從化合價角度分析氧化還原反應(yīng)的特征
從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
1.閱讀課本p53內(nèi)容
氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)
同一反應(yīng)，一種物質(zhì)得氧，必然有一種物質(zhì)失氧！
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時發(fā)生！
CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)；H2得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
●從化合價角度分析氧化還原反應(yīng)的特征
以上反應(yīng)在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？
+2 -2 0 0 +1 -2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)
發(fā)生反應(yīng)之后，化合價發(fā)生了變化。
3.討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含化合價的升降有什么關(guān)系？
物質(zhì)所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)
下列兩個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請說明理由，并說一說你對氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識？
化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)
1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會有元素化合價變化
2、元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。
0 +2 +2 0
0 0 +1 -1
結(jié)論：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價變化。
氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是: 有無化合價的升降
那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化的呢？
●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
化合價的變化是不是跟電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)呢？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價變化的根本原因？
引起化合價變化的根本原因？
鈉元素化合價升高，是因為鈉原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
氯元素化合價降低，是因為氯原子_____電子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。
H2＋Cl2 2HCl
氫元素化合價升高，是因為共用電子對______氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
氯元素化合價降低，是因為共用電子對______氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。
結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；
●氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
——表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。
正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關(guān)系
始于被還原的物質(zhì)中的降價元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素
始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素
標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)
●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；
必須注明“得到”或“失去”；
電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時，要省略；
被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。
請用雙線橋法標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
——表示反應(yīng)過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素
2Na＋Cl2 2NaCl
不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(　　)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(　　)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(　　)一個反應(yīng)中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(　　)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)
1.請同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：
2.完成下列填空(1)C＋H2O(g) CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，被還原的元素是_____。(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是_____，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是( )A.2HClO 2HCl＋O2↑B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
4.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)被氧化的元素是_____，被還原的元素是____。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：____________________________________________。

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氧化還原反應(yīng)

版本： 滬科技版（2020）

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