基礎鞏固
1．水的電離
(1)電離特點：_______、_______、_______．
(2)電離方程式：_______．
【答案】 微弱 可逆 吸熱
【解析】略
2．下列物質(zhì)中能抑制水的電離且溶液呈酸性的是
A．NaHSO4B．KNO3C．NaOHD．Na2CO3
【答案】A
【詳解】A．在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++，使溶液顯酸性，且抑制水的電離，故A正確；
B．KNO3是強酸強堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，對水的電離無影響，故B錯誤；
C．NaOH是強堿，其水溶液顯堿性，且抑制水的電離，故C錯誤；
D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，促進水的電離，故D錯誤；
故選：A。
3．下列溶液一定呈堿性的是
A．含有的溶液B．滴入酚酞后顯無色的溶液
C．的溶液D．的溶液
【答案】D
【詳解】A．任何水溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH -離子的溶液不一定顯堿性，A錯誤；
B．常溫下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液顯無色，則加酚酞顯無色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液或堿性溶液，B錯誤；
C．常溫下，的溶液呈堿性，低溫條件下，的溶液不一定呈堿性，C錯誤；
D．根據(jù)c(H+)，c(OH-)的相對大小判斷酸堿性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈堿性，D正確；
故選D。
4．一些食物的近似如下：其中顯堿性的是
A．蘋果汁：B．葡萄汁：
C．牛奶：D．雞蛋清：
【答案】D
【詳解】常溫下>7顯堿性，雞蛋清的在，所以雞蛋清顯堿性，故答案為D
5．某溫度時測得純水中的，則該純水中的為
A．B．
C．D．無法確定
【答案】A
【詳解】純水中，，故選A。
6．下列有關物質(zhì)呈中性敘述正確的是
A．B．
C．純水的pH不可能為6D．體系中微粒只有、、
【答案】BD
【詳解】A．的溶液中氫氧根離子濃度不一定為，不能說明溶液顯中性，A錯誤；
B．，則，，溶液顯中性，B正確；
C．100℃水的，則此溫度下純水的pH=6，C錯誤；
D．體系中微粒只有、、，根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯中性，D正確；
故選BD。
7．關于pH的測定，下列說法正確的是
A．pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
B．用廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉的pH=10.6
C．利用酸、堿指示劑可以測溶液的pH
D．pH計是精確測定溶液pH的儀器
【答案】D
【詳解】A．pH試紙不能用水潤濕，否則會使測量結果不準，A錯誤；
B．廣泛pH試紙測量結果只能是整數(shù)，B錯誤；
C．酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性，不能測定pH，C錯誤；
D． pH計能夠精確測定溶液的pH，D正確；
故選D。
8．人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．胃液的pH為0.9﹣1.5，小于7，顯酸性；
B．膽汁的pH為7.1﹣7.3，大于7，顯堿性；
C．胰液的pH為7.5﹣8.0，大于7，顯堿性；
D．血漿的pH為7.3﹣7.4，大于7，顯堿性。
根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃酸的酸性最強。
答案選A。
9．溶液的酸堿性 概念
(1)計算公式：_______________．
(2)溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于和的相對大小
【答案】(1)
(2) > 7
【分析】常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH－) =10-7ml/L ，常溫下KW=c(H+)·c(OH－)＝10-14，常溫下的酸性溶液中c(H+)＞10-7ml/L＞c(OH－)，則＜7；常溫下中性溶液中c(H+)=10-7ml/L=c(OH－)，則=7；常溫下堿性溶液中c(OH－)＞10-7ml/L＞c(H+)，則＞7；
【詳解】（1）稀的電解質(zhì)溶液中，氫離子濃度很小，定義pH為氫離子濃度的負對數(shù)，則計算公式：。
（2）據(jù)分析，填表如下：
10．溶液酸堿度的測定方法
①酸堿指示劑：估計溶液的pH范圍
②廣泛pH試紙：測量出溶液的整數(shù)pH
使用方法：_______。
注意：
①試紙不能用水潤濕
②不能將試紙伸到溶液中
③廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)
③pH計(酸度計)：精確測定溶液pH
【答案】 紅色 紫色 藍色 無色 淺粉色 紅色 紅色 橙色 黃色 用鑷子撕取一小片pH試紙放于潔凈干燥的表面皿(或玻璃片)上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，待試紙顯色穩(wěn)定后與標準比色卡對比，讀出pH
【解析】略
能力進階
11．常溫下，已知20滴為1 mL。用0.1000 ml/L NaOH溶液滴定相同濃度的鹽酸，達到終點后不慎多滴了1滴，繼續(xù)加水至50.00 mL。所得溶液pH是
A．4B．7.2C．10D．11.3
【答案】C
【詳解】若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此時溶液中的n(OH-)=0.1000ml/L×0.05×10-3L=5×10-6ml，繼續(xù)加水只50.00mL，此時，溶液中c(OH-)===1×10-4ml/L，根據(jù)c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14可以得到c(H＋)＝10?10ml/L，所以pH＝10；
故答案選C。
12．加熱純水時，下列敘述正確的是
A．變小、呈酸性B．不變、呈中性
C．變大、呈中性D．變小、呈堿性
【答案】C
【詳解】A．加熱純水時，水的電離程度變大，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為中性，A錯誤；
B．水的電離程度變大，氫離子濃度變大，pH減小，B錯誤；
C．水的電離程度變大，氫離子、氫氧根離子濃度變大，則變大，為中性，C正確；
D．由C分析可知，D錯誤；
故選C。
13．用試紙測定某無色溶液的時，規(guī)范的操作是
A．將試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B．將溶液倒在試紙上，跟標準比色卡比較
C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙上，跟標準比色卡比較
D．在試管內(nèi)放入少量溶液，把試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較
【答案】C
【詳解】A．pH試紙直接浸入待測液，會污染溶液，故A不選；
B．測定溶液pH的一般操作方法為：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃杯蘸取待測液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡比較，不能將溶液倒在試紙上，故B不選；
C．用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較，符合操作要求，故C選；
D．試紙放在試管口不與溶液接觸，無法測溶液的pH，故D不選；
故選C。
14．在實驗室中，下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是
A．用pH試紙測定新制氯水的pH
B．氫氟酸盛放在用橡膠塞塞緊的玻璃試劑瓶中
C．用膠頭滴管向試管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下
D．配制FeCl3溶液時，一般先將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋
【答案】D
【詳解】A．氯水含HClO，具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；
B．HF酸與玻璃反應，應放在用橡膠塞塞緊的塑料試劑瓶中，故B錯誤；
C．一般用膠頭滴管向試管里滴加溶液需懸空正放，但在制備氫氧化亞鐵時應隔絕空氣，滴管需插入液面下，故C錯誤；
D．鹽酸可抑制鐵離子水解，則將FeCl3固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋可配制氯化鐵溶液，故D正確；
故選：D。
15．下列說法中，正確的是
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時，純水中的c（H+）小于10?7ml?L?1
【答案】B
【詳解】只有25℃下純水的pH才等于7，選項A錯誤。任何條件下，純水中的氫離子和氫氧根離子的濃度一定相等，所以純水一定顯中性，選項B正確。25℃下，純水的pH=7，溫度升高到95℃，水的電離平衡正向移動，電離出更多的氫離子使其pH下降，所以pH小于7，但是無論pH怎樣下降，溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度依然相等，溶液一直顯中性，選項C錯誤。25℃下，純水的pH=7，溫度升高到95℃，水的電離平衡正向移動，電離出更多的氫離子使其pH下降，所以pH小于7，即氫離子濃度大于1×10-7ml/L，選項D錯誤。
點睛：溶液的酸堿性不是由溶液的pH決定的，實際上溶液的酸堿性與溶液的pH應該是沒有關系。確定溶液的酸堿性是看溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大小的，氫離子濃度大就顯酸性，氫氧根離子濃度大就顯堿性，兩者相等就顯中性。
素養(yǎng)提升
16．常溫下，將溶液與溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)進行反應，恢復室溫后溶液的為
A．2B．5C．9D．12
【答案】D
【詳解】設兩溶液的體積均為，，，，，即，D項符合題意。
17．在48mL0.1ml/LHNO3溶液中加入12mL0.4ml/LKOH溶液，所得溶液呈
A．酸性B．堿性C．中性D．弱酸性
【答案】C
【詳解】 溶液中物質(zhì)的量為， 溶液中物質(zhì)的量為，根據(jù)化學方程式，兩者恰好完全反應得到溶液，硝酸鉀是強酸強堿鹽，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D錯誤，C正確，
故選C。
18．常溫下，將pH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍后，溶液的pH是
A．8B．7C．接近于7但小于7D．大于7而小于8
【答案】C
【詳解】常溫下，pH=4的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故稀釋1000倍，液的pH接近7又小于7；
答案選C。
19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】B
【詳解】A．水電離產(chǎn)生的為的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，、不能在堿性溶液中大量共存，故A不選；
B．的溶液中，，該溶液呈酸性，、、、四種離子之間不反應且都能在酸性溶液中大量存在，故B選；
C．加甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中有強氧化性，會和發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．的溶液呈堿性，不能在堿性溶液中大量存在，故D不選；
故選B。
20．在某溫度時，測得純水中的，則為
A．B．C．D．無法確定
【答案】A
【詳解】純水呈中性，則純水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 ml/L，故選A。
A
B
C
D
液體
胃液
膽汁
胰液
血漿
pH
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
7.3～7.4
溶液的酸堿性
與比較
常溫下溶液
酸性溶液
________
________
中性溶液
________
________
堿性溶液
________
________
溶液的酸堿性
與比較
常溫下溶液
酸性溶液
＞
＜7
中性溶液
=
=7
堿性溶液
＜
＞7
指示劑
變色范圍(顏色與pH的關系)
石蕊
8.0_______色
酚酞
10.0_______色
甲基橙
4.4_______色

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第三節(jié) 水的離子積和溶液的pH

版本： 高教版（2021）

年級： 農(nóng)林牧漁類

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