若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)棣2，則反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)為（反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比）（ ）
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2
答案：A
解析：由圖可知反應(yīng)過(guò)程為H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2（Ⅰ），MnO2 ＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑（Ⅱ），題中給出的反應(yīng)可由兩個(gè)反應(yīng)相加獲得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
2．[2024·湖南博雅中學(xué)月考]下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ）
A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若將含0.5 ml H2SO4 的濃硫酸與含1 ml NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.1 ml S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·ml－1
答案：C
解析：水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5 ml H2SO4 的濃硫酸與含1 ml NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。
3．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：
則2O（g）===O2（g）的ΔH為 （ ）
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
答案：D
解析：2O（g）===O2（g）的過(guò)程形成O===O共價(jià)鍵，是放熱過(guò)程，其ΔH等于負(fù)的O===O共價(jià)鍵的鍵能，A、C錯(cuò)誤；對(duì)于熱化學(xué)方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－482 kJ·ml－1，根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系ΔH＝2E（H—H）＋E（O===O）－4E（O—H），可計(jì)算得E（O===O）＝－482 kJ·ml－1＋4×463 kJ·ml－1－2×436 kJ·ml－1＝498 kJ·ml－1，B錯(cuò)誤，D正確。
4．已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH4
3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0
B．ΔH2＞0，ΔH4＞0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
答案：C
解析：發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)為燃燒，故煤炭的燃燒為放熱反應(yīng)，即ΔH1＜0，ΔH3＜0，A錯(cuò)誤；以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH2＞0；燃燒均為放熱反應(yīng)，故鐵在氧氣中燃燒是放熱的，即ΔH4＜0，B錯(cuò)誤；一個(gè)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應(yīng)是相同的，已知②CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
③2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3根據(jù)蓋斯定律可知將②＋③相加可得：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正確；已知：④4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH4⑤3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
根據(jù)蓋斯定律可知將（④÷2＋⑤）×2/3可得：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＝ eq \f(ΔH4＋2ΔH5,3) ，D錯(cuò)誤。
5．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·ml－1，則2 g H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量
C．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔHΔH2
答案：A
解析：乙二酸是弱酸，向含0.1 ml NaOH的溶液中加入一定體積的0.1 ml·L－1乙二酸放出熱量小于5.73 kJ，故A正確；H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l），由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量大于114.6 kJ，故B錯(cuò)誤；氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔHΔH2
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·ml－1，則2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋566.0 kJ·ml－1
答案：D
解析：燃燒熱是指101 kPa時(shí)，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，要求生成的水為液態(tài)，而題給反應(yīng)中水為氣態(tài)，因此氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ·ml－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化碳燃燒放熱，等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量小于燃燒生成二氧化碳放出的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH10）
下列敘述正確的是（ ）
A．Q1>Q3
B．將1 ml Br2（g）和1 ml H2（g）混合后充分反應(yīng)，放出熱量Q1 kJ
C．Br2（l）?Br2（g） ΔH＝（Q2－Q1） kJ·ml－1
D．1 ml HBr（g）具有的能量大于1 ml HBr（l）具有的能量
答案：D
解析：A項(xiàng)，由于氯的非金屬性比溴強(qiáng)，所以等物質(zhì)的量的Cl2（g）、Br2（g）分別與H2（g）反應(yīng)時(shí)，Cl2（g）與H2（g）反應(yīng)放出的熱量更多，即Q3>Q1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Br2（g）＋H2（g）?2HBr（g）是可逆反應(yīng)，所以1 ml Br2（g）與1 ml H2（g）混合后充分反應(yīng)，放出熱量小于Q1 kJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由（Ⅱ）－（Ⅰ）得，Br2（l）?Br2（g） ΔH＝－（Q2－Q1） kJ·ml－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要釋放出能量，所以1 ml HBr（g）具有的能量大于1 ml HBr（l）具有的能量，正確。
11．室溫下，CuSO4（s）和 CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．將CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低
B．將CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高
C．ΔH3＞ΔH2
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
答案：D
解析：膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）＋5H2O ΔH3＞0，故A正確；硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq） ΔH2＜0；故B正確；由圖像分析：ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正確；由圖像分析可知：ΔH1＝ΔH3－ΔH2，故D錯(cuò)誤。
12．[2024·山西部分學(xué)校聯(lián)考]將1 L 0.1 ml·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量，將1 L 0.5 ml·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5 L 1 ml·L－1硫酸溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（ ）
A．（5a－2b） kJ B．（5a＋2b） kJ
C．（2b－5a） kJ D．（10a＋4b） kJ
答案：B
解析：根據(jù)題意，可得：①Ba2＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）===BaSO4（s） ΔH＝－10a kJ·ml－1，②H＋（aq）＋CH3COO－（aq）===CH3COOH（aq） ΔH＝－2b kJ·ml－1。根據(jù)蓋斯定律，由①＋②×2可得硫酸和（CH3COO）2Ba的反應(yīng)為2H＋（aq）＋SO eq \\al(2－,4) （aq）＋Ba2＋（aq）＋2CH3COO－（aq）===2CH3COOH（aq）＋BaSO4（s） ΔH＝－（10a＋4b） kJ·ml－1，故0.5 ml H2SO4參加反應(yīng)，放出熱量為（10a＋4b） kJ·ml－1×0.5 ml＝（5a＋2b） kJ。
13．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝x kJ·ml－1
已知：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH1＝a kJ·ml－1，S（s）＋2K（s）===K2S（s）ΔH2＝b kJ·ml－1，2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）
ΔH3＝c kJ·ml－1則x為（ ）
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b
答案：A
解析：碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝a kJ·ml－1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)，②S（s）＋2K（s）===K2S（s） ΔH2＝b kJ·ml－1，③2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s） ΔH3＝c kJ·ml－1，運(yùn)用蓋斯定律，①×3＋②－③得S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g） ΔH＝（3a＋b－c） kJ·ml－1，則x＝3a＋b－c，故A正確。
共價(jià)鍵
H—H
H—O
鍵能/（kJ·ml－1）
436
463
熱化學(xué)方程式
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－482 kJ·ml－1

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