主題三 溶液與水溶液中的離子反應(yīng) 3.5 鹽的水解
1. 通過比較不同鹽的溶液的酸堿性，運用化學(xué)平衡移動原理探析其中的原因，建立鹽的水解的概念，認(rèn)識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的原理，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2. 通過測定相同濃度不同鹽溶液的 pH，歸納鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。了解可溶性鹽水解的實質(zhì)和規(guī)律，發(fā)展現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知、變化觀念與平衡思想等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3. 通過實驗探究，掌握影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識鹽的水解在科學(xué)研究、生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，發(fā)展變化觀念與平衡思想、實驗探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
Na2CO3俗稱“純堿”，常用于去除油污等，很明顯Na2CO3是堿性的。Na2CO3屬于正鹽，在水溶液不能直接解離出H+或OH-，其水溶液為什么呈堿性而不是中性？
Na2CO3溶液呈堿性
小組合作，在點滴板上用pH試紙測定0.1 ml/LNaAc 溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液及蒸餾水的pH。
蒸餾水和0.1 ml/L NaCl（強酸強堿鹽）溶液呈中性；0.1 ml/L NaAc（強堿弱酸鹽）溶液呈堿性；0.1 ml/L NH4Cl（強堿弱酸鹽）溶液呈酸性。
表3-5-1 不同鹽溶液的酸堿性
以小組為單位，結(jié)合電解質(zhì)解離，以NaAc 溶液為例，分析其中存在哪些反應(yīng)？溶液中存在哪些離子？探析溶液呈堿性的原因。
NaAc 溶液中存在兩個解離：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，H+和Ac-能結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)HAc，導(dǎo)致H+濃度減小，促使水的解離平衡向右移動，解離程度變大，且[OH-]>[H+]。
這種在溶液中鹽的離子跟水解離出來的H+ 或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽的水解。
強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性
二.鹽的分類和鹽溶液的酸堿性
鹽是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，依據(jù)反應(yīng)生成鹽的酸和堿通常把正鹽分為四類：（1）強酸和強堿中和生成的鹽——強酸強堿鹽，如NaCl（2）強酸和弱堿中和生成的鹽——強酸弱堿鹽，如NH4Cl（3）強堿和弱酸中和生成的鹽——強堿弱酸鹽，如NaAc（4）弱堿和弱酸中和生成的鹽——弱酸弱堿鹽，如NH4Ac
如純堿（Na2CO3）為強堿弱酸鹽
NH4Ac（弱酸弱堿鹽）的水溶液呈中性。試以小組為單位，分析NH4Ac水溶液呈中性的原因，總結(jié)弱酸弱堿鹽發(fā)生水解的規(guī)律。
NH4Ac 水解后生成一水合氨和醋酸，由于兩者的解離常數(shù)幾乎相等，故其溶液顯中性。
對于弱酸弱堿鹽而言其水溶液的酸堿性取決于其水解后生成的弱酸與弱堿的相對強弱。即：Ka> Kb 弱酸相對更強，水解消耗的H+少，溶液呈酸性；Ka< Kb弱堿相對更強，水解消耗的OH–少，溶液呈堿性；Ka≈Kb 弱酸和弱堿的強弱相接近，水解消耗的H+ 和OH–差不多，溶液呈中性。由強酸和強堿中和所生成的鹽即強酸強堿鹽（如NaCl），由于它們解離生成的陰離子和陽離子都不與水解離出來的H+ 或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以溶液中H+ 濃度和OH- 濃度保持不變， 沒有破壞水的解離平衡。因此，強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液顯中性。
各類正鹽的水解具有以下特點：強堿弱酸鹽，水解呈堿性；強酸弱堿鹽，水解呈酸性；弱酸弱堿鹽，強烈水解，溶液酸堿性由弱酸弱堿的相對強弱決定；強堿強酸鹽不水解，溶液呈中性。
鹽的水解遵循以下規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解； 越弱越水解；誰強顯誰性。
鹽的水解是一個可逆過程，最終會達到平衡狀態(tài)。請類比影響化學(xué)平衡的因素，小組討論：哪些因素會影響鹽的水解？合作完成實驗，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象并分析總結(jié)影響因素有哪些？
實驗探究1：鹽本身的性質(zhì)對鹽的水解的影響
取 2 支試管并編號，在試管 1 中加入1 ml/L Na2CO3 溶液 2 mL， 試管2 中加入1 ml/L NaHCO3 溶液2 mL，再各滴入3～5 滴酚酞試液，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-3。
表3-5-3 實驗現(xiàn)象記錄表
組成鹽的酸或堿越弱，這種鹽的水解程度就越大。
鹽水解的程度主要由鹽本身的性質(zhì)所決定
試管1中顏色比試管2中深,說明Na2CO3 溶液的堿性強于NaHCO3溶液 ,即Na2CO3 的水解程度大于NaHCO3
實驗探究2：濃度對鹽的水解的影響
取 2 支試管并編號，在試管 3 和試管 4，各加入1 ml/L FeCl3 溶液 2 mL，在 試管 3 中加入等體積蒸餾水，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-4。
表3-5-4 實驗現(xiàn)象記錄表
鹽溶液的濃度越小，水解程度就越大
實驗探究3：溫度對鹽的水解的影響
取2支試管并編號，在試管5 和試管6，各加入1 ml/L FeCl3 溶液2 mL，將試管 6 加熱，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-5。
表3-5-5 實驗現(xiàn)象記錄表
鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。
實驗探究4：外加酸、堿對鹽的水解的影響
向試管1 中加入少許固體NaOH，振搖至全溶，觀察現(xiàn)象。向試管4 的溶液中通入HCl，觀察現(xiàn)象并填寫表3-5-6。
表3-5-6 實驗現(xiàn)象記錄表
對于水解顯堿性的鹽加入堿會抑制其水解；而對于水解顯酸性的鹽加入酸則會抑制其水解。
1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3【答案】A
2．下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是A．H2CO3?HCO3- +H+B．HCO3- +H2O?H3O++CO32- C．HCO3- +OH-=H2O+CO32-D．CO32-+ H2O?HCO3- + OH-【答案】D
3.下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)【答案】C
4．鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．Na2CO3能與油脂反應(yīng)，可用于除去油污B．TiCl4水解程度很大，可用于制備TiO2C．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金屬的除銹劑D．明礬溶于水形成Al(OH)3膠體，可用于凈水【答案】A
5．對滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會加深的是A．降溫 B．通入CO2氣體C．加入少量CaCl2固體D．加入少量NaOH固體【答案】D
業(yè)精一分汗禾滴，愛心一顆花萬朵。
P67，1.2.3

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中職化學(xué)高教版（2021）醫(yī)藥衛(wèi)生類電子課本

第五節(jié) 鹽的水解

版本： 高教版（2021）

年級： 醫(yī)藥衛(wèi)生類

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