從化合價角度分析氧化還原反應的特征
從電子轉移角度分析氧化還原反應的本質
1.閱讀課本p53內容
氧化反應得到氧的反應
還原反應失去氧的反應
同一反應，一種物質得氧，必然有一種物質失氧！
氧化反應和還原反應在一個反應中同時發(fā)生！
CuO失去氧，發(fā)生還原反應；H2得到氧，發(fā)生氧化反應
結論：一種物質得到氧發(fā)生氧化反應，同時另一種物質失去氧發(fā)生還原反應的反應叫氧化還原反應。
●從化合價角度分析氧化還原反應的特征
以上反應在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？
+2 -2 0 0 +1 -2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合價升高，發(fā)生氧化反應
化合價降低，發(fā)生還原反應
發(fā)生反應之后，化合價發(fā)生了變化。
3.討論：在以上反應中，物質發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質所含化合價的升降有什么關系？
物質所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應
物質所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應
下列兩個反應是否屬于氧化還原反應，如果是，請說明理由，并說一說你對氧化還原反應有什么新的認識？
化合價升高,發(fā)生氧化反應
1、并不是所有的氧化還原反應發(fā)生氧的得失，但一定會有元素化合價變化
2、元素化合價升降是氧化還原反應的重要特征，也是判斷反應是否氧化還原反應的依據。
0 +2 +2 0
0 0 +1 -1
結論：凡是有元素化合價升降的反應，都是氧化還原反應
氧化還原反應的重要特征是反應前后有元素的化合價變化。
氧化還原反應的判斷依據是: 有無化合價的升降
那么，是什么原因導致元素的化合價發(fā)生變化的呢？
●從電子轉移角度分析氧化還原反應的本質
化合價的變化是不是跟電子的轉移有關呢？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結合原子結構分析引起化合價變化的根本原因？
引起化合價變化的根本原因？
鈉元素化合價升高，是因為鈉原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應，被氧化。
氯元素化合價降低，是因為氯原子_____電子，Cl2發(fā)生還原反應，被還原。
H2＋Cl2 2HCl
氫元素化合價升高，是因為共用電子對______氫原子，H2發(fā)生氧化反應，被氧化。
氯元素化合價降低，是因為共用電子對______氯原子，Cl2發(fā)生還原反應，被還原。
結論：有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的反應是氧化還原反應。
——氧化還原反應的本質
化合反應、分解反應 氧化還原反應；置換反應 氧化還原反應；復分解反應 氧化還原反應；
●氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
化合反應：有單質參加的是氧化還原反應;分解反應：有單質生成的是氧化還原反應;置換反應：全部是氧化還原反應;復分解反應：都是非氧化還原反應。
——表示反應前后_________由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
正確標出反應前后各元素的化合價
明確變價元素的化合價升降關系
始于被還原的物質中的降價元素，止于產物中相應的元素
始于被氧化的物質中的升價元素，止于產物中相應的元素
標出“失去”或“得到”電子的總數
●氧化還原反應中電子轉移的表示方法
箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；
必須注明“得到”或“失去”；
電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，要省略；
被還原的物質和被氧化的物質得失電子數守恒。
請用雙線橋法標出以下反應的電子轉移：
——表示反應過程中_________原子間的電子轉移情況。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
始于被氧化的物質中的化合價升高的元素，止于被還原的物質中的化合價降低的元素
2Na＋Cl2 2NaCl
不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；
要用箭頭標明電子轉移的方向；
箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
氧化還原反應中一定有氧元素的得失(　　)氧化還原反應中得電子的物質發(fā)生還原反應(　　)氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(　　)一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(　　)有單質參加的反應一定是氧化還原反應(　　)
1.請同學們認真思考并判斷正誤：
2.完成下列填空(1)C＋H2O(g) CO＋H2中發(fā)生氧化反應的物質是____，被還原的元素是_____。(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質是_____，被氧化的物質是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應的物質是______，發(fā)生還原反應的物質_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。
3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是( )A.2HClO 2HCl＋O2↑B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
4.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)被氧化的元素是_____，被還原的元素是____。(2)發(fā)生氧化反應的物質是______，發(fā)生還原反應的物質是______。(3)用單線橋法表示反應電子得失的方向和數目：____________________________________________。

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氧化還原反應

版本： 滬科技版（2020）

年級： 必修第一冊

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