一、選擇題：共16題，共44分。第1～10題，每題2分；第11～16題，每題4分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1．（2022·全國乙卷）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是
A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑
C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，正確；C項(xiàng)，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉元素灼燒顯黃色，錯(cuò)誤。
2．（2022·北京石景山期末）下列物質(zhì)的保存或使用方法不正確的是
A．保存FeCl3溶液時(shí)需要加少量鐵粉
B．Na2O2需要密封保存
C．鋁鍋不宜長時(shí)間存放酸性或堿性食物
D．金屬鈉保存在煤油中
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，保存FeCl3溶液時(shí)，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，正確；C項(xiàng)，鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長時(shí)間存放酸性或堿性食物，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，正確。
3．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，符合題意；B項(xiàng)，熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，不符合題意；C項(xiàng)，熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，不符合題意；D項(xiàng)，鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，不符合題意。
4．（2022·江西新余期末改編）下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，膽礬是純凈物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，各物質(zhì)都符合分類，正確；D項(xiàng)，Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。
5．（2022·江蘇無錫宜興中學(xué)期中）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是
①Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaCl→Na
②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe
③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl
⑤NaCl(飽和溶液)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl
A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤
【答案】A
【解析】①Na在氧氣中燃燒可得Na2O2，與水反應(yīng)得到NaOH，與CO2反應(yīng)得到Na2CO3，加入CaCl2溶液得到NaCl，電解熔融的NaCl得到Na，可一步實(shí)現(xiàn)，正確；②CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2，錯(cuò)誤；③Fe和稀鹽酸反應(yīng)得到FeCl2，通入氯氣得到FeCl3，加入NaOH溶液得到Fe(OH)3，加熱分解得到Fe2O3，通入CO還原得到Fe，可一步實(shí)現(xiàn)，故正確；④Cl2加入NaOH溶液得到NaClO，通入CO2得到NaHCO3，加入Ba(OH)2溶液得到BaCO3，加入稀HCl得到BaCl2，BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成HCl，可一步實(shí)現(xiàn)，正確；⑤NaCl(飽和溶液)通入NH3、CO2得到NaHCO3，加熱分解得到Na2CO3，加入Ba(OH)2溶液得到NaOH，NaOH溶液中通入Cl2得到NaCl，可一步實(shí)現(xiàn)，正確。故選A項(xiàng)。
6．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO32－＝HCO3－＋H2O
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O
C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2＋OH－＝HCO3－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，正確；C項(xiàng)，鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SiO3溶于水，在離子方程式里要寫成SiO32－離子，錯(cuò)誤。
7．（2022·廣州海珠區(qū)期末）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無關(guān)，只能說鐵離子氧化性比銅離子氧化性強(qiáng)，不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)與Fe(OH)3膠體屬于堿無關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，因此常用84消毒液對圖書館桌椅消毒，符合題意。
8．（2022·安徽蕪湖期末）從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下(已知：含F(xiàn)e2＋的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成)：
則下列說法正確的是
A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C．試劑c是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2＋
【答案】C
【解析】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。
A項(xiàng)，由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋，正確；D項(xiàng)，KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2＋，錯(cuò)誤。
9．（2022·北京西城期末改編）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴管應(yīng)該插入到溶液中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，正確；C項(xiàng)，藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，錯(cuò)誤。
10．（2022·江西南昌期末）水是一種重要的資源，圖中和水相連的物質(zhì)都能和水反應(yīng)，下列說法正確的是
A．①反應(yīng)，1 ml Na與足量水反應(yīng)，放出11.2 L氫氣
B．②反應(yīng)，1 ml Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 ml電子
C．③反應(yīng)，生成Fe3O4和H2
D．④反應(yīng)，水為還原劑
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，金屬鈉與H2O反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，題中沒有給出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算生成氫氣的體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若1 ml Cl2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 ml電子，而實(shí)際上溶于水的氯氣只有少量的氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子小于1 ml，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，正確；D項(xiàng)，C和H2O反應(yīng)C＋H2Oeq \(====,\s\up6(Δ))CO＋H2，H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，錯(cuò)誤。
11．（2022·廣西河池期末）已知反應(yīng)2Cu2＋＋4IO3－＋24I－＋24H＋＝2CuI↓＋13I2＋12H2O，下列說法正確的是
A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中Cu2＋和IO3－均作氧化劑
C．每生成1 ml CuI，有12 ml I－ 發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每轉(zhuǎn)移1.1 ml電子，有0.2 ml IO3－被氧化
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cu2＋的＋2價(jià)變?yōu)镃uI中的＋1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以CuI是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)物中銅元素、IO3－中的碘元素的化合價(jià)均降低，被還原，故Cu2＋和IO3－均作氧化劑，正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成1 ml CuI，應(yīng)有11 ml I－發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)離子方程式可知，每轉(zhuǎn)移22 ml e－，有4 ml IO3－被還原，所以當(dāng)有1.1 ml e－ 轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)有0.2 ml IO3－被還原，錯(cuò)誤。
12．（2022·河北廊坊期末改編）下列關(guān)于離子方程式的評價(jià)不合理的是
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，正確；B項(xiàng)，根據(jù)氧化性Br2＞Fe3＋，可知還原性：Fe2＋＞Br－。向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)該先與還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確；D項(xiàng)，鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤。
13．（2022·北京人大附中期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，O3和O2的混合氣體16 g所含氧原子數(shù)為NA
C．0.1 ml Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1 的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O3和O2的分子都是由O原子構(gòu)成，則O3和O2的混合氣體16 g所含氧原子的物質(zhì)的量是1 ml，因此其中所含的O原子數(shù)目為NA，正確；C項(xiàng)，Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，每有1 ml Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 ml電子，則0.1 ml Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只有MgCl2溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算Cl－的數(shù)目，錯(cuò)誤。
14．（2022·江西南昌期末）在學(xué)習(xí)了氯元素相關(guān)化合物的知識后，某學(xué)生繪制了如圖所示氯元素的價(jià)類二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．同濃度a的水溶液酸性比d強(qiáng)
B．含有4 ml HCl濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取1 ml b
C．從氧化還原角度分析可知：a和f混合可以制得b
D．c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒
【答案】B
【解析】由分析可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽。
A項(xiàng)，同濃度的鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，因此含有4 ml HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取氯氣的物質(zhì)的量小于1 ml，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸和次氯酸鹽混合，從氧化還原角度分析，兩者可發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O，有氯氣生成，正確；D項(xiàng)，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，次氯酸鹽可以用于環(huán)境殺菌消毒，正確。
15．（2022·江蘇蘇州期中）堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補(bǔ)強(qiáng)劑，其化學(xué)式為xMg(OH)2?yMgCO3?zH2O?，F(xiàn)取4.66 g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2.00 g固體和0.0400 ml CO2。下列說法中正確的是
A．2.00 g固體是Mg(OH)2
B．4.66 g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.800 g
C．4.66 g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應(yīng)的HCl為0.0800 ml
D．該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O
【答案】D
【解析】4.66 g堿式碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂、二氧化碳、水，得到2.00 g固體是氧化鎂，氧化鎂的物質(zhì)的量是 EQ \f(2.00 g,40 g·ml－1)＝0.05 ml；反應(yīng)生成0.0400 ml CO2，根據(jù)碳元素守恒，可知MgCO3的物質(zhì)的量是0.0400 ml，根據(jù)鎂元素守恒，Mg(OH)2的物質(zhì)的量是0.05 ml－0.04 ml＝0.01 ml；Mg(OH)2分解生成水的物質(zhì)的量是0.01 ml；4.66 g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66 g－2 g－0.04 ml×44 g·ml－1＝0.9 g，水的物質(zhì)的量是 EQ \f(0.9 g,18 g·ml－1)＝0.05 ml，所以4.66 g堿式碳酸鎂含結(jié)晶水0.05 ml－0.01 ml＝0.04 ml，堿式碳酸鎂中Mg(OH)2、MgCO3、H2O的物質(zhì)的量比為0.01 ml∶0.0400 ml∶0.04 ml＝1∶4∶4，即堿式碳酸鎂的化學(xué)式是Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O。
A項(xiàng)，4.66 g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00 g固體是MgO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4.66 g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66 g－2 g－0.04 ml×44 g·ml－1＝0.9 g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4.66 g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00 g固體是MgO，鎂元素的物質(zhì)的量是0.05 ml；堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，溶質(zhì)為0.05 ml氯化鎂，根據(jù)元素守恒，參加反應(yīng)的HCl為0.05 ml×2＝0.1 ml，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析，該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O，正確。
16．（2022·遼寧名校聯(lián)盟）小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液堿性越強(qiáng)。
下列說法不正確的是
A．I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響
B．II和I的pH曲線基本重合，說明CO32－與OH－不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
C．III比II的pH曲線降低，說明HCO3－與OH－反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：HCO3－＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O
D．III中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝7
【答案】D
【解析】由題給信息可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的Ca2＋反應(yīng)，不與OH－反應(yīng)，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH和水；Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水。
A項(xiàng)，由上述分析可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是排除因體積變化對II、III溶液pH的影響，正確；B項(xiàng)，由上述分析可知，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的CO32－只與石灰水中的Ca2＋反應(yīng)，不與OH－離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓，正確；C項(xiàng)，由分析可知，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時(shí)，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH?＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O，正確；D項(xiàng)，由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)式為NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋H2O，Na2CO3溶液呈堿性，pH＞7，錯(cuò)誤。
二、非選擇題：共4題，共56分。
17．（13分）（2022·北京豐臺期末）鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時(shí)需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)及其含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】Ⅰ．該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素為－2價(jià)。
Ⅲ．Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)。
將補(bǔ)鐵劑碾碎的目的是增大接觸面積，使其充分溶解。
（1）試劑1是___________，試劑2是___________。
（2）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有___________。
（3）能證明溶液①中含有Fe2＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。
（4）補(bǔ)全在上述條件下Fe2＋與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
___H＋＋___Fe2＋＋___H2O2＝___ ________＋___ ________
（5）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
a．甲同學(xué)猜測的依據(jù)是________________________________________________________。
b．乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測，其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是________________________
__________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．測定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。
（6）計(jì)算每片該補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為___________ g。
（7）人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用有較強(qiáng)還原性的維生素C，理由是______________________________________。
【答案】（1）鹽酸（1分） KSCN溶液（1分） （2）Fe3＋（1分） （3）加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色（1分） （4）2H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分） （5）a.SCN－中硫元素為－2價(jià)，具有還原性；H2O2中氧元素為－1價(jià)，具有氧化性（2分） b.取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅；或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(合理答案給分)（2分） （6） EQ \f(7a,10m)（2分） （7）維生素C具有較強(qiáng)還原性，防止Fe2＋被氧化（1分）
【解析】將補(bǔ)鐵劑碾碎，然后向其中加入足量鹽酸，使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng)，看到溶液幾乎無色，向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液顯淺紅色，說明其中含有少量Fe3＋，然后再加入綠色氧化劑H2O2，看到溶液變?yōu)樯罴t色，說明該溶液中同時(shí)含有Fe2＋，H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋。要驗(yàn)證補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量，可以將補(bǔ)鐵劑碾碎，然后向其中加入足量鹽酸，使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng)，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中加入足量H2O2，將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后加入足量NaOH溶液，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，將沉淀洗滌、灼燒，分解產(chǎn)生Fe2O3，根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量，利用Fe元素可計(jì)算出補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。
（1）根據(jù)上述分析可知試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液；（2）由于Fe3＋與SCN－反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，所以加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有Fe3＋；（3）能證明溶液①中含有Fe2＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色，說明溶液中有更多的Fe3＋生成，是Fe2＋被H2O2氧化產(chǎn)生的；（4）在該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe2＋中的＋2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe3＋的＋3價(jià)，升高1價(jià)；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O2中的－1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的－2價(jià)，化合價(jià)降低1×2＝2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是2，所以Fe2＋、Fe3＋的系數(shù)是2，H2O2的系數(shù)是1：H＋＋2Fe2＋＋1H2O2＝2Fe3＋＋H2O，然后根據(jù)電荷守恒可知H＋的系數(shù)是2：2H＋＋2Fe2＋＋1H2O2＝2Fe3＋＋H2O，最后根據(jù)原子守恒可知H2O的系數(shù)是2，則配平后的離子方程式為：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O；（5）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。a．甲同學(xué)猜測的依據(jù)是SCN－中硫元素為－2價(jià)，具有還原性；H2O2中氧元素為－1價(jià)，具有氧化性，H2O2將SCN－氧化，導(dǎo)致溶液紅色褪去；b．乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測，可通過再加入SCN－，根據(jù)溶液是否變?yōu)榧t色判斷；也可以根據(jù)反應(yīng)后溶液中是否含有SO42－進(jìn)行判斷。其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是：取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅；或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（6）m片補(bǔ)鐵劑經(jīng)上述處理后反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3質(zhì)量是a g，則其中Fe元素的質(zhì)量為m(Fe)＝ EQ \f(a g,160 g·ml－1)×2×56 g·ml－1＝ EQ \f(7a,10) g，答案為 EQ \f(7a,10m)；（7）人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用有較強(qiáng)還原性的維生素C，這是由于維生素C具有較強(qiáng)還原性，能夠與Fe3＋反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋，從而可防止Fe2＋被氧化而導(dǎo)致失效變質(zhì)。
18．（12分）（2021·河北卷節(jié)選）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：
回答下列問題：
（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_______________________________________________。
A． B． C． D． E．
（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________。
（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：
①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為___________g。
②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________________、_______________、洗滌、干燥。
【答案】（1）aefbcd（2分） 將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔（2分） （2）使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）（2分） （3）NH3·H2O＋NaCl＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓（2分） （4）0.84（2分） 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（2分）
【解析】根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋NaCl＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl＋NH4Cl＝NaCl＋NH4Cl↓。
（1）根據(jù)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備CO2，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的CO2與揮發(fā)出來的氨氣可被飽和食鹽水吸收，也能充分利用CO2制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcd；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸部的小孔；（2）B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；（3）根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O＋NaCl＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3eq \(===,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，用差量法計(jì)算：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Δm
2 ml 88 g－32 g
n(CO2) 0.14 g
n(CO2)＝0.005 ml
根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量為2×0.005 ml＝0.01 ml，所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.01 ml×84 g·ml－1＝0.84 g；②根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法。
19．（16分）（2022·福建廈門期末）實(shí)驗(yàn)小組對氯氣的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。
（1）利用該裝置制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中飽和食鹽水的作用是__________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→_____→_____→______→_____→i→h→g→f。
Ⅱ．為探究NaCl對Cl2溶解性的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知Cl2在常溫下溶解度為0.092 ml·L－1。測定不同濃度NaCl溶液中的Cl2溶解度，結(jié)果如下：
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于__________ml·L－1時(shí)，增加NaCl溶液濃度對Cl2溶解度變化無明顯影響。
（5）為進(jìn)一步探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度。
①a＝___________，ｂ＝___________，ｃ＝___________。
②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可以得到的結(jié)論是_______________________________。
③設(shè)置實(shí)驗(yàn)3的目的是____________________________________。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：食鹽水中能夠降低Cl2溶解度的微粒有___________________。
（6）有同學(xué)認(rèn)為H＋會減弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果。為驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為_____________________________________________________________。
【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)eq \(===,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（1分） （2）除去氯氣中的氯化氫氣體（1分） （3）d c a b（2分） （4）4.00（1分） （5）①1.00（1分） 1.00（1分） 0.50（1分） ②食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度（2分） ③研究氯離子對氯氣溶解度的影響（2分） ④Na＋、Cl－（2分） （6）取兩支試管，一支加入10 mL一定濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5 mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5 mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶液，通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度（2分）
【解析】（1）盛放MnO2的儀器名稱是圓底燒瓶；（2）利用該裝置制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq \(===,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致氯氣不純；在實(shí)驗(yàn)過程中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；（4）發(fā)生裝置得到氯氣，應(yīng)該先除雜再干燥，故通過飽和食鹽水后再通過濃硫酸干燥，氯氣密度大于空氣且有毒，使用萬用瓶裝置長進(jìn)短出收集，然后使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣減小污染，故實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→d→c→a→b→i→h→g→f；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于4.00 ml·L－1時(shí)，氯氣的溶解度不再變化，此時(shí)增加NaCl溶液濃度對Cl2溶解度變化無明顯影響；（6）①實(shí)驗(yàn)探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，實(shí)驗(yàn)1中氯氣溶解度為0.0580 ml·L－1，結(jié)合已知圖表，可知此時(shí)氯化鈉溶液濃度為a＝1.00 ml·L－1；實(shí)驗(yàn)1、2控制變量應(yīng)為氯離子濃度相同，研究鈉離子的影響，則b＝1.00 ml·L－1；實(shí)驗(yàn)1、3控制變量應(yīng)為鈉離子濃度相同，研究氯離子的影響，則c＝0.50 ml·L－1；②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)可知，食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度；③設(shè)置實(shí)驗(yàn)3的目的是和實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行對比，研究氯離子對氯氣溶解度的影響，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氯離子對降低氯氣的溶解度作用更大；④由以上分析可知，食鹽水中能夠降低Cl2溶解度的微粒有Na＋、Cl－；（7）探究H＋會減弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果，驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案中的變量為氫離子。實(shí)驗(yàn)方案可以為：取兩支試管，一支加入10 mL一定濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5 mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5 mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶液，通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度（合理即可）。
20．（15分）（2022·江蘇連云港東?？h期中）世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（ClO2）為新時(shí)代綠色消毒劑，也是優(yōu)良的漂白劑．工業(yè)上可采用SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制取ClO2，并生成NaHSO4。
（1）寫出工業(yè)上制取ClO2反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】配制500 mL 0.10 ml·L－1的Na2S2O3溶液：
①將容量瓶塞蓋好，充分搖勻
②將燒杯中的溶液小心的注入500 mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩
⑤用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解
回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)操作順序依次為：______________________（填序號）。
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是______________。
（4）配制溶液過程中需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為_______________。
（5）配制溶液過程中，進(jìn)行定容操作時(shí)，俯視刻度線，則配制的溶液濃度_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測定二氧化氯漂白液中ClO2濃度，步驟如下：
量取2.5 mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25 mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2＋2KI＝2KClO2＋I(xiàn)2、Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2
②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.10 ml·L－1的Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI
③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH＝3，發(fā)生反應(yīng)：KClO2＋4KI＋2H2SO4＝KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
④再逐滴加入0.10 ml·L－1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，該步消耗Na2S2O3溶液10 mL。
回答下列問題：
（6）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KClO2＋4KI＋2H2SO4＝KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O
（7）該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為__________。（寫出具體計(jì)算過程）
【答案】（1）SO2＋2ClO3－＝2ClO2＋SO42－（2分） （2）⑤②④③①（2分） （3）檢漏（1分） （4）12.4 g（2分） （5）偏高（1分） （6）（2分） （7）根據(jù)各步驟發(fā)生的反應(yīng)：2ClO2＋2KI＝2KClO2＋I(xiàn)2、KClO2＋4KI＋2H2SO4＝KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O、2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，可得如下關(guān)系：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3（2分）
n(ClO2)＝ EQ \f(1,4)n(Na2S2O3)＝ EQ \f(1,4)×0.1 ml·L－1×10 mL×10－3 L·mL－1＝2.5×10－4 ml（2分）
n(ClO2)＝ EQ \f(n(ClO2),V)＝ EQ \f(2.5×10－4 ml,2.5×10－3 L)＝0.1 ml·L－1（1分）
【解析】（1）由題意反應(yīng)為SO2＋ClO3－―→ClO2＋SO42－，硫的價(jià)態(tài)升高2價(jià)，氯的價(jià)態(tài)降低1價(jià)，由電子守恒SO2＋2ClO3－＝2ClO2＋SO42－，該方程式電荷守恒、質(zhì)量守恒，故答案為SO2＋2ClO3－＝2ClO2＋SO42－，；（2）配制500 mL 0.10 ml·L－1 Na2S2O3溶液，首先⑤用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；然后②將燒杯中的溶液溶液小心的注入500 mL容量瓶中；再④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩；接著③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管到刻度線；最后①將容量瓶塞子蓋好，充分搖勻。故操作步驟的順序?yàn)棰茛冖堍邰?；?）容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，最后溶液要搖勻，因此容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是檢測其是否漏水；（4）配制500 mL 0.10 ml·L－1 Na2S2O3溶液，需溶質(zhì)n(Na2S2O3)＝0.10 ml·L－1×0.5 L＝0.05 ml，據(jù)S元素守恒需0.05 ml Na2S2O3·5H2O，m(Na2S2O3·5H2O)＝0.05 ml×248 g·ml－1＝12.4 g；（5）配制溶液進(jìn)行定容操作時(shí)，若俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高；（6）KClO2＋4KI＋2H2SO4＝KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O中，Cl元素價(jià)態(tài)由＋3變?yōu)闉椋?價(jià)，降低4價(jià)，得到4e－，I元素價(jià)態(tài)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，升高1價(jià)，4個(gè)KI價(jià)失去4e－，電子轉(zhuǎn)移情況為；（7）見答案。選項(xiàng)
勞動項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
Na2CO3可與酸反應(yīng)
B
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與H2O高溫下會反應(yīng)
D
技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
純凈物
混合物
酸
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
Fe(OH)3膠體
膽礬
HNO3
液態(tài)KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
CH3COOH
銅
乙醇
C
膽礬
鋁合金
HClO
AgCl
CO2
D
氫氧化鈉
氯水
NaHSO4
Na2SO4溶液
食醋
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反生成
B
鐵比銅金屬性強(qiáng)
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C
Fe(OH)3膠體屬于堿
Fe(OH)3膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D
用84消毒液對圖書館桌椅消毒
NaClO具有強(qiáng)氧化性
A
B
C
D
制取純凈的Fe(OH)2沉淀
比較Na2CO3和NaHCO3
的熱穩(wěn)定性
配制一定物質(zhì)的量
濃度的NaOH溶液
除去Cl2中的
少量HCl
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評價(jià)
A
KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
錯(cuò)誤，Al(OH)3在強(qiáng)堿性條件下會反應(yīng)生成AlO2－
B
已知氧化性Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Br2
正確
C
稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
正確
D
向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
正確，鈉的活潑性比銅的強(qiáng)
實(shí)驗(yàn)裝置
試劑X
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
I
II
III
①II、III均產(chǎn)生白色沉淀
②燒杯中溶液pH變化如下
蒸餾水
0.05 ml·L?1
Na2CO3溶液
0.05 ml·L?1
NaHCO3溶液
c(NaCl)/ml·L－1
0.50
1.00
3.00
4.00
5.00
Cl2溶解度)/ml·L－1
0.0658
0.0580
0.0416
0.0360
0.0360
實(shí)驗(yàn)編號
1
2
3
實(shí)驗(yàn)裝置
Cl2溶解度/ml·L－1
0.0580
0.0665
0.0800

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