2、鍛煉同學(xué)的考試心理，訓(xùn)練學(xué)生快速進(jìn)入考試狀態(tài)。高考的最佳心理狀態(tài)是緊張中有樂觀，壓力下有自信，平靜中有興奮。
3、訓(xùn)練同學(xué)掌握一定的應(yīng)試技巧，積累考試經(jīng)驗(yàn)。模擬考試可以訓(xùn)練答題時(shí)間和速度。高考不僅是知識(shí)和水平的競(jìng)爭(zhēng)，也是時(shí)間和速度的競(jìng)爭(zhēng)，可以說每分每秒都是成績(jī)。
4、幫助同學(xué)正確評(píng)估自己。高考是一種選撥性考試，目的是排序和擇優(yōu)，起決定作用的是自己在整體中的相對(duì)位置。因此，模擬考試以后，同學(xué)們要想法了解自己的成績(jī)?cè)谡w中的位置。
必刷題型12 電解質(zhì)溶液
1．（2023·江蘇徐州·二模）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．的NaHA溶液，其：
B．溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
2．（2024·江西上饒·一模）碳酸鈉溶液顯堿性，含的溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物可能是或。已知：
①圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系
②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃關(guān)系符合。注：起始，不同下由圖1得到。下列說法正確的是
A．常溫下，的第一步水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為
B．由圖2，初始狀態(tài)，，有沉淀生成
C．由圖2，初始狀態(tài)，，平衡后溶液存在
D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)，時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：
3．（2024·貴州貴陽·一模）是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
[已知：]
A．圖中b對(duì)應(yīng)X為B．的電離平衡常數(shù)
C．溶液呈堿性D．N＇點(diǎn)的坐標(biāo)為(0，-7.22)
4．（2023·江蘇鹽城·三模）燃煤煙氣脫硫的一種方法如圖所示。室溫下以150mL 0.2氨水吸收，若通入所引起的溶液體積變化和、揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離平衡常數(shù)分別為：，；的電離平衡常數(shù)為：。下列說法正確的是
A．吸收所得到的溶液中：
B．吸收，溶液：
C．吸收標(biāo)況下0.448L ，所得溶液中：
D．題圖所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大
5．（2023·江蘇·二模）常溫下，可用下圖所示的方法制備。已知：，，，，。下列說法正確的是
A．0.1 溶液中：
B．溶液中：
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為
D．當(dāng)混合液中時(shí)，應(yīng)控制
6．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里存在緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.4左右。當(dāng)血液pH低于7.2或高于7.6時(shí)，會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：。實(shí)驗(yàn)室配制37℃時(shí)不同比例的、緩沖溶液。(已知該溫度下，；)。下列說法正確的是
A．人體發(fā)生堿中毒時(shí)注射溶液可以緩解癥狀
B．的緩沖體系中：
C．的緩沖體系中：
D．的緩沖體系中：
7．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，用溶液吸收SO2的過程如圖所示。已知，，下列說法正確的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．吸收煙氣后的溶液中：
D．“沉淀”得到的上層清液中：
8．（2024·四川成都·二模）在某溫度時(shí)，將nml/L氨水滴入10mL1.0ml/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A．水的電離程度：a>b>d>c
B．
C．c點(diǎn)：
D．25℃時(shí)，的水解常數(shù)計(jì)算式為
9．（2024·江蘇南通·一模）室溫下，用含少量雜質(zhì)的溶液制備的過程如下圖所示。下列說法正確的是
已知：
A．“除鋅”后所得上層清液中，一定小于
B．溶液中存在：
C．氨水、溶液中存在：
D．“沉錳”后的濾液中存在：
10．（2023·江蘇揚(yáng)州·三模）能用于溶解纖維素，可通過與反應(yīng)制備，原理為：。
已知：25℃時(shí)，的水溶液顯堿性(，)。
下列說法正確的是
A．水溶液顯堿性，表示其原因的離子方程式為
B．向溶液中加入等體積水溶液，所得溶液中存在：
C．向溶液中加入等體積水溶液，所得溶液中存在：
D．溶解纖維素，可能與纖維素中羥基能與形成配位鍵有關(guān)
11．（2024·山東煙臺(tái)·一模）甘氨酸()在水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)；。常溫下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固體，HCl當(dāng)量或NaOH當(dāng)量［］及溶液中三種含氮微粒的分布系數(shù)[]隨pOH變化如圖。已知氨基酸整體所帶正、負(fù)電荷數(shù)目相等時(shí)的pH為該氨基酸的等電點(diǎn)(pI)，甘氨酸的。下列說法錯(cuò)誤的是
A．m=11.6
B．a(chǎn)點(diǎn)：
C．b點(diǎn)NaOH當(dāng)量c>b>a
D．b點(diǎn)溶液中：
20．（2024·廣西河池·一模）亞磷酸()是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的弱酸。常溫下，向100mL 0.5 溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pOH[]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．屬于正鹽B．的
C．當(dāng)pH=4時(shí)，D．水的電離程度：a>b
21．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）已知室溫下， ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性質(zhì)，吸收過程中所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略。下列說法正確的是
A．“實(shí)驗(yàn)1”得到的溶液中：
B．實(shí)驗(yàn)2”得到的溶液中：
C．“實(shí)驗(yàn)3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
D．“實(shí)驗(yàn)4”得到的溶液中：
22．（2023·江蘇連云港·模擬預(yù)測(cè)）向兩個(gè)相同的容器中分別加入20mL溶液和40mL溶液，然后分別滴加鹽酸，滴加過程中溶液的pH、容器中氣體壓力隨鹽酸的體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線甲表示向溶液中滴加鹽酸，曲線乙表示向溶液中滴加鹽酸
B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為mL時(shí)(b點(diǎn))，溶液中：
C．滴定時(shí)，a點(diǎn)可用酚酞、c點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)
D．向40mL溶液容器中滴加鹽酸體積為20mL時(shí)，溶液中：
23．（2023·江蘇淮安·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，將溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。
已知：。
下列說法不正確的是
A．內(nèi)上層清液中存在：
B．兩者混合發(fā)生反應(yīng)：
C．充分反應(yīng)后上層清液中約為
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆向移動(dòng)，溶液pH下降
24．（2024·江蘇連云港·一模）室溫下，用含少量和的溶液制備的過程如下。
已知：，；，
下列說法正確的是
A．溶液中：
B．“除鈷鎳”后得到的上層清液中為，則為
C．溶液中：
D．“沉鐵”后的濾液中：
25．（2024·江蘇泰州·一模）室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖1所示．在的體系中，研究在不同時(shí)的可能產(chǎn)物，與的關(guān)系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。
下列說法正確的是
A．由點(diǎn)可求得
B．的體系中：
C．點(diǎn)的體系中，發(fā)生反應(yīng)
D．點(diǎn)的體系中，建議完成時(shí)間： 120 分鐘
選擇題：精選 25 題
實(shí)際完成時(shí)間： 分鐘
非選擇題：精選 0 題
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
向10 mL 0.1 ml·L氨水中通入0.0005 ml ，測(cè)得反應(yīng)后溶液
實(shí)驗(yàn)2
向“實(shí)驗(yàn)1”所得溶液中繼續(xù)通入0.0005 ml ，測(cè)得反應(yīng)后溶液
實(shí)驗(yàn)3
取“實(shí)驗(yàn)2”所得溶液，向其中加入過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)4
取“實(shí)驗(yàn)2”所得溶液，向其中加入至溶液

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