?11復(fù)分解反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷
姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、填空題
1．（2019·黑龍江）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液pH值變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將______滴入到______中。
②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是______。
【答案】稀硫酸 氫氧化鈉溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大 氫氧化鈣
【解析】
（1）①由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。 故填：稀硫酸；氫氧化鈉溶液
②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的PH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、Na2SO4。 故填：H2SO4、Na2SO4
（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測(cè)定，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測(cè)得的pH偏大。 故填：偏大
（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來(lái)改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。故填：氫氧化鈣
【點(diǎn)睛】
主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。

二、科學(xué)探究題
2．（2019·內(nèi)蒙古）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，完成了如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（1）A實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____
（2）B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
實(shí)驗(yàn)完畢后，小亮同學(xué)在整理儀器時(shí)，將上述實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入同一個(gè)潔凈的成液缸中，發(fā)現(xiàn)混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，于是引起了他的質(zhì)疑和探究興趣。
（提出問(wèn)題）混合廢液中可能含有的堿性物質(zhì)有哪些？
（作出猜想）他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是_____；并對(duì)是否含有其它堿性物質(zhì)作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：Ca(OH)2
（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小亮認(rèn)為只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗(yàn)證猜想。于是他對(duì)混合廢液進(jìn)行過(guò)濾，并取少量濾液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
M是_____
_____
猜想Ⅱ不正確
N是_____
_____
猜想Ⅰ正確

（反思與交流）
驗(yàn)證完畢，小剛同學(xué)受到啟發(fā)，于是他又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步驗(yàn)證混合廢液中含有的堿性物質(zhì)。他取一定最的濾液于試管中，然后逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程和產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。分析圖象數(shù)據(jù)可以得出混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是_____


（拓展應(yīng)用）為了把以上廢液安全排放，你的做法是_____。
【答案】溶液由紅色變成無(wú)色 Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉 碳酸鈉 沒有白色沉淀產(chǎn)生 飽和石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鈉和碳酸鈉 加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體
【解析】
（1）甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液呈中性，故會(huì)觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無(wú)色，故填：溶液由紅色變成無(wú)色。
（2）乙實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH。
[作出猜想]
由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)后溶液為紅色，故斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，故填：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉；
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
猜想Ⅱ不正確，則加入碳酸鈉溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生，故M是碳酸鈉；
猜想I成立，則加入飽和石灰水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故N是飽和石灰水；
[反思與交流]
根據(jù)逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程和產(chǎn)生的現(xiàn)象，開始沒有氣體產(chǎn)生，后來(lái)又有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明開始時(shí)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，后來(lái)與碳酸鈉反應(yīng)，故混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉。
[拓展應(yīng)用]
為了把以上廢液安全排放，需要除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體故填：加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體。
3．（2019·遼寧中考真題）某化學(xué)興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)組成。
（查閱資料）
1．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
2．NaHCO3可以與堿溶液反應(yīng)，生成Na2CO3
3．Ca（HCO3）2能溶于水
（提出合理猜想）
猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3
猜想二：溶質(zhì)為 NaHCO3
猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3，NaHCO3
猜想四：溶質(zhì)為_____；
（驗(yàn)證猜想）
假如猜想三成立，請(qǐng)你根據(jù)下列提供的試劑，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?？蛇x試劑：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸（每種試劑可重復(fù)選用）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取反應(yīng)后的溶液樣品于試管中，滴加_____溶液
_____
Na2CO3存在
②向步驟①的試管中繼續(xù)添加所滴加的試劑，直至_____，過(guò)濾后得濾液。
/
NaHCO3存在
③向步驟②所得的濾液中加入試劑
方法一：加入；_____
_____
方法二：加入_____。
有白色沉淀生成


【答案】NaOH和Na2CO3 CaCl2 生成白色沉淀 不再產(chǎn)生沉淀 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液
【解析】
[提出合理猜想]猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二：溶質(zhì)為 NaHCO3；猜想三：溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；故猜想四：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；故答案為：NaOH和Na2CO3；
[驗(yàn)證猜想]假如猜想三成立，實(shí)驗(yàn)步驟：①CaCO3難溶于水、Ca(HCO3)2能溶于水，故取反應(yīng)后的溶液樣品于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明Na2CO3存在；②向步驟①的試管中繼續(xù)添加所滴加的試劑，直至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾后得濾液，則濾液中無(wú)碳酸根離子；③向步驟②所得的濾液中加入試劑，方法一：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；方法二：由于NaHCO3可以與堿溶液反應(yīng)，生成Na2CO3，加入氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，證明NaHCO3存在；故答案為：①CaCl2；生成白色沉淀；②不再產(chǎn)生沉淀；③方法一：稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；方法二：氫氧化鈉溶液和氯化鈣溶液；
【點(diǎn)睛】
進(jìn)行離子驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，必須排除其他物質(zhì)的干擾，根據(jù)題給信息，先檢驗(yàn)碳酸鈉是否存在，再驗(yàn)證碳酸氫鈉是否存在。
4．（2019·遼寧中考真題）如圖所示，某興趣小組的同學(xué)為了探究酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)做了以下幾組實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過(guò)稀鹽酸與_____反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。
（2）B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是_____。
（3）觀察到C試管中有_____生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。
（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（5）同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后C試管中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行分析，得出以下結(jié)論
結(jié)論一：KCl
結(jié)論二：KCl、HCl；
結(jié)論三：_____。
某同學(xué)通過(guò)以下兩種方法驗(yàn)證結(jié)論二是正確的。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方法一：取C中溶液少許，加入足量的AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)論二正確
方法二：取C中溶液少許，加入適量的_____。
溶液顏色變紅

（6）有些同學(xué)對(duì)方法一提出質(zhì)疑，認(rèn)為方法一不正確，理由是_____。當(dāng)我們對(duì)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行猜想時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮_____。
【答案】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 氫氧化銅 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 氣泡 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 KCl、K2CO3 紫色石蕊試液 溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀 過(guò)量
【解析】
（1）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過(guò)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓；氫氧化銅
（2）B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是相互交換成分無(wú)氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。故填：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
（3）由于碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以觀察到C試管中有氣泡生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。故填：氣泡
（4）在D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。故填：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
（5）由題意可知，C試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鉀、二氧化碳和水，在分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量，所以結(jié)論三為：KCl、K2CO3；由結(jié)論正確，即溶質(zhì)為鹽酸和碳酸鉀，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅，可推出向C溶液中加入的是紫色石蕊試液；故填：KCl、K2CO3
（6）有些同學(xué)對(duì)方法一提出質(zhì)疑，認(rèn)為方法一不正確，理由是溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀。當(dāng)我們對(duì)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行猜想時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。故填：溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀；過(guò)量
【點(diǎn)睛】
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
5．（2019·遼寧中考真題）某白色固體可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問(wèn)題。
I．初步探究：小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。
（查閱資料）BaCl2溶液顯中性。

（初步結(jié)論）
（1）原白色固體中一定有的物質(zhì)是_____。
（2）M溶液中的溶質(zhì)一定有_____，一定沒有BaCl2。
（交流討論）小櫻同學(xué)認(rèn)為：無(wú)色溶液M變紅色，說(shuō)明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有NaOH．若要進(jìn)一步確定，需對(duì)溶液M繼續(xù)進(jìn)行探究。為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：
Ⅱ．繼續(xù)探究
（提出問(wèn)題）無(wú)色溶液M中的堿性物質(zhì)是什么？
（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH、Na2CO3；
猜想二：NaOH；
猜想三：_____。
（探究與結(jié)論）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A．取少量無(wú)色溶液M置于試管中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩，靜置。
_____
猜想一正確
B．取少量實(shí)驗(yàn)A所得上層清液置于試管中，加入_____。
溶液由無(wú)色變成紅色

步驟A中加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是_____。在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們通過(guò)交流、討論、實(shí)驗(yàn)，圓滿完成了這次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。
【答案】BaCl2、Na2CO3 氯化鈉 Na2CO3 有白色沉淀產(chǎn)生 無(wú)色酚酞 檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉
【解析】
碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，酚酞遇堿變紅色，
[初步結(jié)論]（1）向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀為碳酸鋇，沒有硫酸鋇，原白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；
（2）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，向無(wú)色溶液M中加入酚酞溶液變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，即無(wú)色溶液M中至少含有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種，向無(wú)色溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明無(wú)色溶液M中一定沒有氯化鋇，一定含有氯化鈉；
[猜想與假設(shè)]碳酸鈉、氫氧化鈉都能使酚酞變紅色，所以猜想三是：Na2CO3；
[探究與結(jié)論]碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。酚酞遇堿變紅色，
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A．取少量無(wú)色溶液M置于試管中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩，靜置。
有白色沉淀產(chǎn)生
猜想一正確
B．取少量實(shí)驗(yàn)A所得上層清液置于試管中，加入無(wú)色酚酞。
溶液由無(wú)色變成紅色


碳酸鈉溶液顯堿性，所以步驟A中加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是：檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉。
故答案為[初步結(jié)論]（1）BaCl2、Na2CO3；
（2）氯化鈉；
[猜想與假設(shè)]Na2CO3；
[探究與結(jié)論]
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

有白色沉淀產(chǎn)生

無(wú)色酚酞。

檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉。
6．（2019·遼寧中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）a．硫酸鈉溶液呈中性；b．氫氧化鎂是難溶于水的白色固體。
（1）甲實(shí)驗(yàn)試管中觀察到的現(xiàn)象是_____，此實(shí)驗(yàn)不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因此需補(bǔ)充一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)：_____。
（2）乙實(shí)驗(yàn)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，其中酚酞溶液的作用是_____。
（3）丙實(shí)驗(yàn)觀察到試管中有藍(lán)色沉淀生成，上層溶液為無(wú)色。證明氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)丙實(shí)驗(yàn)試管中無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分展開了探究。
（提出問(wèn)題）試管中無(wú)色溶液溶質(zhì)的成分是什么？
（猜想假設(shè)）猜想一：硫酸鈉和氫氧化鈉；
猜想二：_____。
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）要證明猜想一成立，下列試劑中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____（填字母序號(hào)）。
A 石蕊溶液 B 氯化鋇溶液 C 氯化鎂溶液
（拓展延伸）小組同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，又聯(lián)想到學(xué)過(guò)的氫氧化鈣，發(fā)現(xiàn)二者化學(xué)性質(zhì)相似，原因是在它們的溶液中都含有相同的_____（用符號(hào)表示）
【答案】試管內(nèi)液面上升 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 通過(guò)溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生 硫酸鈉 AC OH﹣
【解析】
（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，所以甲實(shí)驗(yàn)試管中觀察到的現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面上升；二氧化碳也溶于水，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)；
（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色，所以酚酞溶液的作用是：通過(guò)溶液顏色的變化證明反應(yīng)的發(fā)生；
（4）猜想假設(shè)：
丙實(shí)驗(yàn)試管中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)后上層溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定沒有硫酸銅，一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，所以猜想二是：硫酸鈉；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故選：AC；
拓展延伸：
堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，所以原因是在它們的溶液中都含有相同的OH﹣。
7．（2019·遼寧中考真題）學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，小瑩和小雨各取三支試管做了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）試管A中酚酞溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯_____性。
（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小瑩和小雨將各自三支試管中的物質(zhì)分別倒入①號(hào)、②號(hào)燒杯中，靜置一段時(shí)間后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)分析：
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)分析
①號(hào)燒杯
溶液呈紅色，且有白色沉淀
溶液中的溶質(zhì)一定有_____（填除指示劑外的全部溶質(zhì)，下同）
②號(hào)燒杯
溶液呈無(wú)色，沒有白色沉淀
溶液中的溶質(zhì)一定有_____，可能有HCl

為了確定②號(hào)燒杯中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小雨同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。
（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）
?、谔?hào)燒杯中的溶液于試管中，加入鋅粒后，觀察到_____，說(shuō)明溶質(zhì)中含有HCl。
（討論交流）
下列試劑中可以代替鋅粒達(dá)到探究目的的是_____（填字母序號(hào)）。
A Fe2 O3 B CO2 C Cu
（實(shí)驗(yàn)反思）
兩位同學(xué)討論后一致認(rèn)為，兩燒杯中出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因是反應(yīng)物的用量不同。
【答案】堿 溶液變渾濁，有白色沉淀生成 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3、NaCl NaCl、CaCl2 有氣泡 A
【解析】
（1）無(wú)色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，試管A中酚酞溶液變?yōu)榧t色，所以說(shuō)明碳酸鈉溶液顯堿性；故填：堿；
（2）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以現(xiàn)象是：溶液變渾濁，有白色沉淀生成；故填：溶液變渾濁，有白色沉淀生成；
（3）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
①溶液呈紅色，且有白色沉淀，說(shuō)明溶液呈堿性，溶質(zhì)中一定含有碳酸鈉，一定不含鹽酸且氯化鈣反應(yīng)完，故溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉；故填：Na2CO3、NaCl；
②溶液呈無(wú)色，沒有沉淀，說(shuō)明溶液呈中性或酸性，說(shuō)明溶質(zhì)中一定不含碳酸鈉，故溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉和氯化鈣，可能含有HCl；故填：NaCl、CaCl2；
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]因?yàn)辂}酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以?、谔?hào)燒杯中的溶液于試管中，加入鋅粒后，觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明溶質(zhì)中含有HCl；故填：有氣泡產(chǎn)生；
[討論交流]氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，二氧化碳、銅不和稀鹽酸反應(yīng)，下列試劑中可以代替鋅粒達(dá)到探究目的的是氧化鐵。故填：A。
【點(diǎn)睛】

8．（2019·遼寧中考真題）化學(xué)課堂上，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行了分組實(shí)驗(yàn)。
（查閱資料）氯化鈣溶液、氯化鈉溶液都呈中性。
（1）第I組實(shí)驗(yàn)：探究酸和堿的反應(yīng)。向試管中加入少量的氫氧化鈣溶液，并滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，充分振蕩后，再逐滴滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，測(cè)得溶液的pH＜7．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為________。
（2）第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)：為了探究一瓶忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（提出猜想）
猜想1；溶質(zhì)是氫氧化鈉；
猜想2：溶質(zhì)是________；
猜想3：溶質(zhì)是碳酸鈉。
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中，向其中加入適量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液
________
猜想3成立
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（交流討論）
老師問(wèn)：“若向少量樣品中，加入足量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，猜想3一定成立嗎？”同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為猜想3不一定成立，原因是________。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將兩組實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入同一個(gè)廢液缸中進(jìn)行集中處理。若使廢液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉（酚酞除外）則需向廢液中加入________。
【答案】 CaCl2、HCl 碳酸鈉、氫氧化鈉 有白色沉淀沉淀，溶液不變色 當(dāng)溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，加入足量的鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡 適量的碳酸鈉溶液
【解析】
（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：，測(cè)得溶液的pH＜7，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為：CaCl2、HCl；故填：；CaCl2、HCl；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，可能全部變質(zhì)，所以猜想2：溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉；故填：碳酸鈉、氫氧化鈉；
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，以及酚酞遇堿變紅色，所以
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品于試管中，向其中加入適量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液
有白色沉淀沉淀，溶液不變色
猜想3成立
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故填：有白色沉淀沉淀，溶液不變色；；
[交流討論]碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為猜想3不一定成立，原因是：當(dāng)溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，加入足量的鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡；故填：當(dāng)溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，加入足量的鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡；
（3）第I組所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈣和稀鹽酸，第II組實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉和適量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將兩組實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入同一個(gè)廢液缸中進(jìn)行集中處理。若使廢液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉（酚酞除外）則需向廢液中加入適量的碳酸鈉溶液。故填：適量的碳酸鈉溶液。
9．（2019·遼寧中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對(duì)溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望。
（查閱資料）Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
（提出問(wèn)題）這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì) 猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì)
（實(shí)驗(yàn)探究）
（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因?yàn)開____（用化學(xué)方程式表示）。
（2）小華設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
步驟一
取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想_____成立
步驟二
過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液變紅

如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有_____（填字母）。
A CaCl2 B Na2CO3 C NaOH D Na2CO3和NaOH
（實(shí)驗(yàn)反思）
（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是_____（填序號(hào)）。
（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
【答案】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 一 Ca（OH）2和CaCO3 C ③④ 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）
【解析】
實(shí)驗(yàn)探究：
（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）步驟一：取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉；
步驟 二：過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，與金額溶液中有氫氧化鈉，故猜想一成立；
根據(jù)“Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存”可知，氫氧化鈣量多了也會(huì)形成沉淀，如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是：Ca（OH）2和CaCO3；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有NaOH，故選C；
實(shí)驗(yàn)反思：
（1）氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的碳酸鈉變成碳酸鹽沉淀且不引入新的堿性物質(zhì)，因此可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；氫氧化鈣、氫氧化鋇雖然與碳酸鈉也能形成碳酸鹽沉淀，但由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，使得接下來(lái)滴加酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出正確結(jié)論，因此不可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；故選③④；
（2）利用溶液中的氫氧化鈉能與硫酸銅溶液形成藍(lán)色氫氧化銅沉淀或與銨鹽如氯化銨等產(chǎn)生有氨臭味的氨氣等物質(zhì)代替酚酞，也可以檢驗(yàn)出氫氧化鈉的存在，化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
10．（2019·遼寧中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)向盛有一定量生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后卻至室溫，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體A和溶液B，并對(duì)固體A和溶液B的成分展開了探究。
上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
①CaO+H2O＝Ca（OH）2
②_____ （寫化學(xué)方程式）。
探究活動(dòng)1：固體A的成分是什么？
[猜想假設(shè)]小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca（OH）2
小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是_____。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
(1)．小雨取少量固體A于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。證明自己的猜想正確。
(2)．小亮取少量固體A于試管中，加入足量水振蕩，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到_____，證明自己的猜想正確。
[反思評(píng)價(jià)]同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為小雨的實(shí)驗(yàn)不足以確定固體A的成分，理出是_____。結(jié)合兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，證明了小亮的猜想是正確的，由此確定了固體A的成分。
探究活動(dòng)Ⅱ：溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
[猜想假設(shè)]猜想一：NaOH
猜想二：NaOH Na2CO3
猜想三：NaOH Ca（OH）2
[討論交流]結(jié)合對(duì)固體A成分的探究，同學(xué)們認(rèn)為猜想三是正確的，理由是_____。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]取少量溶液B于試管中，滴加_____溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想三正確。
【答案】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 氫氧化鈣微溶于水 溶液變紅色 固體中含有碳酸鈣和氫氧化鈣時(shí)，加入足量稀鹽酸也產(chǎn)生氣泡 固體中含有氫氧化鈣，則溶液B中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和溶解的氫氧化鈣 碳酸鈉
【解析】
上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
①CaO+H2O＝Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
[猜想假設(shè)]
小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca（OH）2
小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是氫氧化鈣微溶于水，固體中可能含有沒有溶解的氫氧化鈣；
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
2、氫氧化鈣的水溶液呈堿性。小亮取少量固體A于試管中，加入足量水振蕩，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈣，證明自己的猜想正確；
[反思評(píng)價(jià)]
同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為小雨的實(shí)驗(yàn)不足以確定固體A的成分，理出是固體中含有碳酸鈣和氫氧化鈣時(shí)，加入足量稀鹽酸也產(chǎn)生氣泡；
[討論交流]
猜想三是正確的，理由是固體中含有氫氧化鈣，則溶液B中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和溶解的氫氧化鈣。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。取少量溶液B于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈣，證明猜想三正確。
11．（2019·遼寧中考真題）某化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，不同物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)，即使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其變化的實(shí)質(zhì)也可能存在著本質(zhì)的區(qū)別。
同學(xué)們利用如圖所示的裝置進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在集氣瓶底部放入一定量的硝酸銨固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向充滿二氧化碳的集氣瓶中注入一定量的氫氧化鈉溶液，振蕩。
（現(xiàn)象分析）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，U形管中液面均出現(xiàn)_____（填“左高右低”
或“左低右高”）現(xiàn)象，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ沒有發(fā)生化學(xué)變化，實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（歸納總結(jié)）相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象既可以由物理變化引起，也可以由化學(xué)變化引起。
（拓展延伸）在探究白色固體的組成時(shí)，也需考慮相同現(xiàn)象是否存在著本質(zhì)區(qū)別。
有一包白色固體，可能含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或幾種。為了探究白色固體的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)。
步驟1：甲同學(xué)取一定量的白色固體于試管中，加入一定量的水后振蕩，觸摸試管外壁，沒有感覺到放熱現(xiàn)象，說(shuō)明白色固體中沒有_____。
試管底部有白色不溶物，甲同學(xué)認(rèn)為白色固體中一定含有碳酸鈣，乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明碳酸鈣的存在，其理由是_____。
步驟2：為進(jìn)一步得出準(zhǔn)確的結(jié)論，他們進(jìn)行了下面所示實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）將步驟1試管中物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加_____。
溶液由無(wú)色變成紅色
白色固體中含有_____
（2）向?yàn)V出的固體中加入足量的_____。
有氣泡產(chǎn)生


【答案】左高右低 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氧化鈣 氫氧化鈣微溶于水，剩余固體可能有未完全溶解的氫氧化鈣 無(wú)色酚酞溶液 稀鹽酸 氫氧化鈣和碳酸鈣
【解析】
現(xiàn)象分析：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在集氣瓶底部放入一定量的硝酸銨固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩，硝酸銨溶于水吸熱，壓強(qiáng)減小，U形管中液面出現(xiàn)左高右低；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向充滿二氧化碳的集氣瓶中注入一定量的氫氧化鈉溶液，振蕩，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減小，U形管中液面出現(xiàn)左高右低；
上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，U形管中液面均出現(xiàn)：左高右低現(xiàn)象，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ沒有發(fā)生化學(xué)變化，實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化，二氧化碳會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
拓展延伸：在探究白色固體的組成時(shí)，也需考慮相同現(xiàn)象是否存在著本質(zhì)區(qū)別。
步驟1：甲同學(xué)取一定量的白色固體于試管中，加入一定量的水后振蕩，觸摸試管外壁，沒有感覺到放熱現(xiàn)象。如果有氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣會(huì)放出大量的熱，該實(shí)驗(yàn)中沒有感覺到放熱現(xiàn)象，說(shuō)明白色固體中沒有：氧化鈣。
試管底部有白色不溶物，甲同學(xué)認(rèn)為白色固體中一定含有碳酸鈣，乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明碳酸鈣的存在，其理由是：氫氧化鈣微溶于水，剩余固體可能有未完全溶解的氫氧化鈣；
步驟2：（1）因?yàn)閴A性物質(zhì)可以使無(wú)色酚酞變紅，而此物質(zhì)中如果含有氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，溶液呈堿性，滴入酚酞溶液就會(huì)變紅，所以滴入的溶液是無(wú)色酚酞溶液，向試管中的濾液加入無(wú)色酚酞溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明含氫氧化鈣；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明含有碳酸鈣。因此白色固體中含有：氫氧化鈣和碳酸鈣，
【點(diǎn)睛】

12．（2019·邵陽(yáng)）（1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程溶液pH變化曲線如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；
②該實(shí)驗(yàn)操作是將_____（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當(dāng)?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻?yīng)時(shí)，請(qǐng)對(duì)燒杯中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。
（提出問(wèn)題）此時(shí)燒杯中的溶液成分是什么？
（猜想與假設(shè)）I：Na2SO4 II:_____ III：Na2SO4和NaOH
（實(shí)驗(yàn)與探究）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加_____溶液
_____
猜想III正確


【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH Na2SO4和H2SO4 紫色石蕊 溶液從紫色變成藍(lán)色
【解析】
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。
（1）①稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O。
②稀鹽酸是溶液，氫氧化鈉是溶質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉(化學(xué)式為NaOH)溶液逐滴加入到另一種溶液中。
[猜想與假設(shè)]
稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。
I：Na2SO4 II: Na2SO4和H2SO4 III：Na2SO4和NaOH
[實(shí)驗(yàn)與探究]
氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液從紫色變成藍(lán)色
猜想III正確
【點(diǎn)睛】
堿能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，紫色石蕊溶液變紅色。

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