1．偶極矩是電荷量與正負電中心間的距離的乘積。用偶極矩可判斷分子的極性：一般來說極性分子的偶極矩不為零；非極性分子的偶極矩為零。下列分子中偶極矩不為零的是( )
A．BeCl2 B．BF3
C．PCl3 D．CH4
解析：選C。在題給四種分子中，只有PCl3 (結構與NH3相似)是極性分子。
2．已知：三氟乙酸(CF3COOH)的酸性強于三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性。下列對于該事實的解釋不正確的是( )
A．CF3COOH的相對分子質量小于CCl3COOH的相對分子質量
B．氟的電負性大于氯的電負性
C．CF3COOH分子中羧基中的羥基更易電離出H＋
D．F—C的極性強于Cl—C的極性
解析：選A。酸性的強弱與相對分子質量的大小沒有直接關系。
3．(2024·廣州執(zhí)信中學開學考)下列關于分子性質的說法錯誤的是( )
A．丙烯不存在順反異構
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C．I2易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”的規(guī)律解釋
D．H2O很穩(wěn)定，因為水分子之間存在氫鍵
解析：選D。A.丙烯分子中，碳碳雙鍵上的一個碳原子連接兩個H原子，不具有順反異構，故A正確；B.乳酸[CH3CH(OH)COOH] 中連接羥基的碳原子為手性碳原子，因此乳酸有一對對映異構體，故B正確；C.I2、苯、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，I2易溶于苯、CH4難溶于水，故C正確；D.H2O很穩(wěn)定，是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大，不容易斷裂，與水分子之間存在氫鍵無關，故D錯誤。
4．下列化合物中含有2個手性碳原子的是( )
A．
D．
解析：選B。 (*表示手性碳原子，下同)中只有1個手性碳原子，A不符合題意；中有2個手性碳原子，B符合題意；中有3個手性碳原子，C不符合題意；中只有1個手性碳原子，D不符合題意。
5．(2024·揭陽高三模擬)在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結構為，熔點為35 ℃。下列有關說法錯誤的是( )
A．一個EC分子中有10個σ鍵
B．EC分子間能形成氫鍵
C．EC分子中至少有4個原子共平面
D．EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間作用力
解析：選B。A.該物質的分子式是C3H4O3，分子中含有的C—H、C—C、C—O都是σ鍵，而C===O中含有一個σ鍵，一個π鍵，故一個C3H4O3分子中含有10個σ鍵和1個π鍵，A正確；B.在EC分子中，O原子上無H原子，C—H極性較弱，不能形成分子間氫鍵，B錯誤；C.EC分子中的碳氧雙鍵是平面結構，所以與C原子相連的3個O原子與這個C原子在同一個平面上，因此分子中至少有4個原子共平面，C正確；D.EC 為分子晶體，因此其由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時破壞的是分子間作用力，D正確。
6．關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法正確的是( )
A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是5
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內界和外界中Cl－的數(shù)目之比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
解析：選C。[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配體是Cl－、H2O，配位數(shù)是6；中心離子是Ti3＋，配離子即內界是[TiCl(H2O)5]2＋，外界是Cl－；配合物中內界中的Cl－不與Ag＋反應，外界中的Cl－與Ag＋反應。
7．配離子[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。下列說法錯誤的是( )
A．HOCH2CN的沸點高于HCHO的
B．1 ml HCHO分子中含有σ鍵數(shù)目為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．[Zn(CN)4]2－和[Zn(H2O)4]2＋的中心離子的配位數(shù)均為4
D．[Zn(CN)4]2－的空間結構為正四面體形
解析：選B。因HOCH2CN存在分子間氫鍵，故沸點高于HCHO的，A說法正確；1個甲醛分子含有3個σ鍵，故1 ml 甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，B說法錯誤；兩種物質的中心離子的配位數(shù)均為4，C說法正確；[Zn(CN)4]2－ 中Zn原子為sp3雜化，空間結構為正四面體形，D說法正確。
8．冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀醚，X是其中的一種，Li＋因其體積大小與X的空腔大小相近而恰好能進入X的環(huán)內形成超分子Y(如圖所示)，Y中Li＋與氧原子間能形成化學鍵。下列說法錯誤的是( )
A．X形成的晶體為分子晶體
B．Y中Li＋與氧原子間形成的是離子鍵
C．K＋不能與X形成超分子
D．電負性：O>C>H>Li
解析：選B。A.X是醚類物質，熔點、沸點較低，是分子晶體，A項正確；B.Y中Li＋提供空軌道、氧原子提供孤電子對形成配位鍵，B項錯誤；C.K＋的半徑比Li＋的大，其體積比X的空腔大，無法進入空腔內，不能形成超分子，C項正確；D.由同周期元素電負性遞變規(guī)律知，電負性：O>C>Li，由烴中碳元素顯負價而氫元素顯＋1價知，電負性：C>H，非金屬元素的電負性大于金屬元素的電負性，故電負性：O>C>H>Li，D項正確。
9．Ⅰ.銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑、消毒劑。
(1)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成 [Cu(NH3)4]2＋ 配離子。已知NF3與NH3的空間結構都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子。其原因是___________________________________________
_________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成 [Cu(OH)4]2－。不考慮空間結構，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為______________________________________________________。
1 ml該離子中含有σ鍵個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
Ⅱ.經研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還能以其他個數(shù)比配合。
(3)若Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號是________。
(4)若Fe3＋與SCN－以個數(shù)之比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________
______________________________________________________。
答案：Ⅰ.(1)N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵
(2) eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(或)) 8NA
Ⅱ.(3)[Fe(SCN)]2＋
(4)FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
[素養(yǎng)提升]
10．關于NH3性質的解釋合理的是( )
解析：選C。A.NH3和PH3屬于同一主族元素的氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質量成正比，但NH3分子間含有氫鍵， PH3分子間不含氫鍵，氫鍵的存在導致NH3的沸點升高，故A錯誤；B.NH3的熔點高于PH3的，是因為NH3分子間含有氫鍵，氫鍵的存在導致NH3的熔點升高，故B錯誤；C.NH3中氮原子含有孤電子對，使Ag＋和NH3以配位鍵結合形成[Ag(NH3)2]＋，故C正確；D.NH3·H2O是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH eq \\al(＋,4) 和OH－，故D錯誤。
11．下列有關N、P及其化合物的說法錯誤的是( )
A．N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大
B．N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N 的穩(wěn)定性比P≡P的高
C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大
D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低
解析：選A。A.P和Cl的電負性差值比N和Cl的電負性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項錯誤；B.N與N的π鍵比P與P的強，故N≡N 的穩(wěn)定性比P≡P的高，B項正確；C.N的電負性比P的大，NH3中σ鍵電子對更偏向中心原子N，使NH3中σ鍵電子對間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項正確；D.相對分子質量：HNO3N>C>H
解析：選A。A.該配離子中的N和O可與水分子中的H形成氫鍵，而水分子中的O也可與配離子中的H形成氫鍵，A錯誤；B.根據(jù)配離子的結構可知，銅離子的配位數(shù)為4，B正確；C.基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是3d104s1，C正確；D.同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，該配離子中非金屬元素的電負性：O>N>C>H，D正確。
14．A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態(tài)原子的價層電子排布式分別為asa、bsbbpb、csccp2c，D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負性最大的。試回答下列問題：
(1)由A、B、C、D、E五種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，屬于極性分子的是______________(填序號，下同)；中心原子采取sp3雜化的是________。
(2)A、B兩元素能組成一種分子中原子個數(shù)比為1∶1的常見溶劑，其分子式為________；相同條件下，該物質在BE4中的溶解度________(填“大于”或“小于”)其在A2C中的溶解度。
(3)陰離子DC eq \\al(2－,3) 與EC eq \\al(－,3) 的VSEPR模型名稱分別為________、________，其中VSEPR模型與空間結構不一致的是________(填離子符號)。
(4)BA4、DA4和DE4的沸點由高到低的順序為________________(用化學式表示)。
解析：由A、B、C、D、E為短周期的非金屬元素及s軌道最多可容納2個電子可得，A為H，B為C(碳)，C為O；由D與B同主族可知，D為Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負性最大的可知，E為Cl。(1)H2O、CH3Cl為極性分子；CO2的中心C原子上的價層電子對數(shù)為2＋ eq \f(4－2×2,2) ＝2，采取sp雜化；SiCl4的中心Si原子上的價層電子對數(shù)為4＋ eq \f(4－4×1,2) ＝4，采取sp3雜化；H2O的中心O原子上的價層電子對數(shù)為2＋ eq \f(6－2×1,2) ＝4，采取sp3雜化；CH3Cl的中心C原子上的價層電子對數(shù)為4＋ eq \f(4－1×1－1×3,2) ＝4，采取sp3雜化。(2)該溶劑為苯(C6H6)，CCl4為非極性分子，苯易溶于非極性溶劑CCl4中，相同條件下，該物質在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度。(3)SiO eq \\al(2－,3) 的中心Si原子上的價層電子對數(shù)為3＋ eq \f(4＋2－2×3,2) ＝3，VSEPR模型名稱為平面三角形，ClO eq \\al(－,3) 的中心Cl原子上的價層電子對數(shù)為3＋ eq \f(7＋1－2×3,2) ＝4，VSEPR模型名稱為四面體形；SiO eq \\al(2－,3) 中Si原子上無孤電子對，ClO eq \\al(－,3) 中Cl原子上有孤電子對，ClO eq \\al(－,3) 的VSEPR模型與空間結構不一致。(4)CH4、SiH4、SiCl4分子結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，故沸點由高到低的順序為SiCl4＞SiH4＞CH4。
答案：(1)③④ ②③④ (2)C6H6 大于 (3)平面三角形 四面體形 ClO eq \\al(－,3) (4)SiCl4＞SiH4＞CH4選項
性質
解釋
A
比PH3容易液化
NH3分子間的范德華力更大
B
熔點高于PH3
N—H的鍵能比P—H大
C
能與Ag＋以配位鍵結合
NH3中氮原子有孤電子對
D
氨水中存在NH eq \\al(＋,4)
NH3·H2O是離子化合物

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