2021年熱門考點(diǎn)基于真實(shí)情境，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力 ， 與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑 ， 主要從反應(yīng)歷程 、 活化能 、 速率 、 平衡移動(dòng)等，考查催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 。 從試題形式上看 ， 常常融合圖像 、 表格等信息呈現(xiàn)形式 ，考查學(xué)生吸收和整合陌生信息的能力 。
1.碰撞理論 反應(yīng)物分子(或原子、離子)之間必須相互碰撞，才有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但是反應(yīng)物分子之間并不是每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。 活化分子：是指一些動(dòng)能特大,且能發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能(Ea)：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差， 即 ：Ea＝活化分子Ea* － 普通分子E 注意： (1)一般化學(xué)反應(yīng)的活化能約在40～400KJ.ml-1之間； (2)一定溫度，反應(yīng)活化能(Ea)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越小， 反應(yīng)速度越慢；反之Ea越小，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)越大， 反應(yīng)速度越快。
過渡狀態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不只是通過反應(yīng)物分子之間簡單碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要經(jīng)過一個(gè)中間的過渡狀態(tài)，即首先形成一種活性集團(tuán)(活化配合物)
活化絡(luò)合物不穩(wěn)定，或是恢復(fù)為反應(yīng)物，或是變成產(chǎn)物。若產(chǎn)物分子能量比一般反應(yīng)物分子低，多余能量便以熱的形式釋放出來，就是放熱反應(yīng)；反之，即是吸熱反應(yīng)
反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系:
A2 + B2 ? A2B2 ? 2AB
?H= Ea -- Ea’
1.均為正值，一般在：40—400kJ·ml-1， Ea400,慢得難以覺察。2.活化能的大小僅由反應(yīng)物本性及反應(yīng)的途徑?jīng)Q定， 與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，在溫度變化不大時(shí)，也與溫度無關(guān)3.一般地，Ea愈小，活化分子數(shù)愈多， 單位體積內(nèi)碰撞次數(shù)愈多，其反應(yīng)速率愈大
40℃，CCl4中N2O5分解反應(yīng)的 υ：c( N2O5 )
（4） 阿侖尼烏斯(Arrhenius)經(jīng)驗(yàn)公式
A：反應(yīng)的特征常數(shù)，稱為指前因子e：自然對(duì)數(shù)的底數(shù)，2.718R：氣體常數(shù)，為 8.314 J·ml-1·K-1T：熱力學(xué)溫度 ( K )Ea：活化能 ( kJ ·ml-1 )
催化劑:存在少量就能顯著改變反應(yīng)速率，反應(yīng)結(jié)束時(shí)， 其自身的質(zhì)量、組成和化學(xué)性質(zhì)基本不變的物質(zhì)。
(5) 催化劑與催化作用
①高效性，可以大大地加快反應(yīng)速率。②選擇性，反應(yīng)不同，催化劑不同。③同等程度地加快正、逆反應(yīng)的速率。④不能改變反應(yīng)的可能性和平衡常數(shù)。
【例】已知乙醛的催化分解與非催化分解反應(yīng)分別為: ① CH3CHO = CH4+CO Ea催=136 kJ·ml-1 ② CH3CHO=CH4+CO Ea = 190 kJ·ml-1 若反應(yīng)①與②的指前因子A近似相等， 在300K時(shí)，反應(yīng)①的反應(yīng)速度是反應(yīng)② _________ 倍。
均相催化：反應(yīng)物與催化劑處于同一相。
例：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) NO作催化劑 S2O82-+2I - =2SO42- +I2 Cu2+ 作催化劑
多相催化：催化劑與反應(yīng)物處于不同的相中， 反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行。
例: C2H4 + H2 = C2H6 Ni 作催化劑 N2 + 3H2 = 2NH3 Fe 作催化劑
多相催化原理：反應(yīng)物被吸附在催化劑的表面，使反應(yīng)物部分化學(xué)鍵被削弱， 從而較易進(jìn)行反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)后產(chǎn)物從催化劑表面解吸。
多相催化作用僅僅發(fā)生在催化劑表面,所以催化作用能力的大小與催化劑的表面積大小密切相關(guān)。

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