第04講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平-【暑假學(xué)與練】2024年新高一化學(xué)暑假精品講義+分層練習(xí)（人教版2019必修第一冊(cè)）（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

[基礎(chǔ)知識(shí)梳理]
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1．價(jià)態(tài)規(guī)律
（1）高低規(guī)律
元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。
（2）歸中規(guī)律
含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩靠近，不交叉”。
如：
H2S中S元素為－2價(jià)，與生成物中單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素為+6價(jià)，與生成物中SO2的+4價(jià)近，所以H2SO4生成SO2而不是S 。即。
（3）歧化規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價(jià)升高，必然有原子化合價(jià)降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。
（4）同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律
如Fe3＋和Fe2＋不反應(yīng)，H2SO4和SO2不反應(yīng)等。
2．強(qiáng)弱規(guī)律
（1）還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物；
（2）氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。
（3）應(yīng)用：強(qiáng)弱規(guī)律主要應(yīng)用與物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。
3．先后規(guī)律
（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。
（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。
4. 守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：
(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。
(2)電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。
(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(錯(cuò)誤)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。
(4)應(yīng)用：守恒規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算。
二、氧化還原反應(yīng)的配平
（一）氧化還原反應(yīng)配平原則
（二）氧化還原反應(yīng)的配平方法——化合價(jià)升降法
1.配平步驟
示例：配平化學(xué)方程式C＋HNO3(濃)→ NO2↑＋CO2↑＋H2O
(1)標(biāo)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。
(2)等：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。
(3)定：確定變價(jià)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
(4)平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
C＋4HNO3(濃)→ 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。
C＋4HNO3(濃)eq \(=====,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧
(1)正向配平法
適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如上述示例：
(2)逆向配平法
適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。如：
由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。
(3)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法
①方法
先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。
②補(bǔ)項(xiàng)原則
③氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物的判斷
常見氧化劑及還原產(chǎn)物
常見還原劑及氧化產(chǎn)物
產(chǎn)物判斷示例(以H2O2為例)
【歸納總結(jié)】配平的一些小技巧楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究
1. 一般從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
2. 自變從右配：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。
3. 歸中從左配：對(duì)于歸中反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
[核心考點(diǎn)剖析]
考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
[典例1]（23-24高一上·四川成都·期中）現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①＋14H+＋6Cl-=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2+＋Br2=2Fe3＋＋2Br-；③2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+；④Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，下列判斷正確的是
A．氧化性：>Cl2>Fe3＋
B．若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，則優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)④
C．還原性：SO2 Fe3+，反應(yīng)③氧化性Fe3+>,反應(yīng)④氧化性Cl2> Br2，所以氧化性>Cl2> Br2>Fe3＋，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)②，還原性Fe2+> Br-，若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+先被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①還原性Cl-> Cr3+；反應(yīng)②還原性Fe2+> Br-；反應(yīng)③還原性SO2>Fe2+；反應(yīng)④還原性Br-> Cl-，所以還原性：SO2>Fe2+>Br-> Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性 >Fe3＋，所以能將Fe2+氧化為Fe3+，故D錯(cuò)誤；
選A。
[典例2]（23-24高一上·廣東深圳·期中）SO2是造成酸雨的原因之一。酸性條件下，可利用MnO2進(jìn)行脫硫處理，其原理主要是下圖的兩步反應(yīng)。下列說法中不正確的是
A．反應(yīng)1中Mn2+是還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定條件下可能發(fā)生
C．該條件下，還原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2
D．反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化
【答案】C
【分析】反應(yīng)1中MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，總反應(yīng)方程式為離子方程式應(yīng)為MnO2+SO2＝Mn2++SO，據(jù)此分析。
【詳解】A．反應(yīng)1中錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，反應(yīng)1中Mn2+是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．由圖可知，MnO2最終轉(zhuǎn)化為Mn2+，SO2最終轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，所以脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4，離子方程式應(yīng)為MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正確；
C．反應(yīng)1中MnO2被Fe2+還原生成Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，還原性：Mn2+＜Fe2+，反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，還原性：Fe2+＜SO2，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，反應(yīng)2中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D正確；
故選：C。
[典例3]PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【詳解】A．該反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，則Cu能與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，A正確；
B．該反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于Cl2，則高錳酸根離子能將Cl-氧化為Cl2，B正確；
C．該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣氧化性強(qiáng)于Fe3+，則氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子，C正確；
D．PbO2的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，該反應(yīng)若能發(fā)生，高錳酸根離子為氧化劑，PbO2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性小于了氧化產(chǎn)物，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的配平
[典例4]（23-24高一上·遼寧大連·期中）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列說法正確的是
A．MnO是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物B．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+
C．生成物水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16D．生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
【答案】B
【分析】由未配平的方程式可知，高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液、硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)降低被還原，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑、硫酸錳是還原產(chǎn)物，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，硫酸亞鐵是還原劑、硫酸鐵是氧化產(chǎn)物，生成8個(gè)水分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子。
【詳解】A．由分析可知，鐵離子是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，硫酸亞鐵是反應(yīng)的還原劑、硫酸錳是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于錳離子，故B正確；
C．由分析可知，生成物水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，反應(yīng)生成8個(gè)水分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選B。
[典例5]（23-24高一上·湖北孝感·期中）已知在堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯(cuò)誤的是
A．配平后Y是“” B．的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為
C．是氧化產(chǎn)物 D．每生成1個(gè)FeO42-就會(huì)有3個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
【答案】B
【分析】鐵元素由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，升高3價(jià)，氯元素由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，降低2價(jià)，由電子守恒，再由電荷守恒，最后由質(zhì)量守恒配平得。
【詳解】A．據(jù)分析可知，配平后X是“10OH-”， Y是“”，故A正確；
B．據(jù)分析可知，F(xiàn)e3+、ClO-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：3，故B錯(cuò)誤；
C．中Fe化合價(jià)為+6價(jià)，是Fe3+被氧化得到，為氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．Fe3+和在方程式中系數(shù)比為1：1，F(xiàn)e的化合價(jià)從+3價(jià)氧化為+6價(jià)，每生成1ml就會(huì)有3ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選：B。
[典例6]（23-24高一上·安徽六安·期中）某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：????????????已知該反應(yīng)體系還包括、與另一種含碘微粒。對(duì)于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是
A．是氧化劑，是還原劑B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性降低
C．體系中另一種含碘微粒為D．每有1個(gè)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
【答案】D
【分析】反應(yīng)生成的高錳酸根也有很強(qiáng)的氧化性，價(jià)態(tài)較低的含碘微粒易與之發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可推斷反應(yīng)生成的含碘微粒為，根據(jù)題目信息可得該反應(yīng)的離子方程式為35+6，其中Mn元素從+2價(jià)升為+7價(jià)，Mn2+為還原劑， I元素從+7價(jià)降為+5價(jià)，為氧化劑。
【詳解】A．根據(jù)離子反應(yīng)式可知錳離子是還原劑，是氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)離子反應(yīng)式可知反應(yīng)過程中有氫離子生成，酸性會(huì)增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)離子反應(yīng)式可知，另一種含碘微粒為，C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)生成，化合價(jià)降低2，得兩個(gè)電子，故每有1個(gè)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D正確；
故選D。
[基礎(chǔ)過關(guān)練]
1．將赤銅礦(主要成分Cu2O)和輝銅礦(主要成分Cu2S)混合焙燒可得到銅，反應(yīng)的方程式為2Cu2O＋Cu2S6Cu＋X↑，則X的化學(xué)式是
A．O2B．SO2C．SD．SO3
【答案】B
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目相等，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有6個(gè)銅原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)硫原子，所以生成物X中有一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，因此X的化學(xué)式為SO2，且符合氧化還原反應(yīng)中電子得失規(guī)律，故答案為：B。
2．關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列說法正確的是
A．H2O是還原產(chǎn)物B．每生成2個(gè)N2O時(shí) ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8個(gè)
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．Fe2+是氧化產(chǎn)物
【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)中只有Fe3+被還原為Fe2+，則Fe2+是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；
B．每生成2個(gè)N2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8個(gè)，B正確；
C．NH2OH僅被氧化為N2O，未被還原，則NH2OH只作還原劑，C錯(cuò)誤；
D．Fe2+是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．已知XO+2S2-+8H+=X2+ +2S↓+4H2O，則XO中X的化合價(jià)為
A．+7B．+6C．+5D．+4
【答案】B
【詳解】根據(jù)得失電子守恒，2S2-～2S～失4e-，則XO～X2+～得4e-，可知XO中X的化合價(jià)為+6價(jià)，故選B。
4．已知反應(yīng)：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2 ↑+3H2O ，下列說法正確的是
A．濃鹽酸只做還原劑B．生成 3 分子 Cl2 有 6 個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為 6：1D．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【詳解】A．HCl中氯部分化合價(jià)升高，因此濃鹽酸做還原劑，還有一部分起酸性，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)方程式分析，6個(gè)HCl參與反應(yīng)，有5個(gè)氯化合價(jià)升高，因此生成3分子Cl2有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式分析6個(gè)HCl參與反應(yīng)，有5個(gè)氯化合價(jià)升高，因此被氧化和被還原的的氯元素的質(zhì)量比為 5：1，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣既是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，又是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。
綜上所述，答案為D。
5．在化學(xué)反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的同一元素上，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，不屬于歧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，不屬于歧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變化到0價(jià)和-2價(jià)，屬于歧化反應(yīng)，C正確；
D．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)升高，不屬于歧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
6．（23-24高一上·天津·期中）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：。下列說法不正確的是
A．在反應(yīng)中得到電子B．反應(yīng)前后Cl元素化合價(jià)降低
C．發(fā)生氧化反應(yīng)D．1個(gè)參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【詳解】A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，A正確；
B．反應(yīng)前后Cl元素化合價(jià)從+5降低至+4價(jià)，B正確；
C．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
7．氯氣用于自來水消毒，大大的提升了人類生活品質(zhì)，降低了一些疾病的發(fā)生。已知氯氣可以發(fā)生下列反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，下列說法正確的是
A．反應(yīng)中I2是氧化劑B．反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．H2O的化合價(jià)發(fā)生了變化D．5個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子
【答案】D
【詳解】A．碘單質(zhì)的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，A錯(cuò)誤；
B．氯氣化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．水的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；
D．氯從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，一個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則5個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，D正確；
故選D。
8．既有氧化性，又有還原性的微粒是
A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
【答案】B
【詳解】A．Fe處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，表現(xiàn)出還原性，故A不符合題意；
B．Fe2+化合價(jià)既能降低變?yōu)镕e，表現(xiàn)出氧化性，又能升高變?yōu)镕e3+，表現(xiàn)出還原性，故B符合題意；
C．Fe3+處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，表現(xiàn)出氧化性，故C不符合題意；
D．Cl-處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，表現(xiàn)出還原性，故D不符合題意；
答案選B。
9．已知還原性：，則將通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后順序?yàn)?br>A．，，B．，，C．，，D．，，
【答案】C
【詳解】同一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)，已知還原性：，將通入到、、的混合溶液中，反應(yīng)順序?yàn)镾2-，I-，Br-，故產(chǎn)物生成的先后順序?yàn)?，，，故答案為C。
10．（23-24高一上·河北石家莊·期末）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些，皮膚上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，離子方程式為______(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是
A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是B．在反應(yīng)中得到
C．該反應(yīng)方程式中橫線上的產(chǎn)物是D．配平該反應(yīng)后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8
【答案】B
【分析】反應(yīng)中錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物錳離子，高錳酸根離子為氧化劑；碳元素化合價(jià)由+3變?yōu)?4，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物二氧化碳；根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式：；
【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2，則在反應(yīng)中得到，B正確；
C．反應(yīng)為酸性環(huán)境中進(jìn)行，故右邊不可能出現(xiàn)OH－，橫線上的產(chǎn)物是水，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，配平該反應(yīng)后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6，D錯(cuò)誤；
故選B。
[能力提升練]
1．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是
A．2H2S＋SO2=3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【詳解】A．2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，H2S為還原劑，SO2為氧化劑，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)中的同種元素之間，A不符合題意；
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4既是氧化劑又是還原劑，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，B不符合題意；
C．2KClO32KCl＋3O2↑中，KClO3既是氧化劑又是還原劑，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，C不符合題意；
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O中，Cu2O既是氧化劑又是還原劑，且氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間(Cu2O中一部分Cu價(jià)態(tài)升高，一部分Cu價(jià)態(tài)降低)，D符合題意；
故選D。
2．R、X、Y和Z是四種元素，其在常見化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，且與單質(zhì)R不反應(yīng)；；。下列氧化性順序正確的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【詳解】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由與單質(zhì)R不反應(yīng)，可得氧化性R2+＞X2+；由可得氧化性X2+＞Z2+；由可得氧化性Z2+＞Y2+。綜上，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?br>故選D。
3．（23-24高一上·北京·期中）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是
A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為
B．過程②中，作氧化劑
C．過程③中，各元素化合價(jià)均未改變
D．回收S的總反應(yīng)為
【答案】C
【詳解】A．過程①中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuS的反應(yīng)為，A項(xiàng)正確；
B．過程②中，化合價(jià)降低，作氧化劑，B項(xiàng)正確；
C．過程③中，氧氣是氧化劑，是還原劑，O元素和Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷回收S的總反應(yīng)為，D項(xiàng)正確；
故選C。
4．已知還原性：，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是
A．
B．
C．。
D．少量通入溶液中：
【答案】B
【分析】
根據(jù)由強(qiáng)制弱的規(guī)律，還原性弱的不能制取還原性強(qiáng)的，且還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，依此思路作答；
【詳解】A．反應(yīng)中，被氧化，作還原劑，被還原，還原產(chǎn)物為，還原性：，故A不選；
B．反應(yīng)中，被氧化，作還原劑，被還原，還原產(chǎn)物為，還原性：，與事實(shí)不符，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B選；
C．反應(yīng)中，被氧化，作還原劑，被還原，還原產(chǎn)物為，還原性：，故C不選；
D．溶液中含有和，還原性：，所以少量通入溶液中，先與氯氣發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，有剩余的氯氣才與反應(yīng)，故D不選；
故選B。
5．在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是
A．+7價(jià)B．+4價(jià)C．+5價(jià)D．+6價(jià)
【答案】B
【詳解】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：設(shè)元素R在中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有，所以x＝＋5；
故本題選B。
6．（23-24高一上·河北邢臺(tái)·期末）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
由此可以確定、、三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是
A．B．
C．D．
【答案】B
【詳解】根據(jù)反應(yīng)：，還原性是Fe2+>Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：，還原性是Sn2+>Fe2+，所以還原性順序是：Ce3+< Fe2+ FeCl3，反應(yīng)中KClO3作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，則氧化性KClO3>Cl2，綜上氧化性強(qiáng)弱：，B正確；
C．是Fe元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，是Fe元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中同種元素遵循只靠攏不交叉的原則，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)用雙線橋法表示電子得失情況為，D錯(cuò)誤；
答案選B。
9．根據(jù)反應(yīng)：①
②
③
④
各粒子的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．氧化性：
B．氧化性：
C．還原性：
D．還原性：
【答案】A
【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
【詳解】①反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；
②反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物，則還原性Cu＞Fe2+，氧化性為Fe3+＞Cu2+；
③反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+＞Cl-，氧化性為Cl2＞Fe3+；
④反應(yīng)HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，則還原性Cl-＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；
由此可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2；
故本題選A。
10．已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
【答案】C
【詳解】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；則由題給方程式得出，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镮-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不符合題意；
B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合題意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合題意；
D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案為C。
11．按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。
(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是 (填序號(hào))。
(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是。若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可用反應(yīng)中的作氧化劑。
①
②
③
【答案】(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)②
(3)KMnO4 FeCl3
【解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)可知：處于最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性。在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有還原性的是S2-、I-；既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；
(2)①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2價(jià)的氮和+5價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià)的氮，N元素的化合價(jià)既升高又降低，可以實(shí)現(xiàn)，①正確；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3價(jià)的氮和+2價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià)的氮，都是N元素的升高，無化合價(jià)降低，不能實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4價(jià)的氮變?yōu)? 5價(jià)的氮和+3價(jià)的氮，N元素的化合價(jià)既升高又降低，可以實(shí)現(xiàn)，③正確；
故合理選項(xiàng)是②；
(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：由反應(yīng)①可知物質(zhì)的氧化性：FeCl3>I2；由反應(yīng)②可知物質(zhì)的氧化性：Cl2>FeCl3；由反應(yīng)③可知物質(zhì)的氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3>I2，因此氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO4；
物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3>I2，則微粒的還原性順序?yàn)椋篒->Fe2+>Cl->Mn2+，則KMnO4能夠氧化Cl-、Fe2+及I-；FeCl3只能氧化I-，為了氧化I-而Cl-不被氧化，因此要選擇氧化性比Cl2弱但比I2的氧化性強(qiáng)的氧化劑FeCl3，故若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，除單質(zhì)外，還可用反應(yīng)中FeCl3。
12．回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是 (填元素符號(hào))，還原產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是，氧化產(chǎn)物是。
(3)下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：
1、反應(yīng)②的離子方程式為。
II、反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。
III、已知反應(yīng)④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說明性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
IV、配平③______KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O，
【答案】(1) O K2MnO4、MnO2
(2)HCl Cl2
(3)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O 71：126 KMnO4＞MnO2＞O2 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【詳解】（1）反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合價(jià)升高，生成O2，KMnO4中錳元素的化合價(jià)降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2，故答案為：O；K2MnO4、MnO2；
（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，故還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：HCl；Cl2；
（3）I：KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O反應(yīng)中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，拆分為離子，其它寫成分子，改寫為離子方程式為ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71：126，故答案為：71：126；
Ⅲ：根據(jù)反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要條件，①的反應(yīng)條件是加熱，④的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞MnO2＞O2，故答案為：氧化劑；KMnO4＞MnO2＞O2。
Ⅳ：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，依據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
[模塊導(dǎo)航]
模塊一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
模塊二基礎(chǔ)知識(shí)梳理
模塊三核心考點(diǎn)剖析（6個(gè)典例）
模塊四基礎(chǔ)過關(guān)練（10題）
模塊五能力提升練（12題）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]
1.了解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律。
2.通過學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。
3.掌握得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒原理。
4.能初步配平不同類型的氧化還原反應(yīng)方程式。
5.能夠根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行相簡(jiǎn)單計(jì)算。
條件
補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－

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