?2.3化學反應的方向 基礎習題

一、單選題
1．關于熵值(S)的敘述不正確的是
A．熵值是一個物理量，只與物質(zhì)的種類有關，而與其它因素無關
B．同一種物質(zhì)，其所處的狀態(tài)不同，熵值不同
C．不同種物質(zhì)，同一狀態(tài)(T、P)下，熵值不同
D．同一物質(zhì)，當物質(zhì)的量一定時，溫度越高，熵值越大
2．甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：
(i)Cl2(g)→2Cl?(g)????ΔH1=+242.7kJ?mol-1
(ii)CH4(g)+Cl?(g)→CH3?(g)+HCl(g)????ΔH2=+7.5kJ?mol-1
(iii)CH3?(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl?(g)????ΔH3=-112.9kJ?mol-1
下列說法不正確的是
A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)????ΔH=-105.4kJ?mol-1
B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反應在光照下進行，反應不自發(fā)
C．C—Cl鍵能比Cl—Cl鍵能大112.9kJ?mol-1
D．若是甲烷與Br2發(fā)生反應，ΔH2>7.5kJ?mol-1
3．用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是
A．上述反應
B．上述反應平衡常數(shù)
C．上述反應中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小
4．化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是
A．反應的
B．在不同狀態(tài)時的熵值：
C．反應 能否自發(fā)進行與溫度有關
D．或的反應一定能自發(fā)進行
5．對于反應，下列說法正確的是
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．該反應△S＞0，△H＜0，在任何條件下能自發(fā)進行
C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不變達到化學平衡狀態(tài)
D．達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，平衡向正反應方向移動
6．下列對化學反應預測正確的是
選項
化學反應方程式
已知條件
預測
A
M(s)=X(g)+Y(s)
ΔH＞0
它是非自發(fā)反應
B
W(s)+xG(g)=2Q(g)
ΔH＜0，自發(fā)反應
x可能等于1、2、3
C
4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)
能自發(fā)反應
ΔH一定小于0
D
4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)
常溫下，自發(fā)進行
ΔH＞0

A．A B．B C．C D．D
7．下列說法不正確的是
A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的
B．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行
C．已知反應，高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程
D．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定過程是否一定會發(fā)生
8．近年來，科學家發(fā)現(xiàn)彗星上存在氨，或許可以揭示彗星與地球生命起源的關系。下列有關氨的說法正確的是
A．NH3屬于弱電解質(zhì)
B．液氨汽化時，放出熱量
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H>0
D．氨水顯堿性，是由于發(fā)生：NH3+H2ONH3?H2O+OH-
9．可將機動車尾氣中的轉(zhuǎn)化為［反應為］，對于反應，下列說法正確的是
A．該反應在任何條件下都能自發(fā)進行
B．反應的平衡常數(shù)可表示為
C．使用高效的催化劑可以降低反應的焓變
D．其它條件不變，增大的值，的轉(zhuǎn)化率下降
10．已知體系自由能變化時反應能自發(fā)進行．兩個氫化反應的與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．反應①的
B．反應②在時的反應速率很快
C．溫度大于時，反應①能自發(fā)進行
D．反應②的
11．已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=-98kJ?mol-1。實驗表明，純的H2O2相對穩(wěn)定，在54℃下恒溫貯存2周后，濃度仍能保持99%，這是由于上述反應
A．不能自發(fā)進行 B．屬于吸熱反應 C．平衡常數(shù)很小 D．活化能較大
12．相同溫度和壓強下，關于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是
A． B．
C． D．
13．已知下列過程都能自發(fā)進行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是
A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)??ΔH0 B．ΔH-TΔS0
C．ΔH-TΔS>0，ΔSS(s)，故B正確；
C．相同的條件下，不同的物質(zhì)具有不同的熵值，故C正確；
D．同一物質(zhì)，物質(zhì)的量一定時，同一聚集狀態(tài)：S(T高)>S(T低)，S(P高)7.5kJ?mol-1，D正確；
綜上所述答案為B。
3．B
【詳解】A．由方程式可知，該反應是一個氣體分子數(shù)增大的反應，即熵增的反應，反應△S＞0，故A錯誤；
B．由方程式可知，反應平衡常數(shù)，故B正確；
C．由方程式可知，反應每消耗4mol氨氣，反應轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯誤；
D．實際應用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D錯誤；
故選B。

4．C
【詳解】A．反應的氣體分子數(shù)減少，該反應的，選項A錯誤；
B．同一物質(zhì)在固態(tài)時的熵值小于氣態(tài)時的熵值，選項B錯誤；
C．反應的氣體分子數(shù)增加，，又因為，時，反應能自反進行，因此選項所給反應能否自發(fā)進行與溫度有關，選項C正確；
D．且的反應一定能自發(fā)進行，選項D錯誤；
答案選C。
5．C
【詳解】A．加入催化劑，改變了反應的途徑，但不能改變反應物、生成物的能量，因此反應的△H不會隨之改變，A錯誤；
B．該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，△S＜0，△H＜0，只有在△H-T△S＜0時反應才能夠自發(fā)進行，B錯誤；
C．反應在恒容密閉容器中進行，氣體的質(zhì)量反應前后會發(fā)生變化。在恒溫恒容條件下，若混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應就達到化學平衡狀態(tài)，C正確；
D．A為固體，反應達到平衡狀態(tài)后，若增加A的量，化學平衡不發(fā)生移動，D錯誤；
故合理選項是C。
6．B
【詳解】A．反應中氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0，則反應高溫自發(fā)，A項錯誤；
B．反應ΔH＜0，且能自發(fā)進行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反應中氣體分子數(shù)可能增大、不變或減小，B項正確；
C．反應中氣體分子數(shù)增大，ΔS＞0，又反應能自發(fā)，則ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C項錯誤；
D．反應中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0，又常溫自發(fā)，則必有ΔH＜0，D項錯誤。
故選B。
7．D
【詳解】A．根據(jù)反應方程式，該反應為熵增，根據(jù)進行分析，該反應不能自發(fā)進行，＞0，因此可以說明該反應為，故A說法正確；
B．放熱反應，推出＜0，熵增，推出＞0，根據(jù)復合判據(jù)，任何溫度下，該反應都能自發(fā)進行，故B說法正確；
C．該反應是熵增，推出＞0，該反應，根據(jù)復合判據(jù)，高溫下能夠自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行，故C說法正確；
D．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的概率，故D說法錯誤；
答案為D。
8．D
【詳解】A．NH3屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；
B．液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，是吸熱過程，選項B錯誤；
C．該反應氣體體積減小，△S

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第三節(jié) 化學反應的方向

版本： 人教版 (2019)

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