必刷題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）-備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)二輪必刷題（江蘇專用）-試卷下載-教習網(wǎng)

A．的鍵角比小B．中含鍵
C．難溶于水D．中結(jié)合的能力比弱
2．（2024·江蘇南通·一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。常見的含硫礦物有硫磺礦、黃鐵礦、石膏等。黃鐵礦遇酸會生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)得到與在催化作用下反應(yīng)生成，每生成釋放出的熱量，生成的用的濃硫酸吸收。利用酸性溶液可測定工業(yè)尾氣中的含量。下列說法正確的是
A．富氧地表附近含硫化合物中硫為正價、氧為負價是因為硫的電負性小于氧
B．斜方硫、單斜硫是硫的兩種同位素
C．和中心原子的雜化軌道類型相同
D．中既有離子鍵又有非極性共價鍵
3．（2024·江蘇南京·一模）氧元素是地球上存在最廣泛的元素，也是與生命活動息息相關(guān)的主要元素，其單質(zhì)及化合物在多方面具有重要應(yīng)用。氧元素存在多種核素，游離態(tài)的氧主要有、，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣、光催化分解水等方法制取。氫氧燃料電池是最早實用化的燃料電池，具有結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點；25℃和下，的燃燒熱為。氧能與大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；過氧化物如、等可以作為優(yōu)秀的氧化劑。下列說法正確的是
A．、、互為同素異形體B．分子中鍵角大?。?br>C．分子中鍵和鍵數(shù)目比為D．如圖所示晶胞中有4個銅原子
4．（2024·江蘇徐州·校考模擬）元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如S24、S6、S8等，用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久。硫與氧氣反應(yīng)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4，硫酸及硫酸鹽是重要化工原料；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為-1)，是制取多種硫化物的原料；用SO2與SeO2(白色晶體)的水溶液反應(yīng)可制備硒，硒(34Se)是一種半導(dǎo)體材料。碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說法正確的是
A．S2、S4、S6、S8互為同位素
B．SO2中S原子雜化軌道類型為sp2
C．34Se核外電子排布式為24
D．H2S和H2O的空間構(gòu)型相同，且均為非極性分子
5．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。、、是氧元素的3種核素，可以形0成多種重要的化合物。亞硫酰氯為黃色液體，其結(jié)構(gòu)式為（），遇水發(fā)生水解。工業(yè)上可電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨，過二硫酸銨與雙氧水中都含有過氧鍵(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反應(yīng)為：。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制備硫酸的中間產(chǎn)物。下列說法正確的是
A．、、具有相同的中子數(shù)
B．亞硫酰氯空間構(gòu)型為平面三角形
C．SO2、SO3的中心原子軌道雜化類型均為sp2
D．SO2晶體中存在S和O2之間的強烈作用
6．（2023·江蘇鹽城·模擬預(yù)測）鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。在常溫下能與Cu反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應(yīng)生成硫酰氟()。與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為40.通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業(yè)用制備的熱化學(xué)方程式為。下列說法不正確的是
A．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．、中心原子的雜化方式均為
C．常溫下，氟化氫可能以分子的形式存在
D．與熔融反應(yīng)時一定有氧元素化合價升高
7．（2023·江蘇揚州·三模）可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使在高溫下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，生成的與進一步反應(yīng)得到Cu。在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為Cu和；能被濃硝酸氧化為。Cu在存在下能與氨水反應(yīng)生成；能與NaOH反應(yīng)生成。、的沸點分別為℃、℃。下列說法正確的是
A．的鍵角比的大B．H—O的鍵長比H—S的長
C．吸引電子的能力比的強D．分子間作用力比的大
8．（2023·江蘇南通·模擬預(yù)測）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是
A．分子中存在配位鍵，N原子提供孤電子對
B．(結(jié)構(gòu)如圖)中B原子、O原子均采用雜化
C．中與氮原子相連的氫帶部分正電荷，與硼原子相連的氫帶部分負電荷
D．與的原子總數(shù)、電子總數(shù)均相等，熔點比低
9．（2023·江蘇南京·模擬預(yù)測）磷及其化合物有著廣泛的運用。白磷的結(jié)構(gòu)為，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。兩種氧化物中均只有一種化學(xué)環(huán)境的P原子。P4與KOH溶液共熱可制備PH3。白磷與Cl2反應(yīng)可生成PCl3和PCl5。固態(tài)PCl5中含有、兩種離子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。下列有關(guān)說法不正確的是
A．P4是非極性分子B．PH3沸點低于NH3
C．的空間構(gòu)型為正四面體D．1mlP4O6中含有6ml的P－O鍵
10．（2023·江蘇南京·二模）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。和均為兩性氫氧化物，溶于強堿形成。BeO和都具有難溶于水、高熔點等性質(zhì)。和在氣態(tài)時通常以二聚體的形式存在，的結(jié)構(gòu)如圖所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成鹽和氫氣。工業(yè)上用焦炭和石英砂(主要成分為)在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)，常用作醫(yī)用消毒劑、潤滑劑等。下列說法正確的是
A．中含有配位鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形
C．中的O-Si-O鍵角為120°D．晶體中存在的作用力只有共價鍵
11．（2023·江蘇南通·三模）氮、磷及其化合物應(yīng)用廣泛，磷元素有白磷、紅磷等單質(zhì)，白磷分子結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示，白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)(紅磷，s)；實驗室常用溶液吸收有毒氣體，生成、和Cu、P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸為一元弱酸；磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。
下列說法正確的是
A．分子中的P-P-P鍵角為
B．白磷和紅磷互為同位素
C．白磷晶體中1個分子周圍有8個緊鄰的分子
D．白磷和紅磷在中充分燃燒生成等量，白磷放出的熱量更多
12．（2023·江蘇·一模）硫及其化合物有著廣泛的作用。硫元素具有多種化合價，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。不同溫度下硫單質(zhì)的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)為。合理應(yīng)用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。下列有關(guān)說法正確的是
A．的空間構(gòu)型為正四面體B．是共價晶體
C．和中的鍵角相等D．的沸點高于
13．（2024·江蘇無錫·校考模擬）含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以為原料可制得、、、和等。在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說法正確的是
A．與的晶體類型相同
B．與中的夾角都為
C．中核外電子排布式為
D．與都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
14．（2024·江蘇南通·?？寄M）甲醇是易燃液體，能與水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃燒熱為。工業(yè)使用原料氣、氣相法合成甲醇的主反應(yīng)：。有少量存在時，會發(fā)生副反應(yīng)：。甲醇是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備二甲醚、甲醛、甲酸等有機物。下列說法正確的是
A．、、都屬于非極性分子B．用分液法分離甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子雜化方式不同
15．（2024·河北·一模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實與解釋相符的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2024·河北秦皇島·校考模擬）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)事實及其解釋不正確的是
A．鹵化氫的沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，原因是分子間作用力增大
B．分子可以穩(wěn)定存在，原因是共價鍵鍵能大
C．的酸性比強，原因是的電負性比大，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大
D．乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)，原因是碳原子間形成的鍵鍵能小容易斷裂
17．（2024·江蘇蘇州·?？寄M）氧及其化合物具有廣泛用途。可與反應(yīng)生成、和。可用于研究酯化反應(yīng)的機理?？捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列說法正確的是
A．與的空間結(jié)構(gòu)相同
B．與互為同分異構(gòu)體
C．與結(jié)構(gòu)相似，中含有的鍵與鍵個數(shù)比為
D．晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性
18．（2024·江蘇南京·校考模擬）是一種重要的化工原料，向溶液中通可制，肼()是一種火箭燃料推進劑，其燃燒熱為，下列說法正確的是
A．中的鍵角：前者大于后者
B．基態(tài)核外電子排布式為
C．表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
D．中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵
19．（2024·江蘇連云港·?？寄M）實驗證明在室溫和常壓下中含有分子，在放電的條件下得到，下列有關(guān)說法正確的是
A．、、互稱為同分異構(gòu)體
B．、中陰陽離子的個數(shù)比不同
C．、分子中氧原子軌道雜化類型均為
D．的結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于非極性分子
20．（2024·江蘇鹽城·校考模擬）碳元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是碳元素的3種核素，碳元素不僅可以形成金剛石等單質(zhì)，還能形成、、、、HCOONa、等重要化合物。具有較大的燃燒熱(890.3 )，是常見燃料。用NaOH溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、電解溶液可獲得；向溶液中加入鐵粉，反應(yīng)初期產(chǎn)生并生成，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性催化加氫生成。“侯氏制堿法”是以、、NaCl為原料制備。下列說法正確的是
A．、、都屬于碳元素
B．和中心原子軌道雜化類型均為sp
C．中H元素化合價為+1和-1
D．1個分子中含有7個鍵
21．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·校考模擬）周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氧元素常見單質(zhì)有和，在氧氣中燃燒的燃燒熱為，可將轉(zhuǎn)化為和；硫的常見氧化物為和，可做漂白劑；亞硫酰氯()為黃色液體，遇水發(fā)生水解；Se是不溶于水的半導(dǎo)體材料，可通過還原()制備；工業(yè)上可電解與混合溶液制備過二硫酸銨，過二硫酸銨與雙氧水中都含有過氧鍵()。下列說法不正確的是
A．的鍵角為120°B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
C．、、互為同位素D．分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵
22．（2024·江蘇南通·校考模擬）是一種重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可制化肥硝酸銨；氨氣與NaClO反應(yīng)生成肼()，肼是一種火箭燃料推進劑，其燃燒熱為624。下列說法正確的是
A．、中的H-N-H鍵角：前者大于后者
B．基態(tài)核外電子排布式為
C．表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
D．中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵
23．（2024·江蘇蘇州·校考模擬）硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點為2076℃，可形成多種鹵化物?？膳c反應(yīng)生成?？膳c反應(yīng)生成乙硼烷(標準燃燒熱為)，其分子中一個硼與周圍的四個氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應(yīng)生成氨硼烷()，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，是一種常用的還原劑。下列說法正確的是
A．硼晶體為分子晶體B．基態(tài)硼原子的核外電子排布式為
C．與中心原子均為雜化D．晶體中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵
24．（2024·江蘇揚州·?？寄M）VIA族元素單質(zhì)及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用?？捎糜谟袡C廢水處理，約為8時，可與反應(yīng)生成、和。是綠色氧化劑，也是一種弱酸，可由和制得。 ?？勺髌讋?，用等堿性溶液吸收多余的，可得到、等化工產(chǎn)品。下列說法正確的是
A．和互為同位素B．分子是由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子
C．中S原子雜化類型為D．的鍵角小于的鍵角
25．（2024·江蘇泰州·校考模擬）周期表中ⅤA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒可生成白磷()和CO；在一定條件下白磷可轉(zhuǎn)化為黑鱗，在700～900℃條件下，與可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體；鉍酸鈉()不溶于冷水，在酸性條件下與反應(yīng)生成、，在鋼鐵工業(yè)中可用于錳元素的分析測定。下列說法正確的是
A．和中的鍵角相等
B．和晶體類型均為共價晶體
C．砷化鎵晶體中化學(xué)鍵為σ鍵
D．基態(tài)砷原子()核外價電子排布式為
建議完成時間： 50 分鐘
選擇題：精選 25 題
實際完成時間：分鐘
非選擇題：精選 0 題
選項
事實
解釋
A
是非極性分子
C原子處在4個F原子所組成的正方形中心，鍵的極性的向量和為零
B
原子間難以形成鍵
的原子半徑較大，未雜化的p軌道很難重疊
C
干冰的熔點低于
2個鍵的鍵能之和小于4個鍵的鍵能之和
D
利用“杯酚”可分離和
超分子具有自組裝的特征

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多