專練29　蓋斯定律　反應(yīng)熱的比較和計算一、單項選擇題1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反應(yīng)機理如下圖。若反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)棣?/span>H2，則反應(yīng)Ⅰ的焓變ΔH為(反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的計量數(shù)均為最簡整數(shù)比)(　　)A．ΔH1－ΔH2  B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2  D．ΔH1－2ΔH2 2．[2021·湖南博雅中學(xué)月考]下列說法或表示法正確的是(　　)A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3kJ/mol 3．在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)A．－488.3kJ·mol－1  B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1  D．＋191kJ·mol－1 4．[2021·浙江1月]已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)===O2(g)的ΔH為    (　　)A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－1 5．下列說法正確的是(　　)A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同 6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 7．不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ/mol?、?/span>C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2kJ/mol?、?/span>C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol?、?/span>若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ 8．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3kJ·mol－1, ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2 9．[2021·冀州中學(xué)月考]SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)A．－1780kJ·mol－1  B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1  D．＋430kJ·mol－1 10．[2021·河南林州高三調(diào)研]在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4，則ΔH4的正確表達式為(　　)A．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝3/2(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)D．ΔH4＝3/2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)  二、不定項選擇題11．[2021·江西南康中學(xué)月考]已知一定溫度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180kJ·mol－1?、贜2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)②中的能量變化如上圖所示，則ΔH2＝E1－E2B．2molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于483.6kJC．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184.8>Q2>2Q1D．氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906kJ·mol－1 12．[情境創(chuàng)新]已知：(Ⅰ)Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)(Ⅱ)Br2(l)＋H2(g)2HBr(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1(Q2>0)(Ⅲ)Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)下列敘述正確的是(　　)A．Q1<Q3B．將1molBr2(g)和1molH2(g)混合后充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJC．Br2(l)Br2(g)　　ΔH＝(Q2－Q1) kJ·mol－1D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 13．[2021·湖南博雅中學(xué)月考]灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是(　　)A．ΔH1<ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞 14．室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B．將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高C．ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 15．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1,2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1則x為(　　)A．3a＋b－c  B．c－3a－bC．a＋b－c  D．c－a－b 16．[2021·山西部分學(xué)校聯(lián)考]將1L0.1mol/LBaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量，將1L0.5mol/LHCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5L1mol/L硫酸溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(　　)A．(5a－2b) kJB．(5a＋2b) kJC．(2b－5a) kJD．(10a＋4b) kJ  三、非選擇題17．[2021·廣東卷]我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1b)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2c)CH4(g)C(s)＋2H2(g)　ΔH3d)2CO(g)CO2(g)＋C(s)　ΔH4e)CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)　ΔH5(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH1＝________(寫出一個代數(shù)式即可)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有________。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分________步進行，其中，第________步的正反應(yīng)活化能最大。(4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0＝100kPa)。反應(yīng)a、c、e的lnK隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖2所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有________(填字母)。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K＝________。③在圖2中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)＝1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程：________________________。(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。             專練29　蓋斯定律　反應(yīng)熱的比較和計算1．A　由圖可知反應(yīng)過程為H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，題給反應(yīng)可由兩個反應(yīng)相加獲得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。2．C　水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯誤；反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯誤。3．A　由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3kJ·mol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反應(yīng)①×2＋②×2－③得出，則反應(yīng)熱為－393.5kJ·mol－1×2＋(－285.8kJ·mol－1×2)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。4．D　2O(g)===O2(g)的過程形成O===O共價鍵，是放熱過程，其ΔH等于負的O===O共價鍵的鍵能，A、C錯誤；對于熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482kJ·mol－1，根據(jù)鍵能與焓變的關(guān)系ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(O—H)，可計算得E(O===O)＝－482kJ·mol－1＋4×463kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1＝498kJ·mol－1，B錯誤，D正確。5．D　水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1，A錯誤；已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，則2gH2(g)即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放44kJ的熱量，B錯誤；常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH＞0，C錯誤；反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，則同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下反應(yīng)的ΔH相同，D正確。6．C　發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)為燃燒，故煤炭的燃燒為放熱反應(yīng)，即ΔH1＜0，ΔH3＜0，A錯誤；以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH2＞0；燃燒均為放熱反應(yīng)，故鐵在氧氣中燃燒是放熱的，即ΔH4＜0，B錯誤；一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應(yīng)是相同的，已知②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3根據(jù)蓋斯定律可知將②＋③相加可得：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正確；D、已知：④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5根據(jù)蓋斯定律可知將(④÷2＋⑤)×2/3可得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝，D錯誤。7．D　根據(jù)蓋斯定律可以知道①×3－②＋③得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝(－3Q1＋Q2－Q3) kJ/mol，即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(3Q1－Q2＋Q3) kJ，則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.5×(3Q1－Q2＋Q3) kJ＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ，D正確。8．A　乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸放出熱量小于5.73kJ，故A正確；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤；氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2，故D錯誤。9．B　根據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和分析，反應(yīng)熱＝280＋3×160－6×330＝－1220kJ/mol，選B。10．A　根據(jù)蓋斯定律，將第一個和第二個反應(yīng)相加，減去3倍的第三個反應(yīng)，即得3S(g)===S2(g)，再將反應(yīng)乘以即得第四個反應(yīng)，所以ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，答案選A。11．AC　反應(yīng)熱等于生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，因此ΔH2＝E1－E2，A正確；2molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量大于483.6kJ，B錯誤；在恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2，相當(dāng)于加壓，平衡右移，Q2＞2Q1,92.4kJ·mol－1為生成2mol氨氣時放出的熱量，可逆反應(yīng)不能進行到底，因此184.8＞Q2＞2Q1，C正確；由蓋斯定律可知，①×2－②×2＋③×3得：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906kJ·mol－1，D錯誤。12．AD　A項，由于氯的非金屬性比溴強，所以等物質(zhì)的量的Cl2(g)、Br2(g)分別與H2(g)反應(yīng)時，Cl2(g)與H2(g)反應(yīng)放出的熱量更多，即Q3>Q1，正確；B項，Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)是可逆反應(yīng)，所以1molBr2(g)與1molH2(g)混合后充分反應(yīng)，放出熱量小于Q1kJ，錯誤；C項，由(Ⅱ)－(Ⅰ)得，Br2(l)Br2(g)　ΔH＝－(Q2－Q1) kJ·mol－1，錯誤；D項，物質(zhì)從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要釋放出能量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，正確。13．AD　由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1<ΔH2；灰錫在13.2℃轉(zhuǎn)化為白錫，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在；灰錫轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a是吸熱反應(yīng)；錫制器皿(白錫)長期處于低于13.2℃時，由白錫轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a時，因體積驟然膨脹，錫器碎裂成粉末，也叫“錫疫”。14．D　膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O　ΔH3＞0，故A正確；硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0；故B正確；由分析：ΔH2＜0，ΔH3＞0，ΔH3＞ΔH2，故C正確；由圖像分析可知：ΔH1＝ΔH3－ΔH2，故D錯誤。15．A　碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1，將另外兩個熱化學(xué)方程式進行編號，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1，運用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，則x＝3a＋b－c，故A正確。16．B　根據(jù)題意，可得：①Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－10akJ/mol，②H＋(aq)＋CH3COO－(aq)===CH3COOH(aq)　ΔH＝－2bkJ/mol。根據(jù)蓋斯定律，由①＋②×2可得硫酸和(CH3COO)2Ba的反應(yīng)為2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)===2CH3COOH(aq)＋BaSO4(s)　ΔH＝－(10a＋4b) kJ/mol，故0.5molH2SO4參加反應(yīng)，放出熱量為(10a＋4b) kJ/mol×0.5mol＝(5a＋2b) kJ。17．(1)ΔH3－ΔH4(或ΔH2＋ΔH3－ΔH5)(2)AD(3)4　4(4)①ac?、?/span>?、塾深}圖2中A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)c的lnK＝0，即K＝＝1，p(CH4)＝＝＝16kPa，p初始(CH4)＝100kPa×＝50kPa，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝68%(5)干冰做制冷劑、人工降雨等(合理即可)解析：(1)由題給反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)a可由反應(yīng)c－d或反應(yīng)b＋c－e得到，故根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝ΔH3－ΔH4或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH5。(2)增大CO2的濃度，反應(yīng)a、b的正反應(yīng)速率增加；增大CH4的濃度，反應(yīng)a、c的正反應(yīng)速率增加，A正確。由于C(s)是固體，移去部分C(s)，平衡不移動，B錯誤。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，則不能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤。降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確。故選AD。(3)由題圖1可知，反應(yīng)分為CH4CH3＋HCH2＋2HCH＋3HC＋4H4個步驟，其中第4步的正反應(yīng)活化能最大。(4)①由題圖2可知，反應(yīng)a、c的K隨T升高而增大，故a、c均為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)e的K隨T升高而減小，故e為放熱反應(yīng)。②由于C(s)是固體，因此反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K＝＝。③由題圖2可知，A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)c的lnK＝0，即K＝＝1，p(CH4)＝＝＝16kPa，根據(jù)反應(yīng)條件，可知二氧化碳與甲烷物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則p初始(CH4)＝×100kPa＝50kPa，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝68%。(5)CO2經(jīng)加壓、降溫可轉(zhuǎn)化為干冰，干冰常用于制冷劑、人工降雨等。  

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