高考題型專項突破　化學(xué)反應(yīng)機理、歷程與能壘題
本類題在高考卷中主要以陌生能量－歷程圖或反應(yīng)機理圖形式出現(xiàn)，主要考查催化劑、反應(yīng)物、生成物及中間體的判斷、歷程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)成鍵與斷鍵的判斷、能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡等知識。
在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，由于N≡N的鍵能比H—H鍵的大很多，因此，在題述反應(yīng)機理中，速率控制步驟為(ⅱ)
一、化學(xué)反應(yīng)機理/歷程類試題解題模板
二、催化劑反應(yīng)機理題解題方法1．通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”
2.逐項分析得答案根據(jù)題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項設(shè)計的問題逐項分析判斷，選出正確答案。三、突破能量變化能壘圖
注意：①能壘越大，反應(yīng)速率越小，即多步反應(yīng)中能壘最大的反應(yīng)為決速反應(yīng)。②用不同催化劑催化化學(xué)反應(yīng)，催化劑使能壘降低幅度越大，說明催化效果越好。③相同反應(yīng)物同時發(fā)生多個競爭反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高。
1．(2022·湖南高考改編)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是(　　)A．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用
解析　進(jìn)程Ⅰ中反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進(jìn)程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B不正確；進(jìn)程Ⅲ中由S·Y轉(zhuǎn)化為P·Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S·X轉(zhuǎn)化為P·X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ

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