2、鍛煉同學的考試心理，訓練學生快速進入考試狀態(tài)。高考的最佳心理狀態(tài)是緊張中有樂觀，壓力下有自信，平靜中有興奮。
3、訓練同學掌握一定的應試技巧，積累考試經(jīng)驗。模擬考試可以訓練答題時間和速度。高考不僅是知識和水平的競爭，也是時間和速度的競爭，可以說每分每秒都是成績。
4、幫助同學正確評估自己。高考是一種選撥性考試，目的是排序和擇優(yōu)，起決定作用的是自己在整體中的相對位置。因此，模擬考試以后，同學們要想法了解自己的成績在整體中的位置。
必刷題型14 化學工藝流程綜合題
1．（2024·江蘇泰州·一模）以方鉛礦(主要成分，含少量)和軟錳礦(主要成分)為原料制備電池材料和，過程可表示為
已知：①
②
(1)時，“協(xié)同浸取”生成和的離子方程式為 ；“協(xié)同浸取”時加入可避免生成沉積在礦石表面，其原因是 。
(2)“沉降分鉛”的目的是將濾液中的沉降為沉淀。沉降反應的平衡常數(shù) 。
(3)絡合萃取劑全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通過氮原子與形成配位鍵的方式萃取鉛。已知氮原子的電子云密度越大配位能力越強，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基團相連使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基團間引入基團配位能力會增強，其原因分別是 。
(4)制備。(難溶于水的黑色晶體)可通過空氣氧化制得，制備時溶液的溫度和對的產(chǎn)率影響如圖所示。請補充完整由凈化后的含的濾液制備較純凈的的實驗方案：取一定量的含的濾液于三頸燒瓶中， ，真空40干燥得產(chǎn)品。(必須使用的試劑：空氣、蒸餾水、氨水、稀硝酸、溶液。)
2．（2024·廣東江門·一模）鉛渣由多種氧化物及它們相互結合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對鉛渣進行綜合利用，回收其中的有價金屬（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工藝流程如下：
已知：①常溫下，，。
②金屬離子濃度等于時，可認為其恰好完全沉淀。
(1)位于第六周期，與碳元素同主族，其價層電子排布式為 。
(2)“還原焙燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為。
①區(qū)分揮發(fā)煙塵中的氧化物是晶體還是非晶體的最可靠的科學方法為 。
②“轉化”過程中，發(fā)生反應的化學方程式為 。
(4)“氧化酸浸”過程中，若將物質的量為的合金（其中與物質的量之比為氧化，至少需要的物質的量為 ml（用含a、b的式子表示）。
(5)“過濾洗滌”過程中，加入酒石酸（表示為）發(fā)生如下配位反應：
①上述兩個配合物中，提供空軌道的元素為 （填元素符號）。
②“過濾洗滌”時，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因為 。
(6)“沉銻”過程中，銻恰好完全沉淀時，溶液中 。
(7)一種鉛鹵基鈣鈦礦的晶胞結構如圖所示，其中八面體體心為Pb，頂點為Br，晶體中各八面體頂點相連。
①該晶體的化學式為 。
②若該晶體的晶胞以Cs為頂點，則Br在晶胞中的位置為 。
3．（2024·廣西河池·一模）及其水合物在建筑、工業(yè)農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥中有著廣泛應用。一種以鐵菱鎂礦(主要成分是，還含有、及少量)為原料制備的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“焙燒”時通常要將礦石粉碎，目的是 。寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式 。
(2)“濾渣1”的主要成分是 。
(3)從物質分離提純的角度考慮，“沉鐵”時“X”應選用下列物質中的___________(填字母)。
A．氨水B．NaOH溶液C．MgOD．
(4)25℃時，為保證“沉鐵”充分，至少要將溶液的pH調節(jié)到 (已知：①25℃，，；②一般認為，離子濃度小于時該離子即沉降完全)。檢驗“沉鐵”充分的實驗方法是 。
(5)根據(jù)的溶解度隨溫度變化的情況(如圖所示)，由“濾液”獲得的“一系列操作”是將溫度控制在67.5℃以上，蒸發(fā)結晶、 、 、干燥。
(6)除外，人們發(fā)現(xiàn)也有著廣泛應用。
①可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物，的空間結構是 。
②的晶胞是與構成的長方體，在晶胞中的位置如圖所示。已知晶胞的體積為V，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的摩爾體積 (列出計算式)。
4．（2024·福建南平·一模）鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量C（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應元素的化合價為＋2價）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：
已知：過二硫酸根（）的結構式為，的還原產(chǎn)物為。
回答下列問題：
(1)“溶浸”中，可以加快化學反應速率的措施有 （任寫一種）。
(2)向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)過二硫酸根具有極強的氧化性，原因是 。
(4)“氧化、沉鈷”時，加入溶液并調節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應生成沉淀的離子方程式為 。
(5)研究加入溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：
由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時間是 。金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有 （填化學式）。
(6)向溶液中加入適量的溶液，反應生成沉淀的化學方程式為 。
(7)鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應，被研究應用于熒光材料、電磁學等領域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結構。
①基態(tài)的價層電子排布圖為 。
②該硫化物晶體的密度ρ＝ （用含a、b、的代數(shù)式表示）。
5．（2023·江蘇南京·一模）實驗室以廢舊鋰電池正極材料(含及少量、等)為原料制備。
已知：，，；的電離常數(shù)為，的電離常數(shù)分別為，。
(1)“酸浸”時LiCO2與反應生成并放出，該反應的離子方程式為 。
(2)“萃取”時有機磷萃取劑(用表示)萃取金屬離子的原理可表示為：(有機層)(有機層)(水層)。鈷、鋰在有機磷萃取萃取劑中的萃取率與的關系如圖1所示。隨的升高，在有機磷萃取劑中萃取率增大的原因是 。
(3)“反萃取”的目的是將有機層轉移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有 (填兩項)
(4)“沉鈷”時可加入溶液或溶液反應制得。不能用溶液代替溶液的原因是 。
(5)“沉鈷”時，也可先制得再制備。在空氣中受熱分解，測得剩余固體的質量與起始的質量的比值(剩余固體的質量分數(shù))隨溫度變化曲線如圖2所示。為獲得較高產(chǎn)率的，請補充實驗方案：取反萃取后得到的水相， 。(可選用的試劑：溶液、空氣、溶液、溶液)
6．（2024·湖北·二模）硒和碲是重要的稀散元素，都可以作為半導體材料。一種從碲堿渣（碲和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb等元素）分離硒回收碲的工藝流程如下：
已知：①水浸液的主要成分為、及少量可溶性的銅、鉛化合物等。
②為兩性氧化物，微溶于水。
③亞硒酸為二元弱酸，
回答下列問題：
(1)硒與氧同族，基態(tài)Se原子價電子排布式為 。
(2)“除雜渣”的主要成分為 。
(3)“中和”時控制pH為4～5，生成沉淀，若硫酸過量，將導致Te的回收率下降的原因是 。
(4)“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2，此時溶液中 。
(5)“沉硒”時生成了一種無污染的單質氣體，寫出“沉硒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式 。
(6)碘量法測定“粗硒”中硒的含量，過程如下：
取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反應生成，再加熱至90℃使過量的硝酸揮發(fā)；繼續(xù)向溶液中加入過量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000ml/L溶液滴定（）。重復上述操作2次，消耗的溶液的平均體積為12.50mL。
①判斷滴定至終點的方法是 。
②該粗硒的純度為 。
7．（2023·江蘇揚州·三模）以固體為原料制備純，其部分實驗過程如下：
已知：①；
②，有兩性，；
③ 。
(1)“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是 。
(2)“氧化”時產(chǎn)生氣體中還有一定量。轉化為反應的離子方程式為 。
(3)若“氧化”不充分，“沉鈀”時所得的產(chǎn)率降低，其原因是 ；氧化液中Pd的濃度一定，為提高的產(chǎn)率，“沉鈀”時需控制的條件有：反應的溫度、 。
(4)可用作乙烯氧化制乙醛的催化劑，其部分反應機理如下：。形成配位鍵時，配體中電子云密度較大的區(qū)域易進入中心原子(或離子)的空軌道。乙烯分子與Pd2+形成的配位鍵中，乙烯分子提供電子對的區(qū)域是 。
(5)已知：受熱易水解，能與鹽酸反應生成溶液；固體受熱至175℃會分解為。請補充完整制備的實驗方案：取沉鈀后過濾所得， ，得到干燥的粉末。實驗中須使用的試劑：熱蒸餾水、濃鹽酸、溶液、稀。
8．（2024·寧夏銀川·一模）金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，與鋁同族，性質與鋁相似。氮化鎵是5G技術中廣泛應用的新型半導體材料。利用粉煤灰(主要成分為Ga2O3、Al2O3、SiO2，還有少量Fe2O3等雜質)制備鎵和氮化鎵的流程如圖：
常溫下，相關元素可溶性組分的物質的量濃度的對數(shù)與pH的關系如圖所示，當溶液中可溶性組分濃度c≤10-5 ml·L-1時，可認為已除盡。
回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中Al2O3變?yōu)镹aAlO2，則Ga2O3與純堿反應的化學方程式為 。
(2)“堿浸”后濾渣的主要成分為 (寫化學式)。用惰性電極電解含[Ga(OH)4]-的溶液可得到金屬Ga，陰極的電極反應式為 。
(3)常溫下，反應[Ga(OH)4]-(aq)Ga(OH)3(s)＋OH-(aq)的平衡常數(shù)K= 。
(4)用石墨為電極電解熔融Ga2O3得到Ga單質，電極材料需要定期補充的是 極(填“陰”或“陽”)。
(5)高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應。
①該氧化物為 。
②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
(6)利用CVD(化學氣相沉積)技術，將熱分解得到的Ga2O3與NH3在高溫下反應可制得GaN，同時生成另一種產(chǎn)物，該反應化學方程式為 。
9．（2023·江蘇連云港·模擬預測）以含鉛廢料(Pb、PbO、、及炭黑等)制備高純PbO。其流程如下：
(1)酸浸時，在催化下Pb和反應生成的離子方程式是 。
(2)催化過程可表示為：
ⅰ：
ⅱ：……
寫出ⅱ的離子方程式： 。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
，其溶解度曲線如圖所示。
①轉化過程中，選用10%NaOH溶液的原因是 。
②濾液2中含有的陰離子有、 。
(4)結合上述溶解度曲線，設計利用粗PbO制備高純PbO的方案： 。(實驗中可選用的試劑： ；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸餾水)
(5)六方氧化鉛晶體的結構如圖所示。用碳原子代替氧原子和鉛原子，即為六方金剛石。請在該圖內用粗線框出六方金剛石的一個晶胞，要求框線必須包含圖中已有的一段粗線，且框出的晶胞體積最小 。
10．（2024·四川成都·二模）一種回收鋅電解陽極泥(主要成分為、和ZnO，還有少量錳鉛氧化物和Ag)中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應：
(1)中Pb的化合價為+2價，Mn的化合價有+2價和+4價，則氧化物中+2價和+4價Mn的個數(shù)比為 。
(2)濾液1中的溶質為 ；“還原酸浸”過程中主要反應的化學方程式為 ；實際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠大于理論加入量，其原因是 。
(3)結合溶解度曲線圖分析，由溶液制得晶體的“一系列操作”是 、 ，用 (填物質的名稱)洗滌、干燥。
(4)“電解”時，加入與水反應生成二元弱酸，在陰極放電生成Se單質，有利于電還原沉積。則放電的電極反應式為 。
(5)整個流程中可循環(huán)利用的物質是 。
(6)通過計算說明可用溶液將“濾渣”中的轉化為的原因 。[已知：25℃時，]
11．（2023·江蘇淮安·模擬預測）工業(yè)上用磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、，以及少量、等雜質)制備磷酸鐵的工藝流程如下圖。
已知：
①在密閉的反應釜中，稀硝酸首先分解生成和，進一步將磷鐵渣中的FeP、氧化成和；繼而生成和。
②難溶于水，可溶于無機強酸。
(1)加入硫酸的目的有 。
(2)“浸取”時與反應的化學方程式為 。
(3)“浸取”時設定反應時間為，不同硝酸濃度下磷鐵渣的溶解率如圖1所示，當硝酸濃度在時，磷鐵渣溶解率呈現(xiàn)降低的趨勢，其原因是 ，為了緩解這一問題，投料時加一定量的活性炭，活性炭的作用是 。
(4)“制備”過程中溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及比值的影響如圖2所示［考慮到微量金屬雜質，在時，為0.973最接近理論值］。在pH范圍為1～1.5時，隨著pH增大，明顯增大，其原因是 。
(5)工業(yè)上也可以用可溶性三價鐵鹽在酸性溶液中與磷酸鹽反應，通過氨水調節(jié)pH得到磷酸鐵。將與等體積混合充分反應后，靜置，上層的清液中為 ?！疽阎骸?br>12．（2024·江蘇南通·一模）可用于制取催化劑，可以由含鉆廢料（主要成分為，還含有少量、和）經(jīng)過如下過程進行制?。?br>含鈷廢料浸取液
(1)含鈷廢料用硫酸和溶液浸出后，溶液中含有的陽離子是和。
①寫出“浸取”時所發(fā)生反應的離子方程式： 。
②“浸取”時含鈷廢料、硫酸和溶液混合的方式為 。
(2)已知：
①氧化性；
②；可溶于水；與可生成配合物難以沉淀；
③實驗條件下金屬離子轉化為氫氧化物時開始沉淀及沉淀完全的如下表所示：
補充完整由“浸取液”制取的實驗方案：取一定量的浸取液， ，過濾，向濾液中滴加溶液，……，得到晶體，（實驗中可選用的試劑是的氨水、的溶液、溶液、的溶液）。
(3)已知：。
①反應的平衡常數(shù)為 。
②制取時使用溶液而不是溶液的原因是 。
(4)為測定草酸鈷樣品的純度，進行如下實驗：
①取草酸鈷樣品，加入酸性溶液，加熱充分反應至不再有氣體產(chǎn)生（該條件下不被氧化，雜質不參與反應）。
②將溶液冷卻，加水稀釋定容至。
③取溶液，用溶液滴定過量的，恰好完全反應時消耗溶液。樣品中的質量分數(shù)為 。
建議完成時間： 120 分鐘
選擇題：精選 0 題
實際完成時間： 分鐘
非選擇題：精選 12 題
開始沉淀
1.9
3.4
6.9
6.6
9.1
沉淀完全
3.2
4.7
8.9
9.2
11.1

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