第16講元素周期表核素-【暑假學(xué)與練】2024年新高一化學(xué)暑假精品講義+分層練習(xí)（人教版2019必修第一冊(cè)）（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

[基礎(chǔ)知識(shí)梳理]
一、元素周期表的誕生和發(fā)展
1．元素周期表的發(fā)展歷程
(1)誕生：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制出了第一張?jiān)刂芷诒怼?br>(2)演變：為未知元素留下的空位先后被填滿。
(3)現(xiàn)行：元素的排序依據(jù)為原子的核電荷數(shù)。
2．原子序數(shù)
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)。
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．編排原則
（1）橫行：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列形成周期。
（2）縱列：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列形成族。
2．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期表中有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期，從上到下依次為第一周期到第七周期。除第一周期外，每周期的元素都是從活潑金屬——堿金屬開始，逐漸過(guò)渡到活潑非金屬——鹵素，最后以稀有氣體結(jié)束。短周期包含第1,2,3周期，長(zhǎng)周期包含第4,5,6,7周期。
(2)周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)
(3)主族元素的族序數(shù)后標(biāo)A，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)B(除了第Ⅷ族)。
(4)主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，且自上而下電子層數(shù)遞增。
(5)元素周期表的特殊位置
①過(guò)渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是金屬元素。
②鑭系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，從57號(hào)元素到71號(hào)元素共15種元素。
③錒系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，從89號(hào)元素到103號(hào)元素共15種元素。
(6)稀有氣體元素因?yàn)樾再|(zhì)穩(wěn)定，有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，化合價(jià)為0，因此稱為0族元素。
3.常見族的別稱
三、元素周期表的應(yīng)用
1.了解元素信息——以鐵元素為例
2．元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的互相推斷
本方法常用于確定原子序數(shù)≤20的元素。
(1)三個(gè)等式
①周期序數(shù)＝電子層數(shù)
②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
③原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
(2)實(shí)例
①X元素是第三周期第ⅠA族元素，則該元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是1，即為鈉元素。
②Y元素的原子序數(shù)是16，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 eq \a\vs4\al()，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
3.預(yù)測(cè)新元素
為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。
4.尋找新物質(zhì)
四、核素和同位素
1．元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱，其種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，如H、C、N三種元素。
2．核素
(1)概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，其種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定，如eq \\al(12, 6)C、eq \\al(14, 7)N、eq \\al(2,1)H三種核素。
(2)幾種重要核素的用途：eq \\al(14, 6)C在考古工作中用于測(cè)定文物的年代；eq \\al(235, 92)U用于制造原子彈、核發(fā)電；eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H用于制造氫彈；放射性同位素釋放的射線用于育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。
3．同位素
(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，元素的同位素由中子數(shù)決定。
(2)元素、核素和同位素的聯(lián)系
(3)常見元素的同位素
(4)特點(diǎn)
①同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。
②天然存在的同位素相互間保持一定的比例。
③同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
【特別提醒】
(1)絕大多數(shù)元素都包含多種核素。
(2)不能利用質(zhì)量數(shù)確定核素的種類，如614C、714N的質(zhì)量數(shù)相同，但它們屬于兩種不同核素。
(3)核素的質(zhì)子數(shù)不能等于0，而中子數(shù)可以等于0，如11H。
(4)同位素的三同、三不同
三同：同種元素(同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù))，相同位置(在周期表中)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
三不同：不同種原子(中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同)，不同的物理性質(zhì)，不同的原子個(gè)數(shù)百分比。
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：元素周期表的結(jié)構(gòu)
[典例1]下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是
A．第ⅠA族都是金屬元素，過(guò)渡元素都是金屬元素
B．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
C．元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族
D．元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的
【答案】C
【詳解】A．第ⅠA族存在H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr七種元素，其中H為非金屬元素，A錯(cuò)誤；
B．原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一行，將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列，但是稀有氣體元素中He在外層2個(gè)電子，其余為8，B錯(cuò)誤；
C．元素周期表中有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行代表一個(gè)周期，共七個(gè)周期；共18個(gè)列，除8、9、10三個(gè)列為一族，其余每個(gè)列一族，共7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族，16個(gè)族，C正確；
D．原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，D錯(cuò)誤；
故選C。
[典例2]（23-24高一上·福建泉州·期中）碳元素的相關(guān)信息，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01gB．碳屬于金屬元素
C．碳原子的最外層電子數(shù)為4D．化學(xué)反應(yīng)中，碳原子易得電子
【答案】C
【詳解】A．相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，A錯(cuò)誤；
B．碳屬于非金屬，B錯(cuò)誤；
C．碳原子第一層排2個(gè)電子，第二層（最外層）為4個(gè)電子，C正確；
D．碳原子最外層為4個(gè)電子，既可以得電子，也可失去電子，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
[典例3]某元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素位于
A．第三周期第ⅣA族B．第二周期第ⅥA族
C．第二周期第ⅤA族D．第四周期第ⅣA族
【答案】C
【詳解】原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子的原子為氮原子，氮元素位于元素周期表第二周期第ⅤA族，故選C。
考點(diǎn)二：元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用
[典例4]下圖是元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中x為35的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】x的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，以此分析；
【詳解】A．16號(hào)元素位于第三周期第VIA族，x位于第四周期0族，A不符合題意；
B．26號(hào)元素位于第四周期第VIII族，x位于第五周期第VIII族，B不符合題意；
C．74號(hào)元素位于第六周期VIB族，x位于第五周期VIIB族，C不符合題意；
D．18號(hào)元素位于第三周期0族，x位于第四周期第ⅤⅡA族，D符合題意；
故答案為：D。
[典例4]原子序數(shù)為31的元素R，在周期表中的位置為
A．第三周期第ⅤA族
B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族
D．第四周期第ⅤA族
【答案】B
【詳解】與31號(hào)元素相鄰的稀有氣體原子序數(shù)為36，因31比36少5，故R元素與36號(hào)元素處于同一周期(第四周期)，其位置應(yīng)在36號(hào)元素Kr左移5個(gè)格，即第四周期第ⅢA族。
[典例6]A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，如果A和B同在第ⅣA族，當(dāng)B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時(shí)，B的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)＋2 B．a(chǎn)＋8
C．a(chǎn)＋26 D．a(chǎn)＋18
【答案】A
【詳解】元素A、B同在第ⅣA族，A的原子序數(shù)為a，B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時(shí)，A、B原子序數(shù)之差恰好為A、B相差周期的元素種類數(shù)之和，則B的原子序數(shù)可能為a＋8、a＋8＋18、a＋18、a＋8＋18＋18、a＋18＋18等，不可能為a＋2。
考點(diǎn)三：核素同位素
[典例7]在核工業(yè)中有重要應(yīng)用，U元素有多種同位素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143
B．、、互為同位素，在元素周期表中位置相同
C．、、的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同
D．、、的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都相等，它們是同種原子
【答案】B
【詳解】A．的中子數(shù)=235-92=143，與質(zhì)子數(shù)之差為143-92=51，故A錯(cuò)誤；
B．、、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，為同一元素的不同原子，所以互為同位素，在元素周期表中的位置相同，故B正確；
C．、、質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但是物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．、、的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都相等，中子數(shù)不等，所以它們是三種不同的核素，即三種不同的原子，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
[典例8]（23-24高一上·福建福州·期中）下列表達(dá)正確的是
A．1H2與2H2互為同位素B．14C和14N互為同位素
C．1H、2H、3H屬于同位素D．1H2O與2H2O互為同位素
【答案】C
【詳解】A．1H2與2H2是同種元素形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．14C和14N屬于不同的元素，B錯(cuò)誤；
C．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，屬于同位素，C正確；
D．1H2O與2H2O屬于化合物，屬于同一物質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
[典例9]同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是
A．14C與12C是兩種不同的元素
B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化
C．35Cl與37Cl互為同素異形體
D．一個(gè)137Cs比一個(gè)133Cs多4個(gè)中子
【答案】D
【詳解】A．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同一種元素的不同核素，故A錯(cuò)誤；
B．16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于核變化，故B錯(cuò)誤；
C．35Cl與37Cl為同種元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；
D．中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同位素，銫元素的兩種同位素中137Cs、133Cs質(zhì)子數(shù)相同，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，137Cs的133Cs多4個(gè)中子，故D正確；
故答案為：D。
[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]
1．下列科學(xué)家在元素周期律和元素周期表方面貢獻(xiàn)最大的是
A．阿伏加德羅B．道爾頓C．拉瓦錫D．門捷列夫
【答案】D
【詳解】A．阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，A錯(cuò)誤；
B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，B錯(cuò)誤；
C．偉大的科學(xué)家牛頓是英國(guó)人，曾在力學(xué)、光學(xué)、天文學(xué)、數(shù)學(xué)等方面作出卓越的貢獻(xiàn)，他1687年出版的《自然科學(xué)的數(shù)學(xué)原理》中提出三條運(yùn)動(dòng)定律，C錯(cuò)誤；
D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，D正確；
答案選D。
2．下列敘述正確的是
A．每個(gè)周期均從金屬元素開始，以非金屬元素結(jié)束
B．除第一周期外，其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
【答案】C
【詳解】A．第一周期從非金屬元素H開始，其余周期均由金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束，故A錯(cuò)誤；
B．二、三周期有8種元素，只有四、五周期有18種元素，六周期有32種元素，故B錯(cuò)誤；
C．副族元素都是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正確；
D．IA族包含堿金屬與氫元素，氫元素不屬于堿金屬，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
3．（23-24高一上·陜西榆林·期中）下列元素符號(hào)中都表示金屬元素的組是
A．Fe、Mg、CuB．He、Mg、CaC．Ca、Na、ND．H、C、O
【答案】A
【詳解】A．Fe、Mg、Cu都屬于金屬元素，A正確；
B．He、Mg、Ca中He屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤；
C．Ca、Na、N中N屬于非金屬元素，C錯(cuò)誤；
D．H、C、O都屬于非金屬元素，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．下列敘述不正確的是
A．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．U中的中子數(shù)為143
D．元素周期表有7個(gè)周期，7個(gè)主族，8個(gè)副族，0族
【答案】B
【詳解】A．H與Li相差2，第二周期和第三周期相鄰?fù)髯逶叵嗖?，第三四周期右側(cè)和第四五周期相鄰?fù)髯逑嗖?8，第五六周期和第六七周期相鄰?fù)髯逑嗖?2，故A正確；
B．0族族元素的最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．U中的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，235-92=143，故C正確；
D．元素周期表有7個(gè)周期，7個(gè)主族，8個(gè)副族，0族，故D正確；
故答案為B。
5．如圖是氟元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列表述錯(cuò)誤的是

A．氟屬于非金屬元素B．氟原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子
C．化學(xué)反應(yīng)中氟原子易得電子D．氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00g
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)“氟”的偏旁可知，氟屬于非金屬元素，A正確；
B．由圖可知，氟是9號(hào)元素，氟原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，B正確；
C．氟原子的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中氟原子易獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C原子的質(zhì)量的的比值，故氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，D錯(cuò)誤；
故選D。
6．碘的一種放射性核素碘-131，因?yàn)槿毡靖u核污水的排放而倍受關(guān)注，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．碘-131與I2互為同素異形體
B．碘-131位于元素周期表第四周期第Ⅶ A族
C．碘元素的摩爾質(zhì)量為131 g/ml
D．碘-131的原子核內(nèi)有78個(gè)中子
【答案】D
【詳解】A．碘-131是原子，不是單質(zhì)，碘-131與I2不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．碘是53號(hào)元素，位于元素周期表第五周期第Ⅶ A族，故B錯(cuò)誤；
C．碘元素有多種核素，未指明具體核素，不能確定其摩爾質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．碘是53號(hào)元素，碘-131的原子核內(nèi)有131-53=78個(gè)中子，故D正確；
故選D。
7．（23-24高一上·浙江杭州·期末）銦(In)是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說(shuō)法不正確的是
A．In的原子核外有49個(gè)電子B．與互為同位素
C．In與Al處于同一主族D．，In元素的質(zhì)量數(shù)為113
【答案】D
【詳解】A．In的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=49，原子核外有49個(gè)電子，故A正確；
B．與質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，故B正確；
C．In的最外層電子數(shù)是3，In與Al處于同一主族第ⅢA，故C正確；
D．In元素有同位素，In元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該等于各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其豐度再求和，故D錯(cuò)誤。
答案選D。
8．（23-24高一上·四川德陽(yáng)·期末）科研發(fā)現(xiàn)，高壓電極之間在放電間隙處會(huì)產(chǎn)生微放電，被分解為自由態(tài)的，部分自由態(tài)的與末分解的重新結(jié)合生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．核素的中子數(shù)為9B．和互為同位素
C．和是氧元素的同素異形體D．上述生成的過(guò)程屬于物理變化
【答案】D
【詳解】A．核素的中子數(shù)為17-8=9，故A正確；
B．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故B正確；
C．和是氧元素不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．和是不同的物質(zhì)，上述生成的過(guò)程屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
選D。
9．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到
A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料
【答案】C
【分析】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)度金屬可以用來(lái)做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無(wú)機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥，由此分析解答。
【詳解】A．耐高溫材料可從過(guò)渡元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故A不符合題意；
B．新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故B不符合題意；
C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導(dǎo)體材料，故C符合題意；
D．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，新型催化劑材料可從過(guò)渡元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故D不符合題意。
答案選C。
10．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在元素周期表中的位置為
A．第二周期ⅠA族
B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族
D．第三周期ⅤA族
【答案】D
【詳解】根據(jù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，則其在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。
故選D。
[能力提升練]
1．（23-24高一上·黑龍江牡丹江·月考）關(guān)于元素周期表的判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．VIII族元素種類最多
B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差為10
C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，那么該元素的原子序數(shù)為56
D．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族
【答案】C
【詳解】A．ⅢB族元素種類最多，A錯(cuò)誤；
B．第三周期第ⅣA族元素為Si，第四周期第ⅣA族元素為Ge，兩者原子序數(shù)相差18，B錯(cuò)誤；
C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，其位于第六周期ⅡA族，該元素的原子序數(shù)為56，C正確；
D．氦和鎂最外層電子數(shù)都是2，但不在同一族，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．（23-24高一上·北京海淀·期中）氮化鎵是新一代半導(dǎo)體材料，氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它們?cè)谠刂芷诒碇械男畔⑷鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是

A．氮離子具有與Ne相同核外電子排布
B．鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是31
C．氮元素和鎵元素位于周期表中同一橫行
D．1個(gè)分子中含有7個(gè)電子
【答案】A
【詳解】A．氮離子和Ne原子核外都有10個(gè)電子，故A正確；
B．鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72，故B錯(cuò)誤；
C．氮元素和鎵元素核外電子層數(shù)不同，不在周期表中同一橫行，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)分子中含有14個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
選A。
3．下列關(guān)于元素周期表知識(shí)的說(shuō)法正確的是
A．過(guò)渡元素全部都是金屬元素
B．共有18個(gè)族，ⅢB族含元素種類最多
C．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找可作催化劑的合金材料
D．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素一定是ⅡA族元素
【答案】A
【詳解】A．過(guò)渡元素包含副族元素、第Ⅷ族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行，故A正確；
B．元素周期表共有18列，其中第8、9、10三列合稱Ⅷ族，共有16個(gè)族，另外ⅢB族含錒系和鑭系，元素種類最多，故B錯(cuò)誤；
C．在金屬元素與非金屬元素的交界處可尋找半導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；
D．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。
4．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為
A．5x+10B．5x+11C．5x+14D．5x+16
【答案】A
【詳解】由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x-8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x-1)＋(x＋1)＋(x-8)＋(x＋18)=5x＋10；
故選A。
5．材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是
A．左上角B．右上角
C．過(guò)渡元素D．金屬與非金屬分界線附近
【答案】D
【詳解】A．元素周期表的左上角區(qū)域，主要為非金屬元素，對(duì)這個(gè)區(qū)域的元素進(jìn)行研究，有助于制造新品種的農(nóng)藥，A不符合題意；
B．元素周期表右上角元素既有金屬元素也有非金屬元素，它們?cè)谟猛旧蠜]有明顯的共性，B不符合題意；
C．科學(xué)家對(duì)過(guò)渡元素區(qū)域的元素進(jìn)行研究，有助于尋找半導(dǎo)體材料、耐高溫耐腐蝕的合金材料，C不符合題意；
D．科學(xué)家對(duì)金屬與非金屬分界線附近的元素進(jìn)行研究，有助于發(fā)現(xiàn)半導(dǎo)體材料，D符合題意；
故選D。
6．元素周期表具有豐富的結(jié)構(gòu)內(nèi)容，以下有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中，正確的是
A．共有8個(gè)橫行B．共有16個(gè)縱列
C．共有16個(gè)族D．目前共有100種元素
【答案】C
【詳解】元素周期表共有7個(gè)橫行，7個(gè)周期，18個(gè)縱列16個(gè)族，目前共有118種元素；
答案選C。
7．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A．IA族元素全部是金屬元素，稱為堿金屬元素
B．元素周期表第15列全為非金屬元素
C．元素周期表第6周期比其它周期的元素種類都多
D．在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找優(yōu)良的催化劑
【答案】D
【詳解】A．ⅠA族的氫元素不是金屬元素，A錯(cuò)誤；
B．元素周期表第15列有Sb、Bi等金屬元素，B錯(cuò)誤；
C．元素周期表第6周期和第7周期的元素種類一樣多，都包含32種元素，C錯(cuò)誤；
D．過(guò)渡元素為金屬元素，在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找優(yōu)良的催化劑，D正確；
故答案選D。
8．在元素周期表的前四周期中，兩兩相鄰的5種元素位置如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，下列說(shuō)法正確的是
A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C．5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a＋10
D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7
【答案】C
【詳解】由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a＋1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a＋18。
A．根據(jù)分析可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，A錯(cuò)誤；
B．B、E的原子序數(shù)之差為18，B錯(cuò)誤；
C．五種元素的核電荷數(shù)之和為a＋a-1＋a＋1＋a-8＋a＋18=5a＋10，C正確；
D．A、E的原子序數(shù)之差為a＋18-(a-1)=19，D錯(cuò)誤；
答案選C。
9．我國(guó)科學(xué)家首次成功實(shí)施肝癌釔()注射技術(shù)。已知和是釔的兩種核素，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．釔是位于長(zhǎng)周期的金屬元素B．和互為同位素
C．的中子數(shù)與電子數(shù)之差為51D．和的化學(xué)性質(zhì)基本相同
【答案】C
【詳解】A．釔是39號(hào)元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是長(zhǎng)周期的金屬元素，故A正確；
B．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；
C．的中子數(shù)為90-39=51，電子數(shù)為39，中子數(shù)與電子數(shù)之差是51-39=12，故C錯(cuò)誤；
D．和核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D正確；
選C。
10．下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與他們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖?
A． B． C． D．
【答案】D
【詳解】A. 1號(hào)元素正下方應(yīng)為3號(hào)元素,1號(hào)和2號(hào)元素相隔16列，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 10號(hào)元素在周期表中第18列(即最后一列)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 13號(hào)元素正上方應(yīng)為13-8=5號(hào)元素,正下方應(yīng)為13+18=31號(hào)元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 符合元素周期表中的位置關(guān)系，D項(xiàng)正確；
答案選D。
11．據(jù)短周期元素的信息回答問(wèn)題。
(1)A、B的元素符號(hào)分別為________、________，C、D元素的名稱分別為________、________。
(2)寫出B、C單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：___________________________。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析A與B的____________相同，C與D的________相同。
【答案】
(1)S O 鈉鋁
(2)2Na＋O2Na2O2
(3)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)
【詳解】根據(jù)元素的信息，可推知A、B、C、D分別為S、O、Na、Al。
(1)A、B的元素符號(hào)分別為S、O，C、D元素的名稱分別為鈉、鋁；
(2)B、C單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：2Na＋O2Na2O2
(3)A與B是同一主族（IA族），最外層電子數(shù)相同，C與D是同一周期，電子層數(shù)相同。
12.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。
(2)寫出Y在周期表中的位置：______________。
【答案】 (1)N S Cl (2)第三周期第ⅥA族
【詳解】(1)假設(shè)X的原子序數(shù)是a，則與X同一主族的下一周期元素的原子序數(shù)是a＋8，Y的原子序數(shù)是a＋9，Z的原子序數(shù)是a＋10。X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則a＋a＋9＋a＋10＝40，a＝7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
[模塊導(dǎo)航]
模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
模塊二基礎(chǔ)知識(shí)梳理
模塊三核心考點(diǎn)剖析（6個(gè)典例）
模塊四基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練（10題）
模塊五能力提升練（12題）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.了解元素周期表的發(fā)展歷程。
2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、族等概念。
3.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)。
4.知道元素、核素、同位素的含義，并能比較它們的不同。
族
別稱
第ⅠA族(除氫)
堿金屬元素
第ⅦA族
鹵族元素
0族
稀有氣體元素
氫
eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H(D)、eq \\al(3,1)H(T)
eq \\al(2,1)H(D)、eq \\al(3,1)H(T)用于制氫彈
氧
eq \\al(16, 8)O、eq \\al(17, 8)O、eq \\al(18, 8)O
eq \\al(18, 8)O用于示蹤原子
碳
eq \\al(12, 6)C、eq \\al(13, 6)C、eq \\al(14, 6)C
eq \\al(14, 6)C用于考古斷代
鈾
eq \\al(234, 92)U、eq \\al(235, 92)U、eq \\al(236, 92)U
eq \\al(235, 92)U核燃料

A
B
C
D
D
A
B
C
E
元素信息
A
第三周期第ⅥA族
B
族序數(shù)是周期數(shù)的3倍
C
原子序數(shù)是11
D
D3＋與Ne電子數(shù)相同
X
Y
Z

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多