1．通過實驗探究，認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。
1．從宏觀角度(溶解度)認(rèn)識沉淀溶解平衡的存在，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2．運用化學(xué)平衡原理分析，理解沉淀溶解平衡的建立過程，理解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，學(xué)會運用控制變量的方法研究化學(xué)反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。3．理解掌握溶度積常數(shù)的概念，建立認(rèn)知模型(離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系與沉淀溶解和沉淀生成的關(guān)聯(lián))，并能利用該模型判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。培養(yǎng)學(xué)生的“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。
Mg(OH)2是一種難溶性的堿，但卻可以用它來除去工業(yè)廢水中的一些重金屬離子，如:Mn2+、Cu2+。同理，F(xiàn)eS也是一種難溶物質(zhì)，工業(yè)上也可以用它除去污水中的一些重金屬離子,如：Cu2+、Hg2+、Pb2+，這是什么原因呢？
我們知道，溶液中有沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，將 AgNO3 溶液與 NaCl 溶液混合，會生成白色的AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： Ag+ + Cl-=AgCl↓
如果上述兩種溶液中的AgNO3 和 NaCl 的物質(zhì)的量相等且充分反應(yīng)，此時溶液中還有Ag+ 和Cl-嗎？
閱讀教材77頁資料卡片，表3-3 幾種電解質(zhì)的溶解度(20 ℃)
從表3-3可以看出：在 20 ℃時， AgCl 的溶解度為 1.5× 10-4 g，并不是0，即溶液中存在著 Ag+和Cl-,說明不是絕對的不溶，它屬于難溶物質(zhì)。
溶解度：在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
生成AgCl沉淀后，有三種粒子在反應(yīng)體系中共存：
一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面進(jìn)入水中，這一過程就是溶解；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，這一過程是沉淀。
(1)概念: 在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
二、影響沉淀溶解平衡的因素
（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（決定因素）
（2）外因：——符合“勒夏特列原理“ 溫度：升高溫度，多數(shù)平衡向沉淀溶解方向移動。Ca(OH)2除外。 濃度：向平衡體系中加水稀釋，平衡向著沉淀溶解方向移到，增大離子濃度，平衡向生成沉淀方向移動。
對于平衡，改變下列條件，對其有何影響
一定溫度下，沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)
Ksp (Ag2S)＝ c2(Ag+)·c(S2- )
① 溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。② 溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
對于相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，說明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越大。 如：Ksp (AgCl) ＞ Ksp (AgBr) ＞ Ksp (AgI) 則溶解度：S (AgCl) ＞ S (AgBr) ＞ S (AgI)Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，與沉淀量無關(guān)。
對于類型不同的難溶物，不能直接根據(jù) Ksp 的大小來確定，其溶解度的大小，需通過計算轉(zhuǎn)化
② 根據(jù)Ksp和Q 的相對大小，可判斷給定條件下難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況： Q ＞ Ksp，溶液中有沉淀析出 Q ＝ Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) Q ＜ Ksp，溶液中無沉淀析出
【例】25 ℃，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 ml/L，求：溶液中Mg2+的濃度？
Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)
c(Mg2+)=2.0 ml/L
答：此時溶液中Mg2+的濃度為2.0 ml/L。
下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)A．沉淀開始溶解時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法正確的是( )A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小，Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小

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第四節(jié) 沉淀溶解平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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