蘇教版 (2019)必修 第一冊專題2 研究物質(zhì)的基本方法第二單元 溶液組成的定量研究授課ppt課件

這是一份蘇教版 (2019)必修 第一冊專題2 研究物質(zhì)的基本方法第二單元 溶液組成的定量研究授課ppt課件，文件包含221物質(zhì)的量濃度同步課件pptx、221物質(zhì)的量濃度分層練習-原卷版docx、221物質(zhì)的量濃度分層練習-解析版docx、02-一定濃度溶液的配置mp4等4份課件配套教學資源，其中PPT共37頁， 歡迎下載使用。
1．掌握用物質(zhì)的量濃度表示溶液組成的方法；培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。2．通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科素養(yǎng)。
溶液濃度的表示有哪些方法？
酒中的酒精含量是體積百分數(shù)
礦泉水中的礦物質(zhì)含量用的是 mg/L
醫(yī)院中檢驗單里使用了 mml/L，即表示在 1L 的溶液中含有的溶質(zhì)是多少 mml（即 10-3ml）
化學實驗室表示溶液濃度用的是ml/L
1.定義：以單位體積 所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量。2.符號： 。
3.定義式：cB＝___。
即每L溶液中含有多少ml的溶質(zhì)B。
4.單位：ml·L－1或ml/L。
是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。
表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等。
4、如果固體含有結(jié)晶水，則在稱量前計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，應將結(jié)晶水考慮在內(nèi)。
1、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，如給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積時，要換算成物質(zhì)的量。
2、一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。
3、某些物質(zhì)溶于水后與水反應生成了新的物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。
某 MgCl2溶液的濃度為 2ml/L，則此溶液中 Mg2+的濃度為 ； Cl－的濃度為 。 某 MgCl2 和 NaCl 的混合溶液中 MgCl2 的濃度為 1ml/L，NaCl 的濃度為 0.5ml/L，則溶液中 Cl－的濃度為 。
1ml/LH2SO4中，c(H+)：c(SO42-)為多少？
溶質(zhì)的微粒個數(shù)比等于微粒的物質(zhì)的量濃度之比
例1 下列說法中正確的是(　　)A．1 L水中溶解58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/LB．從1 L 2 ml/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 ml/LC．配制500 mL 0.5 ml/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D．中和100 mL 1 ml/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
40g NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為 0.5ml/L，對嗎？
溶液的體積不等于溶劑水的體積。
配制溶液時，如何保證溶液的總體積？
二、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。
使用前要檢驗容量瓶是否漏水。
為什么檢查后要將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180°后再檢查一次？
為防止容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)則而造成誤判。
容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。
使用容量瓶注意“五不”
配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液，需選擇 。
配制500 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的是________________。
書寫容量瓶時一定要標明規(guī)格
選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則
所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
配制100 mL 0.100 ml·L－1 的Na2CO3溶液步驟：
稀釋或溶解總有一定的熱效應。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標明一定溫度下的正確體積(20℃，250mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出溫度相同時，體積才是準確值。
向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，棒身要在瓶中央位置。
燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會偏低。
若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？
定容后，反復振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？
振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低。
實驗過程有哪些環(huán)節(jié)可能導致誤差？
量取誤差用濃溶液配制稀溶液，計算出濃溶液的體積(設為V)后用量筒量取。
若量取時俯視，則所取溶液的體積(設為V′)偏小，溶液濃度偏低；
若量取時仰視，則則所取溶液的體積(設為V′)偏大，溶液濃度偏高。
定容時俯視、仰視造成的誤差
“俯視”可理解為“眼高水低”，加蒸餾水的量偏少，則所配制溶液濃度偏高。
“仰視”則相反，加蒸餾水的量偏少，則所配制溶液濃度偏高。
例2．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，需經(jīng)過量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等操作，下列圖示中對應操作正確的是(　　)
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
容量瓶配置過程誤差分析
1．某同學用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會造成所配溶液中c(OH－)偏高的是（ ）。A．所用的NaOH已經(jīng)潮解B．加水定容時有少量水流到了容量瓶外C．有少量的NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量所用的砝碼已生銹E．所稱取的固體中混有少量KOH
2．0.56 g氧化鈣恰好與20 mL鹽酸反應，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)A．0.10 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1C．0.50 ml·L－1 D．1.00 ml·L－1