第10講氣體摩爾體積-【暑假學(xué)與練】2024年新高一化學(xué)暑假精品講義+分層練習(xí)（人教版2019必修第一冊(cè)）（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

[基礎(chǔ)知識(shí)梳理]
一、物質(zhì)體積大小的影響因素
1.宏觀因素：。
2.微觀因素：。
3.決定固體或液體體積的主要因素：。
4.決定氣體體積的主要因素：。
二、氣體摩爾體積
1.定義：。
2.符號(hào)：
3.單位：
4.表達(dá)式：Vm＝eq \f(V,n)
5.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的。
溫度越高，體積；壓強(qiáng)越大，體積。
6.標(biāo)準(zhǔn)狀況（）下，氣體摩爾體積Vm 約為 L·ml－1，氣體物質(zhì)的量n＝ eq \f(V,22.4 L/ml) 。
【易錯(cuò)提醒】理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm＝，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用。
(2)公式n＝eq \f(V,Vm)，只適用于物質(zhì)(單一或者混合氣體)，對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。
三、阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用
1.含義：在的溫度和壓強(qiáng)下，體積的任何氣體都含有數(shù)目的粒子。
2.適用范圍：任何，可以是，也可以是。
3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。
4．阿伏加德羅
定律的推論
【拓展提升】求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法
（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq \f(m,n)（適用于單一氣體或混合氣體）
（2）根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq \f(NA·m,N)。
（3）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（ρ,單位g·L－1）：M＝ρ×22.4 L·ml－1。
（4）根據(jù)氣體的相對(duì)密度（D）：eq \f(M1,M2)＝D。
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：氣體摩爾體積
[典例1]（23-24高一上·寧夏固原·期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mlO2和1mlH2O的體積均約為22.4L
B．決定氣體體積大小的主要因素是氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離
C．同溫同壓下，O2比H2的密度大
D．因O2和O3都是由氧原子組成，所以等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子數(shù)相等
[典例2]（23-24高一上·遼寧朝陽(yáng)·月考）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/ml
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1ml任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L
[典例3]（23-24高一上·福建福州·期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是22.4L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是0.5ml
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積是33.6L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)CO分子的體積是33.6L
考點(diǎn)二：阿伏加德羅定律
[典例4]（23-24高一上·河南商丘·月考）一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的四種氣體吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中不正確的是
A．氣球②中裝的是B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C．氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為
[典例5]（23-24高一上·福建·期中）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gSO2和48gO3，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說(shuō)法正確的是
A．兩種氣體的體積之和為44.8 LB．SO2和O3的氣體密度比為4∶3
C．SO2和O3分子數(shù)之比為4∶3D．SO2和O3的氧原子數(shù)目比為1∶1
[典例6]（23-24高一上·廣東汕頭·期末）下列敘述正確的是
①和混合氣體中含有原子數(shù)為；
②常溫常壓下，和的體積相同；
③的體積為；
④兩種物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比
A．①③④⑥B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑥
[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]
1．（23-24高一上·浙江金華·期中）設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，48gO2含有氧原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中所含有原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA
2．（23-24高一上·福建南平·期中）在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是
A．相對(duì)分子質(zhì)量B．質(zhì)量C．原子數(shù)D．密度
3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．含有個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
B．在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為
C．25℃中含有的原子數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為
4．學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，有利于深入理解宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A．的質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量
B．影響氣體摩爾體積的因素為氣體分子數(shù)目和氣體分子的間距
C．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
D．任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)
5．（23-24高一上·福建廈門(mén)·期中）下列敘述不正確的是
A．同溫同壓下，1ml N2 與1ml CO 可能具有不同的體積
B．同溫同壓下，CO2與笑氣(N2O)具有相同密度
C．氣體摩爾體積不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為22.4L·ml-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2ml H2與0.8ml O2組成的混合氣體，體積為22.4L
6．（23-24高一上·湖南常德·期末）下列敘述錯(cuò)誤的是
A．1 ml SO2中含有2 ml氧原子和1 ml硫原子
B．1 ml N2的質(zhì)量為28g
C．0.1 ml H2O中含有的電子數(shù)目約為6.02×1023
D．3.01×1023個(gè)CO2分子所占的體積約為11.2升
7．（23-24高一上·天津·月考）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是
A．AB．BC．CD．D
8．兩個(gè)體積相等的集氣瓶中分別裝有N2和O2，同溫同壓時(shí)，兩氣體不相等的是
A．物質(zhì)的量B．分子數(shù)C．密度D．原子總數(shù)
9．SO2和SO3是常見(jiàn)的硫的氧化物。兩份質(zhì)量相同的SO2和SO3比較，下列說(shuō)法正確的是
A．硫原子個(gè)數(shù)比為1：1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積之比是5：4
C．分子個(gè)數(shù)比為5：4D．原子個(gè)數(shù)比為16：15
10．（23-24高一上·海南海口·期中）如圖體積為22.4L的密閉立方體中含有某氣體分子數(shù)為6.02×1023，則立方體內(nèi)的條件可能為
A．0℃，101PaB．0℃，101kPaC．25℃，101kPaD．0K，101kPa
[能力提升練]
1．下列有關(guān)氣體摩爾體積說(shuō)法中正確的是
A．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為
B．物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等
C．任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小由氣體分子間距決定
2．在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置(兩側(cè)溫度相同)。則混合氣體的平均相對(duì)子質(zhì)量為
A．32B．28C．30D．36
3．（23-24高一上·內(nèi)蒙古赤峰·期中）下列說(shuō)法正確的是
A．的摩爾質(zhì)量為24
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況任何氣體的物質(zhì)的量均為
C．和所含的分子數(shù)相等
D．氣體摩爾體積為時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和的混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
C．氨氣的摩爾質(zhì)量等于個(gè)氨分子的質(zhì)量之和
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)H2O的體積約為44.8L
5．如圖為一定量理想氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系，關(guān)于下列圖像分析，錯(cuò)誤的是
A．微粒間距：B＜A
B．需實(shí)現(xiàn)A→B：恒溫加壓
C．需實(shí)現(xiàn)B→C：恒壓降溫
D．一定量的理想氣體，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距
6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．同溫同壓下，氣體體積的大小取決于分子數(shù)目
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3
C．常溫常壓下，22.4L 和的混合氣體中氧原子數(shù)目小于4
D．同溫同體積時(shí)，和CO的原子數(shù)一定相等
7．（23-24高一上·福建福州·期中）現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)，②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是
A．只②③④B．只①②④C．只③④D．①②③④全部
8．（23-24高一上·上海浦東新·期中）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是
A．1摩爾的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·ml
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·ml
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4 L
9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B．1.7gNH3所含有的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含有原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4LC2H5OH中含有氧原子數(shù)為NA
10．（23-24高一上·遼寧沈陽(yáng)·期中）已知同溫同壓下﹐氣體的物質(zhì)的量之比＝氣體分子數(shù)之比＝氣體體積之比，一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的、、、四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．氣球②中裝的是B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C．氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為11∶16D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為1∶2
11．（23-24高一上·廣東廣州·期中）填寫(xiě)下列空白：
(1)含有個(gè)的，則的物質(zhì)的量為。
(2) 中含有的氧原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)同溫同壓下，和體積比為3：2，它們的質(zhì)量之比為。
(4)含，則的摩爾質(zhì)量為；含的質(zhì)量為的，其物質(zhì)的量為。
(5)已知和恰好完全反應(yīng)生成和，則C的摩爾質(zhì)量為。
12．（23-24高一上·湖南常德·期中）完成下面問(wèn)題。
(1)等質(zhì)量的和，物質(zhì)的量之比為，在相同條件下的體積之比為。
(2)同溫同壓下，相同體積的和的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量比為。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的物質(zhì)的量為 ml，其分子數(shù)為。
(4)0.4ml某氣體的體積為9.8L，則該氣體摩爾體積為，氣體所處的條件 (填“是”或“不是”)標(biāo)準(zhǔn)狀況。
[模塊導(dǎo)航]
模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
模塊二基礎(chǔ)知識(shí)梳理
模塊三核心考點(diǎn)剖析（6個(gè)典例）
模塊四基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練（10題）
模塊五能力提升練（12題）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素。
2.理解氣體摩爾體積的含義，運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，建立n、m、Vm之間的計(jì)算模型。
4.理解阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。
相同條件
結(jié)論
公式
語(yǔ)言表達(dá)
T、p相同
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)
即同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
即同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
即同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比
A
B
C
D

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