高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊(cè)物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)優(yōu)質(zhì)課ppt課件

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物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)
古時(shí)，皇帝給公主招駙馬出了一個(gè)這樣問(wèn)題是：100 石小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？哪種方法最科學(xué)？(古代十六兩為一斤，一百五十斤為一石)
把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究。
請(qǐng)同學(xué)們正確讀出下列化學(xué)反應(yīng)方程的意義(定量描述)
每2個(gè)氫分子可以和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生2個(gè)水分子
每4份質(zhì)量的氫氣就可以和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
每2體積的氫氣就可以和1體積的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水
物質(zhì)的量的單位——摩爾
國(guó)際單位制(SI)中的7個(gè)基本單位
(國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一)
表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量。
原子、分子、離子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子。
物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。
1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。
同時(shí)規(guī)定：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為 1 ml的標(biāo)準(zhǔn)。
也就是說(shuō)：1 ml粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)。
＝6.02×1023
(已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26 kg)
阿伏加德羅常數(shù)到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米給全球70億人吃，每人每天吃一斤，同學(xué)們計(jì)算下，可以吃多少年？
數(shù)值： 近似等于6.02 ×1023
單位： ml-1 (每摩爾)
規(guī)定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子數(shù)
也就是說(shuō)：若某物質(zhì)含有與 0.012 Kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1ml 。
0.012Kg12C中所含原子數(shù)
學(xué)習(xí)活動(dòng)：探究物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）之間的換算關(guān)系
【規(guī)律】微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的_______之比
1 ml H2O 約含有6.02×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18g
1 ml Al約含有6.02×1023 個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27g
1ml任何微觀物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)粒子，那么，這1ml物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？
分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？
(6.02×1023)
1ml任何原子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
1ml任何分子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。
1ml任何離子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種離子的式量。
1ml任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以g為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
常用單位：g · ml-1
數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量
單位物質(zhì)的量(即1ml)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。
物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一座橋梁
思考題：1 ml 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是否等同？
不等同。1 ml 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)是不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·ml－1”為單位時(shí)，三者在數(shù)值上相等，但單位不同，故三者不等同。
【例題1】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1) 1 ml鉛筆( ) (2) 2 ml氧( ) (3) 4 ml H2( ) (4) 1 ml Na2CO3中含有2 ml Na＋( ) (5) 0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子( )
N(O2) = n × NA
【例2】在0.5 ml O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？氧原子數(shù)目是多少？
N(O2) = 0.5 ml × 6.02×1023ml-1
N(O2) = 3.01 × 1023
N(O) = 2 × N(O2)
N(O) = 2 × 3.01 × 1023
N(O) = 6.02×1023
【例3】(1)若agCO2含b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)__________(2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________(3)質(zhì)量比為11∶6的CO2和NO，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，它們所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)__________。
【例4】(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為_(kāi)______，?原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。?(2)①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。?②1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________?③NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。?④NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。
aNA/b g·ml－1