中職化學(xué)高教版（2021）化學(xué)通用類第三節(jié) 水的離子積和溶液的pH完美版課件ppt

這是一份中職化學(xué)高教版（2021）化學(xué)通用類第三節(jié) 水的離子積和溶液的pH完美版課件ppt，共28頁。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標，情境與問題，一水的離子積，水的離子積常數(shù)，溶液的酸堿性，酸性溶液，中性溶液，堿性溶液，例題1，溶液的pH等內(nèi)容，歡迎下載使用。
主題三 溶液與水溶液中的離子反應(yīng) 3.3 水的離子積和溶液的pH
1.通過水的導(dǎo)電實驗認識水的解離，了解水的離子積常數(shù)，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過比較溶液中[H+]和[OH-]的相對大小，判斷溶液的酸堿性，認識溶液的酸堿性與 pH 的關(guān)系，掌握用試紙測定溶液 pH 的方法；發(fā)展現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3. 通過實踐活動了解國家標準對生產(chǎn)、生活用水及污水、工業(yè)廢水等關(guān)于pH的規(guī)定，討論溶液酸堿性對生產(chǎn)、環(huán)境和生活的影響，知道溶液 pH 的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
潔廁靈和食醋常被視為生活中的除垢利器，但兩者的除垢能力有很大差別。想一想，其中的原因是什么？
潔廁靈和食用醋都能去除污垢，區(qū)別是潔廁靈的主要成分是鹽酸，屬于強酸，食用醋的主要成分是醋酸，是弱酸。
安全用電常識中指出，不能用濕手觸摸帶電的家用電器，否則可能導(dǎo)致觸電事故。
水為什么會導(dǎo)電？其中是否含有自由移動的離子？
水能導(dǎo)電，說明水中存在自由移動的離子，即水可以發(fā)生解離。而純水的導(dǎo)電性很差，說明水中離子的量很少，解離程度很微弱。
精確的實驗證明：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的解離。
H2O H++OH-
實驗測得，在25 ℃時，1 L純水中解離出的H+和OH-都是1×10-7 ml，根據(jù)弱電解質(zhì)的解離平衡的相關(guān)知識，計算水的解離常數(shù)。
根據(jù)弱電解質(zhì)的解離平衡理論，水的解離常數(shù)表達式為：
由于水的解離程度極小，相對1 L的水來說，已解離部分可以忽略不計，因此，表達式中[H2O]幾乎不變，可以視為常數(shù)
水的解離平衡常數(shù)表達式可以改寫成：
Kw是水中[H+]和[OH–]的乘積，叫作水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。
在25 ℃時，每升水中有1×10–7 ml的水分子解離。則在純水中：
[H+] = [OH–] = 1×10–7 ml/L
= 1×10–7×1×10–7 = 1 ×10–14
在稀溶液中，溶質(zhì)的濃度很小。[H2O]同樣可以看成是個常數(shù)，因此不管是在純水還是稀溶液中，[H+]和[OH–]的乘積都是一個常數(shù)。Kw不僅適用于純水中，還適用于任何以水作溶劑的稀溶液。
觀察表3-3-1中的水的離子積常數(shù)，說說你的發(fā)現(xiàn)？
表3-3-1不同溫度下水的離子積常數(shù)
Kw = 1×10–14
2.水的離子積常數(shù)的影響因素
依據(jù)弱電解質(zhì)解離平衡的影響因素和水的離子積，小組合作討論影響水的解離的因素，并填寫表3-3-2。
表3-3-2 影響水解離平衡的因素(25℃）
加酸或加堿都對水的解離有抑制作用
二.溶液的酸堿性和pH
即[H+]和 [OH–]的關(guān)系是此消彼長的關(guān)系。
在純水和任何稀溶液中， [H+]和 [OH–] 之間存在下列關(guān)系：
由于Kw在一定溫度下是一個常數(shù)，而溶液中的[H+]和 [OH–]又是此消彼長的關(guān)系。那么，溶液的酸堿性與溶液中的H+和OH-濃度有何關(guān)系？小組交流看法。
中性溶液，是指[H+]和 [OH–]相等的溶液，酸性溶液是指[H+] 大于 [OH–]的溶液，堿性溶液是指[OH–]大于 [H+]的溶液。所以，常溫下，溶液的酸堿性與[H+]、[OH-] 的關(guān)系可以表示為： 中性溶液 [H+] = 1×10-7 ml/L= [OH-] 酸性溶液 [H+] >1×10-7 ml/L> [OH-] 堿性溶液 [H+]