[基礎(chǔ)知識梳理]
一、鐵的氫氧化物——Fe(OH)2與Fe(OH)3
1．Fe(OH)2與Fe(OH)3的比較
2．鐵的氫氧化物制備的實驗探究
【特別提醒】制備Fe(OH)2時的注意事項：
（1）Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。
（2）為了防止Fe(OH)2被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水和制備Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，盡可能除去O2。
（3）為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。
（4）為防止Fe(OH)2被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水且不溶于水的有機溶劑，以隔絕空氣。
二、鐵鹽和亞鐵鹽
1．常見的鐵鹽和亞鐵鹽
(1)鐵鹽：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈 。
(2)亞鐵鹽：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈 。
2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗
【特別提醒】若溶液中同時含有Fe3＋、Fe2＋，為避免Fe3＋對Fe2＋的檢驗造成干擾，通常取少量溶液于試管中，向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說明原溶液含有Fe2＋；另取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明原溶液含有Fe3＋。
Fe3＋和Fe2＋相互轉(zhuǎn)化的實驗探究
【歸納總結(jié)】Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化
三、鐵三角： Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系
1.Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價或＋3價的鐵：
如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
2Fe＋3Cl22FeCl3
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
2.Fe2＋既有氧化性又有還原性，可被強氧化劑[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被強還原劑(如CO、C等)還原為Fe。
如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
3.Fe3＋具有較強的氧化性，可被還原為＋2價或0價的鐵：
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
四、鐵鹽和亞鐵鹽轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
1．判斷離子共存
Fe2＋eq \f(因氧化還原,不能大量共存)NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)；
Fe3＋eq \f(因氧化還原,不能大量共存)S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)；
2．除雜
[核心考點剖析]
考點一：鐵的氫氧化物的性質(zhì)
[典例1]鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是
A．B．
C．D．
[典例2]向300mL0.2ml/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不在變化，此時固體的質(zhì)量為
A．5.4gB．4.32gC．4.8gD．6.42g
[典例3]下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．②③④
考點二：Fe2＋、Fe3＋的檢驗
[典例4]現(xiàn)有試劑：①鐵粉、②銅粉、③鋅片、④氯水、⑤酸性溶液、⑥溶液、⑦溶液、⑧淀粉溶液，若探究的還原性和的氧化性，可選用的一組試劑是
A．①②B．②④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑦⑧
[典例5]已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為黃色，鞣酸鐵(不溶于水)為藍黑色。根據(jù)如圖所示的實驗流程分析，下列敘述錯誤的是
A．過程①中綠茶葉水與反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍黑色
B．過程②中維生素C表現(xiàn)還原性
C．過程④中將氧化為
D．服用補鐵劑時，最好喝一些綠茶葉水
[典例6]證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法最好是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
考點三 鐵三角——Fe、Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
[典例7]（23-24高一上·廣東茂名·期末）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣
C．加入過量鋅粉并過濾D．加入過量鐵粉并過濾
[典例8]下列說法錯誤的是
A．可用鐵粉除去溶液中含有的少量雜質(zhì)
B．可用鐵粉除去溶液中含有的少量雜質(zhì)
C．可用新制的氯水除去溶液中含有的少量雜質(zhì)
D．可用氫氧化鈉溶液除去中含有的少量HCl氣體雜質(zhì)
[典例9]下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是
A．FeO加入稀硝酸中B．FeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉
C．生了銹的鐵塊加入稀硫酸中D．Fe加入稀硝酸中
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是
A．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強的氧化性
B．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)
C．Fe(OH)3能通過化合反應(yīng)得到
D．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價為+2價和+3價
2．如圖所示裝置，可用該裝置較長時間觀察到Fe(OH)2的白色。實驗提供的試劑：鐵屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列說法正確的是
A．生成Fe(OH)2的操作：關(guān)閉止水夾E，使燒瓶A中溶液壓入裝置B中進行反應(yīng)
B．實驗開始前先關(guān)閉止水夾E，其目的是利用產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡
C．燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．C中的氣體也可以用向上排空氣法收集
3．下列溶液中滴入FeCl3溶液，使溶液呈血紅色的是
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氯水D．K3[Fe(CN)6]溶液
4．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中說法正確的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)
B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)
D．若溶于鹽酸未觀察到有氣泡且滴加KSCN溶液后溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)
5．要除去溶液中少量的，可行的方法是
A．滴入溶液B．通入氯氣
C．加入適量銅粉并過濾D．加入適量鐵粉并過濾
6．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，則原混合液中，F(xiàn)e3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比是
A．14∶5B．5∶14C．2∶7D．7∶2
7．要想證明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正確的是
A．滴入KSCN溶液B．加入銅片
C．滴入NaOH溶液D．取該溶液滴在淀粉KI試紙上
8．化合價和物質(zhì)類別是整理元素的單質(zhì)及化合物知識的兩個要素，可表示為“價-類”二維圖。已知鐵元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是
A．利用上述轉(zhuǎn)化④，向溶液中滴加飽和溶液，可制取膠體
B．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成
C．露置于空氣中，可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑧，該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)
D．實驗室中檢驗，先加入氯水可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑥，再加入KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含
9．下列關(guān)于Fe3+的敘述中，錯誤的是
A．Fe3+不可能大量存在于堿性溶液中
B．Fe3+水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等反應(yīng)
D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化鉀的溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生
10．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結(jié)論正確的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)
B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)
D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)
[能力提升練]
1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是
A．檢驗綠礬晶體（）是否已氧化變質(zhì)，可將其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯無色后再滴加H2O2溶液顯紅色，該溶液中一定含有
C．用足量酸性KMnO4溶液檢驗溶液中是否含有FeSO4
D．向某溶液中持續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，說明溶液中可能含有
2．某化學(xué)興趣小組向盛有銅粉的燒杯中加入一定量溶液，待銅粉完全溶解后，再加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘余，則下列判斷正確的是
A．殘余固體中一定含銅粉，可能含鐵粉
B．最后所得溶液中一定含，可能含和
C．加入鐵粉后可能發(fā)生反應(yīng)的先后順序依次為
D．可向最后所得溶液中滴加酸性溶液檢驗是否含有
3．（23-24高一上·四川德陽·期末）鐵是人體必需的微量元素。某同學(xué)設(shè)計實驗檢驗菠菜中鐵元素、測定鐵元素含量的方案如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．得到①需進行過濾操作
B．②呈淺紅色，說明①中含有
C．③比②顏色深，說明溶液作氧化劑
D．若向①加入溶液得沉淀，則菠菜含鐵
4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是
A．檢驗綠礬晶體(FeSO4·7H2O)是否已氧化變質(zhì)，可將其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯無色，再滴加H2O2溶液顯紅色，該溶液一定含有Fe2+
C．用NaOH溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向某溶液中持續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，說明溶液中可能含有Al3+
5．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b
B．b既可被氧化，也可被還原
C．為檢驗e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，觀察是否有血紅色出現(xiàn)
D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
6．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．②③④
7．鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是
A．將濃溶液滴加到飽和的溶液中，制備膠體
B．溶液腐蝕刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強
C．用酸性溶液檢驗溶液中是否含有
D．在高溫下和水蒸氣反應(yīng)、在空氣中受熱均能得到
8．（23-24高一上·天津·月考）某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是
A．X只能是稀硫酸
B．實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入X
C．反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則可較長時間存在
9．下列說法正確的是
A．FeCl2不能通過化合反應(yīng)制得
B．Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得
C．溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾10．（23-24高一上·安徽·開學(xué)考試）如圖是鐵及其化合物的價類圖。下列說法不正確的是
A．Y代表的物質(zhì)類別是“堿”
B．可與稀反應(yīng)生成和
C．的過程中Fe元素的化合價升高
D．Fe在中燃燒所得產(chǎn)物中，價與價鐵元素的原子個數(shù)比為
11．（23-24高一上·湖南長沙·期末）鐵與空氣接觸時會形成氧化物，如一塊低碳鋼可以被三種氧化物膜所覆蓋與金屬接觸的一側(cè)是FeO，與空氣接觸的一側(cè)是，而中間則是。
(1)中國古代“四大發(fā)明”之一最早的指南針“司南”，其具有磁性作用是因為主要含有上述物質(zhì)中的 (填化學(xué)式)。
(2)的一種用途是 。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁電機”)；
(3)FeO可作化妝品中的色素，它還能進行一系列轉(zhuǎn)化：。
①時應(yīng)加入的試劑是 (填“H2SO4”或“Na2SO4”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一種常見的補鐵藥物，欲驗證該藥物超過保質(zhì)期后已變質(zhì)，具體操作為：首先除去藥物表面包裝的糖衣，再將藥物粉碎、加水溶解靜置、取少許溶液于試管中，向其中加入 (填“KSCN”或“K2SO4”)，若出現(xiàn) (填“紅色”或“淺綠色”)現(xiàn)象，則證明該藥物已變質(zhì)。
③在中滴加NaOH溶液的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成 (填“紅褐色”或“黃色”)，其中沉淀顏色發(fā)生變化的化學(xué)方程式為 。
12．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室制備無水三氯化鐵，其實驗裝置如圖。三氯化鐵是棕黃色、易潮解、100℃能升華的物質(zhì)。
回答下列問題：
(1)裝置A中三頸燒瓶里反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)為得到純凈、干燥的Cl2，B、C中的試劑分別為 、 。
(3)實驗開始前先通氮氣的目的是 。
(4)為使氯氣與鐵充分反應(yīng)，應(yīng)注意的操作是 。
(5)請你評價該裝置的主要缺點是 。
(6)設(shè)計實驗證明D中反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有Fe3+：(要求有試劑、現(xiàn)象和操作) 。
[模塊導(dǎo)航]
模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
模塊二 基礎(chǔ)知識梳理
模塊三 核心考點剖析（9個典例）
模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題）
模塊五 能力提升練（12題）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1．學(xué)會制備Fe(OH)2，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)。
2．知道Fe3＋、Fe2＋的檢驗原理、試劑的選擇及加入的順序。
3．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理理解Fe2＋的強還原性、Fe3＋的強氧化性，以及兩者間的相互轉(zhuǎn)化。
化學(xué)式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名稱
氫氧化亞鐵
氫氧化鐵
類別
二元(弱)堿
三元(弱)堿
鐵元素化合價


顏色、狀態(tài)
固體
固體
水溶性
不溶
不溶
與酸反應(yīng)
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
穩(wěn)定性
不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化( )，體現(xiàn)還原性：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
不穩(wěn)定，受熱易分解：
2Fe(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O
化學(xué)式
Fe(OH)3
Fe(OH)2
實驗操作
實驗現(xiàn)象
生成 沉淀
首先生成 ，然后迅速變成
，最后變成
化學(xué)方程式
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
實驗結(jié)論
Fe(OH)3與Fe(OH)2可分別用相對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得
離子
Fe3＋
Fe2＋
實驗操作
實驗現(xiàn)象
溶液變成
開始 ，滴加新制氯水后溶液變成
離子方程式
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
結(jié)論
Fe3＋遇SCN－顯 ，可利用此現(xiàn)象檢驗Fe3＋的存在
Fe2＋和SCN－混合無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋；可用先加 再加 的方法檢驗Fe2＋的存在
實驗操作
實驗現(xiàn)象
加少量鐵粉振蕩后，黃色溶液變成 ，再加KSCN溶液，溶液顏色
向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成
離子方程式
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
實驗結(jié)論
Fe3＋遇到較強的還原劑時，會被還原成Fe2＋
Fe2＋在較強的氧化劑作用下會被氧化成Fe3＋
溶液
雜質(zhì)
除雜方法
FeCl2
FeCl3
加過量鐵粉后過濾
FeCl3
FeCl2
加足量氯水或H2O2溶液
FeCl2
CuCl2
加過量鐵粉后過濾

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