一、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
1．原子最外層電子排布變化規(guī)律
同周期從左向右，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從 的周期性變化(第一周期 除外)。
2.原子半徑的變化規(guī)律
同周期從左向右元素的原子半徑 (不包括稀有氣體)
【歸納總結(jié)】簡單粒子半徑的大小比較：“三看”
“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，一般電子層數(shù)越多，半徑越大(簡稱“層多徑大”)。
“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小(簡稱“序大徑小”)。
“三看”核外電子數(shù)：同種元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
3.元素的主要化合價變化規(guī)律
同周期從左向右，元素的最高正價 (＋1→＋7，O和F無最高正價)，元素的最低負價由 價逐漸升高至 價。
【歸納總結(jié)】主族元素主要化合價的確定方法
(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)
(2)最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外)
(3)H最高價為＋1，最低價為－1（如NaH）；O無最高正價（有+2價，如OF2）；F無正化合價。
二、元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律(以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律)
1．預(yù)測元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
第三周期元素電子層數(shù) ，從左向右核電荷數(shù)依次 ，原子半徑依次 ，失電子的能力依次 ，得電子的能力依次 ，預(yù)測它們的金屬性依次 ，非金屬性依次 。
2．實驗探究：鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律
(1)鈉、鎂元素金屬性強弱的實驗探究
原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。
實驗操作：
現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)? 。
結(jié)論：鎂與 幾乎不反應(yīng)，能與 反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

結(jié)合前面第二章所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性強弱： 。
(2)鎂、鋁元素金屬性強弱的實驗探究
結(jié)論：Al(OH)3是兩性氫氧化物（既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物），其堿性弱于Mg(OH)2(中強堿)，更弱于NaOH(強堿)，則金屬性：
3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律
【歸納總結(jié)】同周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律
同一周期從左到右，元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
4.元素周期律
(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而
呈 的變化。
(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 周期性變化的必然結(jié)果。
三、金屬性、非金屬性強弱的判斷方法
1.金屬性強弱比較
2.非金屬性強弱比較
四、元素周期表和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用
1.元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來的。
元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系如下：
2.元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用：
（1）元素周期表的分區(qū)：圖表中虛線表示金屬元素和非金屬元素的分界線，其左下角區(qū)域為金屬元素，右上角區(qū)域為非金屬元素。
（2）應(yīng)用：一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①金屬與非金屬分界線eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(尋找),\s\d 4(——→))),\s\d 6()) ，如Si、Ge、Ga等。
②過渡元素eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(尋找),\s\d 4(——→))),\s\d 6()) 、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。
③周期表右上角eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(尋找),\s\d 4(——→))),\s\d 6()) ，如氟、氯、硫、磷附近的元素。
3.對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如
[核心考點剖析]
考點一：簡單粒子半徑的大小比較
[典例1]下列粒子半徑大小比較正確的是
A．Na＋Al3＋
C．NaD
C．D>C>A>B D．A>B>D>C
考點二：元素性質(zhì)的周期性變化
[典例4]電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z
C．元素原子得電子能力：X>Y>Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的容易程度：X>Y>Z
[典例5]下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是
①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行
②HCl比H2S穩(wěn)定 ③鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強 ④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ⑤H2S能被Cl2氧化生成硫 ⑥SCl2分子中氯顯－1價
A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．③④⑤
[典例6]X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述能說明X元素原子得電子能力比Y強的是
A．X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多
B．HXO4的酸性比HYO4的弱
C．HX比HY穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X的單質(zhì)從NaX的溶液中置換出來
考點三：元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系
[典例7]Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A．原子半徑：Br>Se>P
B．還原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
[典例8]如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A．單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z
B．簡單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z
C．穩(wěn)定性：XH3>YH3
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
[典例9] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列敘述不正確的是
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．利用水可證明單質(zhì)Y與單質(zhì)Na的金屬性相對強弱
D．原子半徑的大小順序：Y>Z>W>X
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．下列說法正確的是
A．非金屬性：ClY
C．離子半徑：Y2->Z-D．工業(yè)利用Z2通入石灰水制備漂白粉
8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
①原子序數(shù)為9的元素的最高化合價為+7
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定相等
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為1
⑥同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
⑦金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定≤4
A．②④B．①②⑤C．②⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
9．（23-24高一上·陜西寶雞·期末）應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預(yù)測合理的是
A．P與S同周期，PH3比H2S穩(wěn)定B．At與Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有兩性D．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是
10．（23-24高一上·廣東茂名·期末）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是
A．由圖可知并不是所有的元素的化合價都具有負價和正價
B．原子半徑最大的是Y
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R>W
D．R的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
[能力提升練]
1．在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這稱為“對角線規(guī)則”。根據(jù)“對角線規(guī)則”，下列有關(guān)推斷錯誤的是
A．BeO是兩性氧化物B．Li在空氣中燃燒可生成Li2O2和
C．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3D．堿性：
2．（23-24高一上·廣東深圳·期末）根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述不正確的是
A．與的核外電子數(shù)相等
B．離子半徑大?。?br>C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
D．X、Y、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)
3．已知下列反應(yīng)：
①(冷暗處劇烈反應(yīng))
②(常溫下劇烈反應(yīng))
③
則F2、Cl2、Br2氧化性由強到弱的順序是
A．B．C．D．
4．有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是
A．中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X可能是鋰
C．原子半徑：D．元素Z的最高價氧化物的水化物具有兩性
5．（23-24高一上·湖南常德·期末）4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
下列說法正確的是
A．X的金屬性比Y強
B．Y的原子半徑是同周期中最大的
C．Z的單質(zhì)在空氣燃燒和在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒產(chǎn)物相同
D．Q的含氧酸與Z的含氧酸都可以混合，不發(fā)生反應(yīng)
6．1~18號元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是
A．C>D>B>AB．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D
7．（23-24高一上·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·期末）下列物質(zhì)中既能跟稀反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩性物質(zhì)是
①②③
A．①②B．②③C．①③D．只有②
8．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是
A．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，則X可能是F或者P
B．若它們均為非金屬元素，則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
C．若它們的原子電子數(shù)之和為33，則X一定為金屬元素
D．它們半徑由大到小順序為Z、Y、X
9．（23-24高一上·吉林·期末）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如下圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是
A．是一種強酸
B．原子半徑：
C．非金屬性：
D．Z元素分別與X、Y、E元素均可形成至少兩種二元化合物
10．有7種短周期元素，原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是：
A．R可能為金屬元素
B．X、Z可以形成多種化合物
C．離子半徑：
D．Z的簡單氫化物穩(wěn)定性強于M的簡單氫化物
11．如表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種短周期主族元素，請回答下列問題：
(1)表中金屬性最強的是 (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與水的反應(yīng)離子方程式 。
(2)表中⑤元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是 (填化學(xué)式)，寫出其電離方程式 。
(3)元素③在元素周期表中的位置 。
(4)元素①的單質(zhì)在元素⑥的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式 。
(5)元素⑤和元素⑥可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式為 。
12．在1~18號元素中，除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：
(1)原子半徑最大的元素是 。
(2)非金屬性最強的元素是 。
(3)金屬性最強的元素是 。
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿的化學(xué)式為 。
(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是 。
(6)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 。[模塊導(dǎo)航]
模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
模塊二 基礎(chǔ)知識梳理
模塊三 核心考點剖析（9個典例）
模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題）
模塊五 能力提升練（12題）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。
2.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。
3.在理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)的基礎(chǔ)上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想。
Al
Mg
原理
最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
實驗操作
沉淀溶解情況
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式




實驗結(jié)論
金屬性：
Si
P
S
Cl
最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中強酸
H2SO4
強酸
HClO4
強酸
酸性：
結(jié)論
Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸
本質(zhì)
原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法
①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強
③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強
⑥元素在周期表中的位置，左邊或下方元素的金屬性強
本質(zhì)
原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))
判斷方法
①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強
②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強
③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強
④元素在周期表中的位置，右邊或上方元素的非金屬性強
原子
N
S
O
Si
半徑r/10－10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
a
b
c
d
e
f
g
h
i
X
M
Y
Z
元素代號
X
Y
Z
Q
W
原子半徑/
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合價
元素
相關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Y
與X在同一主族
Z
單質(zhì)為淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
Q
同周期主族元素中原子半徑最小
元素代號
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合價
＋1
＋3
＋6，-2
＋7，-1
＋5，-3
-2
＋1
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥

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