全方面的說(shuō)法正確的是
A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
D．“84”消毒液與潔廁靈一起使用，能增強(qiáng)消毒效果
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，氯氣能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，正確；B項(xiàng)，鈉能和水反應(yīng)生成氫氣，金屬鈉著火燃燒時(shí)，應(yīng)該用沙子蓋滅，不能用泡沫滅火器滅火，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，新制的氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“84”消毒液與潔廁靈一起使用會(huì)生成有毒的氣體氯氣，錯(cuò)誤。
6．（2022·安徽蕪湖期末）用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)
B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10 mL（條件相同）
C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色
D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Ⅰ圖中：反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ⅱ圖中：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClOeq \(====,\s\up7(光照),\s\d5())2HCl＋O2↑，充分光照后，平衡不斷正向移動(dòng)，根據(jù)2Cl2～O2，最后量筒中剩余氣體約為10 mL，正確；C項(xiàng)，銅與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明HClO有漂白性，不能說(shuō)Cl2有漂白性，錯(cuò)誤。
7．（2022·福建三明期末）下列邏輯關(guān)系圖不正確的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，氧化物除了有酸性氧化物和堿性氧化物外，還有兩性氧化物、不成鹽氧化物等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣化合成水，有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；有的離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，有的不是氧化還原反應(yīng)，如H＋＋OH－＝H2O，正確；C項(xiàng)，碳酸鈣在水中溶解的部分能電離，是電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，正確；D項(xiàng)，燒堿是NaOH，屬于堿，正確。
8．（2022·安徽宣城期末）下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是
A．制漂白粉：Cl2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(石灰水),\s\d 4(——→))),\s\d 6())漂白粉(s)
B．制氫氧化鈉：Na2Oeq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(H2O),\s\d 4(——→))),\s\d 5())NaOH
C．制純堿：飽和NaCl溶液eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(NH3＋CO2),\s\d 4(————→))),\s\d 5())NaHCO3(s)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Δ),\s\d 4(——→))),\s\d 6())Na2CO3(s)
D．制鹽酸：H2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(Cl2),\s\d 4(——→))),\s\d 6(光照))HCl(g)eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(水),\s\d 4(——→))),\s\d 6())HCl
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量較低，故不使用石灰水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，侯氏制堿法制備純堿，將氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，再通入二氧化碳，生成大量的碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，加熱后可制得碳酸鈉，正確；D項(xiàng)，氫氣和氯氣光照發(fā)生爆炸，不適合于制氯化氫，錯(cuò)誤。
9．（2022·安徽宣城期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，以及得出的結(jié)論，正確的是
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，向含有酚酞的稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)了，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用潔凈鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，可能存在K＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花紅色褪去，是因?yàn)槁葰夂王r花中的水反應(yīng)生成HClO，HClO漂白鮮花，不能說(shuō)氯氣有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水，溶液由無(wú)色變?yōu)樽睾稚?，說(shuō)明生成了單質(zhì)碘，即說(shuō)明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，正確。
10．（2022·河南新鄉(xiāng)期中）下列離子方程式書寫正確的是
A．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：Na2O2＋2H2O＝Na＋＋OH－＋2O2↑
B．碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．氯氣與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCO3－難電離不能拆成CO32－，反應(yīng)的離子方程式是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇、次氯酸鋇、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，正確；D項(xiàng)，漏寫了OH－與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤。
11．（2022·山西晉城高平市期中）某無(wú)色溶液只含有下列離子中的若干種：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－。向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能大量存在的離子最多有
A．3種B．4種C．5種D．6種
【答案】C
【解析】無(wú)色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，說(shuō)明含有大量H＋，則一定不能大量存在CO32－、OH－，所以原溶液中能大量存在的離子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共計(jì)是5種；C項(xiàng)符合題意。
12．（2022·湖北省期中）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－
B．Z元素①、③反應(yīng)中都被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－＞Z2＞B2＞A3＋
D．反應(yīng)①中，X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物
【答案】B
【解析】①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O中，XO4－是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，氧化性：XO4－＞Z2；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－中，B2是氧化劑，A3＋是氧化產(chǎn)物，氧化性：B2＞A3＋；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Z2＞B2；則氧化性為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋。
A項(xiàng)，氧化性Z2＞A3＋，所以溶液中反應(yīng)Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－能發(fā)生，正確；B項(xiàng)，①中Z元素被氧化，③中Z被還原，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由前面分析，氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)①中，XO4－是氧化劑，則X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物，正確。
13．（2022·安徽蕪湖期末）用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．圖1：探究Na和水反應(yīng)是否放熱
B．圖2：檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素
C．圖3：比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
D．圖4：制備氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，具支試管中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管中紅墨水為左低右高，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模项}意；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；C項(xiàng)，大試管中的溫度高于小試管的溫度，故需將碳酸鈉放置在大試管中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；D項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，而不是滴加到NaOH溶液中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意。
14．（2022·北京西域期末）下列對(duì)圖示的解釋不正確的是
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0，這說(shuō)明a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，正確；B項(xiàng)，光照過(guò)程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，所以pH減小，正確；C項(xiàng)，用單線橋表示應(yīng)該為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和氯離子，正確。
15．（2022·江西上饒期末）下列各氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式表示的電子轉(zhuǎn)移情況正確的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，每生成3個(gè)O2，應(yīng)失去6×2e－，生成2個(gè)KCl應(yīng)得到2×6e－：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成1 ml Cl2應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mle－，有2 ml HCl未失去電子：，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一部分Cl2得電子，一部分失電子，電子數(shù)目為1e－：，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和相應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律，正確。
16．（2022·江蘇宿遷沭陽(yáng)縣期中）二氧化氯(ClO2)也是一種黃綠色的氣體(沸點(diǎn)11℃)，極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)。它在水中的殺菌能力比氯氣強(qiáng)，且使用起來(lái)非常方便、安全。實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：
已知：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)中通入的N2是為了平衡氣壓B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替
C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D．d中吸收尾氣后只有一種溶質(zhì)
【答案】C
【解析】裝置a發(fā)生反應(yīng)NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O，因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，故ClO2中含有Cl2和HCl雜質(zhì)，N2的作用是將裝置a中產(chǎn)生的的氣體吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置。裝置b中反應(yīng)為NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O和NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2，即裝置b用于吸收ClO2中的Cl2和HCl，ClO2極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，故裝置c用于吸收ClO2，最后用裝置d中的NaOH溶液吸收多余的ClO2。
A項(xiàng)，a中通入的N2的目的是使裝置a中反應(yīng)生成的氣體全部吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置中，使氣體被充分吸收，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b中NaClO2能吸收a中的Cl2、HCl，飽和食鹽水只吸收HCl，而不能吸收Cl2，故b中NaClO2不可用飽和食鹽水代替，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置c用于吸收ClO2，由題意，ClO2極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，所以c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，正確；D項(xiàng)，裝置d中NaOH溶液用于吸收多余的ClO2，ClO2和氫氧化鈉發(fā)生岐化反應(yīng)，生成NaCl和NaClO3，則d中吸收尾氣后不可能只有一種溶質(zhì)，錯(cuò)誤。
二、非選擇題：共4題，共56分。
17．（14分）（2022·四川內(nèi)江期末）用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。已知：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：
（1）A組中屬于電解質(zhì)的有_____________，B組中屬于非電解質(zhì)的是___________。
（2）某同學(xué)從元素價(jià)態(tài)、物質(zhì)類別的角度，預(yù)測(cè)并驗(yàn)證SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。
①?gòu)牧蛟氐膬r(jià)態(tài)角度分析，預(yù)測(cè)SO2既有氧化性又有還原性。將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去體現(xiàn)了SO2的_______性。SO2還能與H2S反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
②從物質(zhì)類別角度分析，SO2屬于酸性氧化物，類似于CO2，從而認(rèn)為SO2可以歸于C組。預(yù)測(cè)SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（3）寫出E組發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________________________________________。
（4）F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為_______________________________。
【答案】（1）CaO、Na2O（2分） NO2（2分） （2）①還原（2分） 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（2分） ②SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O或SO2＋OH－＝HSO3－（2分） （3）（2分） （4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
【解析】由題給示意圖可知，A組中的物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，而B組中物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，則A、B的分組的依據(jù)是能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（1）A組中氧化鈣和氧化鈉在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；B組中二氧化氮不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故答案為：CaO、Na2O；NO2；（2）①二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色；二氧化硫具有弱氧化性，能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；②二氧化硫與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O，與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋OH－＝HSO3－，故答案為：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O或SO2＋OH－＝HSO3－；（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反應(yīng)中水是反應(yīng)的氧化劑，氫氣是還原產(chǎn)物，鈉是還原劑，氫氧化鈉是氧化產(chǎn)物，生成1個(gè)氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向雙線橋?yàn)?；?）制備“84”消毒液的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
18．（13分）（2022·安徽池州貴池區(qū)期中）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。
（1）某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過(guò)量二氧化碳，析出溶解度___________(填較小或較大)的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是___________(選裝置)。
A．B．
C．D．
反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）某研究小組乙在探究Na2O2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣。小組成員查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。
①Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)_______(填是、否)。
②寫出Na2O2與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________。
③完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
______MnO4－＋______H2O2＋_____H＋＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
【答案】（1）較小（2分） B（2分） 2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） （2）①否（2分） ②2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分） ③2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（3分）
【解析】（1）侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓，即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過(guò)量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行加熱灼燒分解，還需進(jìn)行的操作是B裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2和NaOH，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。故答案為：否；②Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)方程式2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；③錳元素化合價(jià)變化：MnO4→Mn2＋，化合價(jià)＋7→＋2，降低5價(jià)，氧元素化合價(jià)變化：H2O2→H2O，化合價(jià)-2→-1，化合價(jià)升高(-1)×2＝2價(jià)，所以高錳酸根離子前面配2，雙氧水前面配5：2MnO4－＋5H2O2＋H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋_____，再利用電荷守恒配平氫離子得2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋_____，由質(zhì)量守恒定律配平確定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
19．（14分）（2022·甘肅張掖期末）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、G均為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)堿，C溶液具有漂白作用，D為無(wú)氧酸鹽，常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色固體，反應(yīng)①、②均可在常溫下進(jìn)行(已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－)。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。
（2）向C溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為______________________________；上述物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是_________。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________________；該反應(yīng)中，每生成3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體G時(shí)，消耗F的質(zhì)量為________g。
（4）潮濕的A2與Na2CO3混合制取少量A2O(O為氧元素)的反應(yīng)中，A2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，同時(shí)生成兩種鹽。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
【答案】（1）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （2）ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO（3分） CO2、H2O（2分） （3）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分） 23.4（2分） （4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3（3分）
【解析】常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，E為水，F(xiàn)為淡黃色固體，F(xiàn)為過(guò)氧化鈉，反應(yīng)①Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O、②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑均可在常溫下進(jìn)行，A、G均為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)堿，得A為氯氣，B為NaOH，C溶液具有漂白作用，C為次氯酸鈉，D為無(wú)氧酸鹽，D為氯化鈉，G為氧氣。
（1）反應(yīng)①是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。故答案為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；（2）酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2生成的是HCO3－，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO；上述物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是CO2、H2O。故答案為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO；CO2、H2O；（3）反應(yīng)②是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；n(O2)＝ EQ \f(3.36 L,22.4 L·ml－1)＝0.15 ml，反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，根據(jù)方程式可知消耗n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.3 ml，則m(Na2O2)＝0.3 ml×78 g·ml－1＝23.4 g，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；23.4；（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O(O為氧元素)的反應(yīng)中，Cl2體現(xiàn)氧化性，生成了NaCl，體現(xiàn)還原性，生成了Cl2O，反應(yīng)為：Cl2＋Na2CO3―→NaCl＋Cl2O，逆向配平，NaCl中氯變化1價(jià)，Cl2O中氯變化2價(jià)，則有2Cl2＋Na2CO3―→2NaCl＋1Cl2O，再根據(jù)反應(yīng)中同時(shí)生成兩種鹽，推測(cè)可能是NaHCO3，2Cl2＋Na2CO3―→2NaCl＋1Cl2O＋NaHCO3，再根據(jù)質(zhì)量守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3。故答案為：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3。
20．（15分）（2022·福建三明期末改編）氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑。
（1）漂白粉是常見的消毒劑，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式：_________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備KClO和KClO3。
已知：6OH－＋3Cl2eq \(===,\s\up6(Δ))5Cl－＋ClO3－＋3H2O
①盛放濃鹽酸的儀器名稱是______________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
②B的作用是________________________；C中試管內(nèi)盛放的試劑為______________。
③用8.7 g MnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，生成Cl2的質(zhì)量為____________。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。
Ⅱ．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。
Ⅲ．在不同溫度時(shí)，測(cè)得84消毒液ORP值隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
已知：ORP表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是為_______________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，隨時(shí)間的變化ORP值不同的原因可能是____________________________。
③針對(duì)不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌84消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%，若取該消毒液100 g，加水稀釋為8%的溶液，則需加水的質(zhì)量為_______g。。
【答案】（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分） （2）①分液漏斗（1分） MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(===,\s\up6(Δ))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分） ②除去Cl2中的HCl氣體（1分） KOH溶液（1分） ③7.1 g（2分） （3）①醋酸和ClO－反應(yīng)生成HClO，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅰ中HClO濃度（2分） ②溫度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱（2分） ③57.5 g（2分）
【解析】（1）將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）①由圖可知盛放濃鹽酸的儀器名稱是：分液漏斗；A中為實(shí)驗(yàn)室制氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(====,\s\up6(Δ))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；②用濃鹽酸制備的氯氣中含有氯化氫，可以用飽和氯化鈉溶液除掉，故B的作用是：除去Cl2中的HCl氣體；本題的目的是制備KClO和KClO3，故C中試管內(nèi)盛放的試劑為KOH溶液；③設(shè)生成Cl2的質(zhì)量為x，根據(jù)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(===,\s\up6(Δ))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑可知； EQ \f(87,71)＝ EQ \f(8.7 g,x)，解得x＝7.1 g；（3）已知白醋顯酸性，不具有漂白性，但醋酸和ClO－反應(yīng)生成HClO，根據(jù)相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO－，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)I中HClO濃度，其氧化性越強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ現(xiàn)象不同；②根據(jù)圖中信息得出溫度越高，氧化性越弱，且溫度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，ORP值不同的原因可能是次氯酸在較高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣；③根據(jù)稀釋前后NaClO質(zhì)量不變求解，設(shè)需加入的水質(zhì)量為x，100 g×12.6%＝(100 g＋x)×8%，x＝57.5 g。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向含有酚酞的稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)
B
用潔凈鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒
火焰呈黃色
溶液中一定存在Na＋，不存在K＋
C
將紅色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花紅色褪去
氯氣具有漂白性
D
在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水
溶液由無(wú)色變?yōu)樽睾稚?br>Br2的氧化性比I2的強(qiáng)
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化
光照過(guò)程中氯水的pH變化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl＝Na＋＋Cl－

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