初中化學人教版（2024）九年級上冊課題2 化學方程式圖片課件ppt

這是一份初中化學人教版（2024）九年級上冊課題2 化學方程式圖片課件ppt，共12頁。PPT課件主要包含了新課引入，新課講解，解得x＝08g，解得x＝10t，解得x＝32，解得x1g，強化練習，解得x16g，解得x28等內(nèi)容，歡迎下載使用。
氫氣是未來汽車的理想燃料。1kg氫氣能供一輛功率為50kW的汽車跑大約100km。 　 水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
這一小桶水分解產(chǎn)生的氫氣，可供汽車跑多遠？
化學方程式不僅表示了物質(zhì)的變化，還反映了物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。 根據(jù)物質(zhì)之間的質(zhì)量比可以進行有關計算。
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一、利用化學方程式進行簡單的計算
【例題1】加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？
答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣。
解：設生成氧氣的質(zhì)量為x。
316 32
7.9g x
解題步驟：（1）設未知量；（2）寫出反應的化學方程式；（3）找出已知量和未知量的關系；（4）列比例式、計算；（5）簡明地寫出答案。
【例題2】工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
答：需要碳酸鈣10t 。
解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
100 56
x 5.6t
二、有關化學反應方程式的變式計算
【例題3】在A+3B=2C+2D的反應中，14g A完全反應生成44g C和18g D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量為_____。
解：由14g A完全反應生成44g C和18g D，可知B的質(zhì)量為44g+18g-14g=48g， 設B的相對分子質(zhì)量為x。 ? A + 3B = 2C + 2D 28 3x 14g 48g
解：反應后剩余3g氫氣，說明氧氣和氫氣反應了9g，設參加反應的氫氣質(zhì)量是x，則氧氣就是（9g-x）， 2H2+O2===2H2O 4??? 32 x???9g-x
【例題4】氫氣和氧氣的混合氣體12g，點燃充分反應后，還剩余了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣多少克？
所以混合氣體中氫氣的質(zhì)量是1g+3g=4g答：混合氣體中含有氫氣4g。
1、根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質(zhì)量，可以計算出其他反應物或生成物的質(zhì)量。 2、化學方程式計算的關鍵是找出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。
1、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（　?。〢、24：32：56 B、24：32：40 C、2：1：2 D、48：32：80
【方法點撥】首先正確寫出鎂和氧氣反應的化學方程式并配平，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比解決問題即可。 【解析】化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比。 鎂和氧氣反應的化學方程式為：2Mg+O2===2MgO 48 32 80 故鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48：32：80。
2、完全電解18g水產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是（　?。? A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法點撥】根據(jù)分解的水的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量即可。 【解析】解：設產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x。 2H2O===2H2↑+O2↑ 36 32 18g x
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A與9.6g B恰好完全反應生成5.6g C，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（　　） A．6 B．28 C．44 D．64
【方法點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求D的質(zhì)量，進而根據(jù)D的相對分子質(zhì)量，C、D的質(zhì)量和對應的化學方程式求算出C的相對分子質(zhì)量。 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為3.2g+9.6g-5.6g=7.2g 設C的相對分子質(zhì)量為x。 2A + 3B=2C + 4D 2x 18×4 5.6g 7.2g