【學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】
門(mén)捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝铝丝瘴?。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類(lèi)似的元素“類(lèi)鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門(mén)捷列夫推測(cè)的一樣。門(mén)捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類(lèi)硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。
門(mén)捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？
既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
在元素周期表中，主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。
周期表的左下方是 性最強(qiáng)的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最強(qiáng)的元素，是 元素；最后一個(gè)縱行是 元素。
2、元素金屬性強(qiáng)弱的比較
比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子 電子的難易程度，越易 電子，金屬性越 。(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸 ；②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸 。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性 。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn＞Fe；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性 。如堿性：NaOH＞Mg(OH)2，則金屬性：Na＞Mg；③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu；④元素的原子對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性 。如氧化性：Mg2＋＞Na＋，則金屬性：Mg＜Na。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷一般來(lái)說(shuō)，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu。提醒　金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。
比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子 電子的難易程度，越易 電子，非金屬性越 。(1)根據(jù)元素周期表判斷①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸 ；②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸 。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①非金屬單質(zhì)越易跟H2化合，其非金屬性 。如F2與H2在暗處即可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F＞Br；
3、非元素金屬性強(qiáng)弱的比較
②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性 。如穩(wěn)定性：HF＞HCl，則非金屬性：F＞Cl；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性 。如酸性：H2SO4＞H3PO4，則非金屬性：S＞P；④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，則非金屬性：Cl＞I；⑤元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，其非金屬性就 。如還原性：S2－＞Cl－，則非金屬性：Cl＞S。
4、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能 的最外層電子數(shù)（價(jià)電子），而非金屬的最低負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需 的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于 。(1)最高正化合價(jià)＝ 序數(shù)＝原子 電子數(shù)(O、F除外)。(2)最高正化合價(jià)＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝ 。
元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所示內(nèi)容。① ②_____③ ?、躝____?、? 　 ⑥__⑦ 　⑧_______
堿性最強(qiáng)的是CsOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。
5、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
(1)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)
①在周期表中__________________，可以找到半導(dǎo)體材料。
②在__________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
③尋找制取農(nóng)藥的元素 。
如：F、Cl、S、P、As等
5、元素周期表和元素周期律的生產(chǎn)應(yīng)用
(2)元素周期表和元素周期律的理論應(yīng)用
根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，推知元素砹(At)的性質(zhì)：有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(　　)A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng) B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià) D.碳酸鹽難溶于水
2、下列說(shuō)法正確的是( ) A. C、N、O、F原子半徑依次增大B. NH3、H2O(g)、HF 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C. HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。D. 甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多， 所以甲活潑。
元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定
HClO不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸
活潑性與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，與得失電子的能力有關(guān)
3、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)含氧酸酸性：H3XO4

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第二節(jié) 元素周期律

版本： 人教版 (2019)

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