1.認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)的含義。3.掌握電離平衡的特征及影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。4.能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5.知道電離平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、影響因素及應(yīng)用等。
考點(diǎn)一　弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)分子電離成離子
酸溶液被稀釋，溶液pH增大，c(OH－)增大。
加入少量NH4Cl固體，電離平衡逆向移動，c(OH－)減小，pH減小。
0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度、氫離子濃度均減小。
1．弱電解質(zhì)的判斷方法(1)濃度與pH的關(guān)系。如0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，則可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(2)測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則可證明CH3COOH是弱酸。(3)稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋至原體積的1000倍，若pH小于5，則證明該酸為弱酸；若pH為5，則證明該酸為強(qiáng)酸。
解析　用氫氟酸在玻璃上刻字，是因?yàn)镠F與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能證明HF是弱電解質(zhì)；用氫氟酸做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗，沒有指明濃度，沒有與強(qiáng)酸對比，不能說明它是否全部電離；不論是強(qiáng)酸還是弱酸，在0.1 ml/L的酸溶液中加水，c(OH－)均增大；在10 mL pH＝2的HF溶液中加入10 mL 0.01 ml/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性，說明酸因濃度大而過量，沒有完全電離。
2．(2023·廣東廣州檢測)下列用來判斷CH3COOH是一種弱酸的說法正確的是(　　)①向pH＝3的HCl溶液中加入CH3COONa固體，溶液pH增大?、趐H相同的鹽酸和CH3COOH溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定測其濃度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積較大　③常溫下，0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH>1?、?.1 ml·L－1的鹽酸與過量的Mg反應(yīng)，當(dāng)加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變?、菹嗤镔|(zhì)的量濃度、相同體積的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消耗金屬的量相同?、蕹叵?，pH＝4的CH3COOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性?、逤H3COOH溶液中有兩種分子存在?、喑叵?，醋酸鈉溶液的pH大于7A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑧ D．全部
解析　相同濃度和體積的兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，消耗的金屬的量相同，不能說明CH3COOH是弱酸，故⑤不能判斷。
解析　A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
6．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。室溫下，用0.100 ml·L－1氨水滴定10 mL濃度均為0.100 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，滴定過程中溶液電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．①溶液中c(H＋)為0.200 ml·L－1B．溶液溫度高低為①>③>②C．③點(diǎn)溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略減小
解析　醋酸為弱電解質(zhì)，①點(diǎn)溶液c(H＋)c(CH3COO－)，故C正確；③點(diǎn)后，溶液體積變大，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率減小，故D錯(cuò)誤。
弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比
Ka1>Ka2>Ka3
判斷下列說法的正誤，并指出錯(cuò)誤說法的錯(cuò)因。(1)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同。( )錯(cuò)因：_________________________________________________(2)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。( )錯(cuò)因：_________________________________________________
對于同一弱電解質(zhì)，K僅受溫度影響，與濃度無關(guān)。
溶液中c(H＋)還與酸溶液濃度有關(guān)。
1．電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱。電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。如常溫下，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HClO的Ka＝4.0×10－8，則酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞HClO。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱。弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱。如醋酸的Ka＝1.75×10－5，次氯酸的Ka＝4.0×10－8，則相同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉溶液的pH：醋酸鈉＜次氯酸鈉。
(3)影響因素(4)意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，不同弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。
核心素養(yǎng)　科學(xué)探究與創(chuàng)新意識——強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較
[素養(yǎng)要求]　通過對強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的性質(zhì)比較進(jìn)行總結(jié)，加強(qiáng)對強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解，提高理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的根本區(qū)別在于弱電解質(zhì)不完全電離，存在電離平衡，常用以下幾種形式進(jìn)行比較。1．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：以判斷室溫下某酸(HA)是否為弱酸為例
2.兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
3．圖像法理解強(qiáng)酸、弱酸的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸
4.一元弱酸和一元強(qiáng)酸與金屬的反應(yīng)(以鹽酸和醋酸為例)圖像
1．室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是(　　)A．0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1 ml·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1 ml·L－1 NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
解析　D項(xiàng)，只能說明NH3·H2O顯堿性，不能說明其是弱堿。
2．下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是(　　)①醋酸能與水以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色③0.1 ml·L－1醋酸的pH比0.1 ml·L－1鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1 ml·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②
4．在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸(用a、b、c填空)。(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始瞬間反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。
課時(shí)作業(yè)［建議用時(shí)：40分鐘］
2．已知室溫時(shí)，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍
5．pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．若10

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