[基礎(chǔ)知識梳理]
一、堿金屬元素
1．原子結(jié)構(gòu)特點
（1）相同點：堿金屬元素原子的最外層都有 電子。
（2）不同點：堿金屬元素原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù) 。
2．相似性
(1)化學(xué)性質(zhì)
最外層都有 個電子→易 電子→單質(zhì)具有很強的 性，化合價都是+1價。（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）
①堿金屬單質(zhì)都能與 等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。
②堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，其通式為 。
(2)物理性質(zhì)
色金屬(Cs略帶金色光澤)，質(zhì)地 ，有延展性，密度 ，熔點 ，電和熱的良導(dǎo)體。
3．遞變性(Li→Cs)
(1)化學(xué)性質(zhì)
隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，故從鋰到銫，金屬性逐漸 。
①
②與O2的反應(yīng)的程度越來越 。
③與H2O的反應(yīng)越來越 ，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生 爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生 爆炸。
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸 ，CsOH的堿性 。
(2)物理性質(zhì)
密度逐漸 (K反常)，熔沸點逐漸 。
4．特殊性
(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密封。
(2)堿金屬元素的氫氧化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強堿。
(3)堿金屬元素從Li到Cs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na。
5．元素金屬性強弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)
二、鹵族元素
1．原子結(jié)構(gòu)特點
（1）相同點：最外層電子數(shù)都是 。
（2）不同點：核電荷數(shù)和電子層數(shù) 。
2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
隨著核電荷數(shù)的 ，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ；狀態(tài)由氣→液→固；密度逐漸 ；熔沸點逐漸 。
3．鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
（1）相似性：最外層電子數(shù)都是 ，化學(xué)反應(yīng)中都容易得到 電子，都表現(xiàn)很強的 。
（2）遞變性：隨著核電荷數(shù)和電子層的 ，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的吸引力逐漸 ，元素原子的得電子能力逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 。鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸 。
4．氯、溴、碘單質(zhì)間的置換
5．元素非金屬性強弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)
【歸納總結(jié)】同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
[核心考點剖析]
考點一：堿金屬元素
[典例1]下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是
A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．單質(zhì)可從硫酸銅稀溶液中置換出銅
D．在自然界中沒有游離態(tài)
[典例2]據(jù)報道、德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣(Rb)原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期IA族。下列說法不正確的是
A．銣的原子序數(shù)為37
B．銣放到水中會比鈉跟水反應(yīng)更劇烈
C．銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)
D．銣的氫氧化物是弱堿
[典例3]銫是制造光電管的主要材料，銫元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于銫的說法中，不正確的是

A．原子序數(shù)為 55B．是ⅠA 族元素
C．相對原子質(zhì)量是 132.9 g·ml-1D．金屬性比鈉強
考點二：鹵族元素
[典例4]將稍過量的氯氣通入溴化鈉溶液中，然后把溶液蒸干，再將剩余殘渣灼燒，最后留下的物質(zhì)是
A．溴單質(zhì)B．溴單質(zhì)和氯化鈉 C．氯化鈉和溴化鈉 D．氯化鈉
[典例5]溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應(yīng)中容易得1個電子，化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，氧化性，下面根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)預(yù)測合理的是
A．溴單質(zhì)只具有氧化性
B．溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr
C．還原性比弱
D．溴單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和HBrO
[典例6]某同學(xué)進行如下實驗：
下列分析錯誤的是
A．Ⅰ和Ⅱ為對照組
B．Ⅰ中層顯橙色，說明層含
C．Ⅲ中層顯紫色，說明的氧化性強于
D．Ⅲ中層變?yōu)槌壬f明水層中不含
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素有關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是
A．最高正化合價增大B．原子半徑增大
C．熔沸點降低D．氫氧化物堿性增強
2．下列關(guān)于堿金屬和鹵素單質(zhì)的有關(guān)說法正確的是
A．隨原子序數(shù)遞增，堿金屬密度一定增大B．堿金屬都呈銀白色
C．液溴采用水封法保存D．碘的升華是化學(xué)變化
3．下列有關(guān)溴、碘的說法中正確的是
A．溴和碘只能從海水中提取
B．單質(zhì)溴溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色
C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色
D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封
4．下列各組比較不正確的是
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．金屬性：K>Na>Li
D．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同
5．某課外小組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似。下列解釋最合理的是
A．都屬于金屬元素B．原子的最外層電子數(shù)相同
C．元素的最高正化合價相同D．原子半徑相差不大
6．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是
A．Rb與H2O反應(yīng)最劇烈
B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出Na
C．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性
D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強
7．下列敘述正確的是
A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
8．將少量通入溶液中，再加入，振蕩后靜置，對該實驗的描述，錯誤的是
A．在該實驗中作萃取劑B．該實驗?zāi)茏C明的非金屬性比I的強
C．形成均勻的紫紅色溶液D．該實驗?zāi)苷f明的還原性比的強
9．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固體是
A．KBrB．KClC．KBr、KClD．KCl、Br2、I2
10．下列關(guān)于碘和溴的性質(zhì)說法中，錯誤的是
A．溴在常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)
B．碘在常溫下為紫黑色的固體，易溶于水
C．溴可以溶于水，更易溶于四氯化碳等有機溶劑
D．碘在氣體時為紫色，溶于水呈棕黃色，溶于四氯化碳呈紫色
[能力提升練]
1．已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們?nèi)呷埸c高低比較正確的是
A．鈉鉀合金＞鈉＞鉀B．鈉＞鉀＞鈉鉀合金
C．鈉＞鈉鉀合金＞鉀D．鉀＞鈉鉀合金＞鈉
2．下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是
A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子表現(xiàn)出強還原性
B．單質(zhì)的熔點和沸點依次遞減
C．單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物
D．原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強
3．下列說法中，正確的是
A．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易從鹽溶液中置換其它金屬。
B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物。
C．隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)溶、沸點降低。
D．堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越弱。
4．某小組為了探究鹵素的性質(zhì)，設(shè)計一組實驗，實驗結(jié)果如下：
下列推斷正確的是
A．上述實驗說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗⑤說明氯水氧化了I2
C．實驗④說明氯水不能氧化Br2D．實驗③說明氯水氧化I2生成了HIO3
5．向盛有碘水的A、B的兩個試管中，分別加入四氯化碳和酒精，振蕩、靜置，最后觀察到
A．都分兩層，下層有顏色
B．都分兩層，上層有顏色
C．都分兩層，加四氯化碳的試管中下層有顏色；加酒精的試管中上層有顏色
D．加四氯化碳的試管分層，上層無色，下層有顏色；加酒精的試管不分層，有顏色
6．有淀粉溶液在白紙上寫字，干了之后，噴灑哪種溶液，使得“白色字”變成“藍色字”
A．碘化鉀溶液B．白醋C．碘水D．溴水
7．下列物質(zhì)的保存方法正確的是。
A．少量液溴保存在棕色細口瓶中，并要加水液封。
B．新制氯水保存在無色廣口瓶中，并放置在陰暗處。
C．固體碘保存在無色細口瓶中，并要加水液封。
D．漂白粉無需密封保存，放置在陰涼處即可
8．下列敘述中錯誤的是
A．能使?jié)櫇竦牡矸墼嚰堊兂伤{色的物質(zhì)不一定是
B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進行水封
C．某溶液中加入，層顯紫色，證明原溶液中存在
D．碘易升華，可用加熱升華法除去NaCl中混有的
9．下列關(guān)于銫（Cs）的敘述正確的是
A．它位于周期表的第五周期、第I主族
B．硝酸銫是離子化合物
C．氫氧化銫是弱堿
D．在鈉、鉀、銣、銫四種單質(zhì)中，銫的熔點最高
10．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2、Br2和I2相似，下列有關(guān)溴化碘的敘述中，錯誤的是
A．溴化碘通常作氧化劑
B．溴化碘跟水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)后生成NaBr、NaIO和水
D．溴化碘能跟多數(shù)金屬反應(yīng)生成溴化物及碘化物
11．根據(jù)下表回答問題。
(1)表中________(填元素符號)的非金屬性最強；________(填元素符號)的金屬性最強，寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為________＞________(填化學(xué)式)。
(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)。[模塊導(dǎo)航]
模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
模塊二 基礎(chǔ)知識梳理
模塊三 核心考點剖析（6個典例）
模塊四 基礎(chǔ)過關(guān)練（10題）
模塊五 能力提升練（12題）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.了解堿金屬、鹵素在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)特點，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
2.了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
元素
核電
荷數(shù)
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
最外層
電子數(shù)
電子
層數(shù)
原子半
徑/nm
鋰(Li)
3
1
2
0.152
鈉(Na)
11
3
0.186
鉀(K)
19
4
0.227
銣(Rb)
37
5
0.248
銫(Cs)
55
6
0.265
金屬性比較
本質(zhì)
原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目多少無關(guān))
判斷方法
①在金屬活動性順序表中越靠前，
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，
③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，
④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，
⑤若Xn＋＋Y
→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強
元素
核電荷數(shù)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
原子半徑
氟(F)
9
7
2
從上到下
由小到大
氯(Cl)
17
3
溴(Br)
35
4
碘(I)
53
5
氣體
物理性質(zhì)
Cl2
有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水(1:2)，易液化，密度比空氣大
Br2
液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大，儲存時要加水，水封，以防止揮發(fā)
I2
固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大
實驗內(nèi)容
操作方法
實驗現(xiàn)象
化學(xué)方程式
氯置換溴
將少量氯水滴入盛有KBr溶液的試管中，用力振蕩試管
無色
變 色

氯置換碘
將少量氯水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管
無色
變 色

溴置換碘
將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管
無色
變 色

結(jié)論
氯能從可溶的溴化物和碘化物水溶液中置換出 ，溴能置換出 ，說明氯比溴和碘活潑，溴比碘活潑，即氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱為Cl2>Br2>I2
非金屬性比較
本質(zhì)
原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目多少無關(guān))
判斷方法
①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，
②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，
③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的
實驗
操作和現(xiàn)象
Ⅰ
向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振蕩后層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后層變?yōu)槌壬?br>序號
操作
現(xiàn)象
①
5 mL0.1 ml/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水
溶液變藍色，不褪色
②
5 mL0.1 ml/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振蕩，靜置
溶液分層，下層呈紅棕色
③
在新制氯水中，滴幾滴0.1 ml/L KI淀粉溶液
溶液先變藍色，后褪色
④
在新制氯水中，滴幾滴0.1 ml/LNaBr溶液和CCl4，振蕩、靜置
溶液分層，下層呈紅棕色
⑤
取少量③中褪色后溶液分成甲、乙兩份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加適量KI溶液
甲中不變色；乙中變藍色

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