2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡微專題6溶液中粒子濃度圖像分析課件新人教版選擇性必修1-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

微專題6　溶液中粒子濃度圖像分析一、利用中和滴定曲線分析粒子濃度的關(guān)系抓“五點”破解中和滴定圖像室溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：利用中和滴定曲線分析離子濃度思路——三看一看誰滴定誰，二看坐標(biāo)，三看特殊點(起點、恰好反應(yīng)點和中性點)。跟|蹤|訓(xùn)|練1.25 ℃時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是(　　)CA．CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1B．圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C．點④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．滴定過程中會存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)2．NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(滴加過程中無氣體逸出)。下列說法正確的是(　　)B歸納總結(jié)：(1)恰好中和＝酸堿恰好完全反應(yīng)≠滴定終點≠溶液呈中性。(2)滴定曲線分析思路3．常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(　　)B4．常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，向20 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。D歸納總結(jié)：水電離的c(H＋)或c(OH－)與酸或堿體積(V)的關(guān)系圖常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。①a點表示未加鹽酸，堿抑制水的電離。②b點溶液中氯化銨和氨水共存，溶液呈中性，水電離的抑制程度與促進(jìn)程度相當(dāng)。③c點酸堿恰好完全中和，溶液中只有氯化銨，促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度最大。④d點氯化銨和鹽酸共存，溶液呈酸性，鹽酸抑制水的電離。二、分布系數(shù)圖像1．分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，即分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。2.解題要點(1)明確每條曲線所代表的粒子及變化趨勢。(2)通過做橫坐標(biāo)的垂線，可判斷某pH時的粒子濃度相對大小。(3)交點是某兩種粒子濃度相等的點，可計算電離常數(shù)。跟|蹤|訓(xùn)|練1.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)BD3．常溫下，向某濃度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－，A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是(　　)DA．由圖可知，H2A的Ka1＝10－1.2B．曲線3代表A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH為4.2時：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D．pH＝4時，溶液中存在下列關(guān)系：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)D5．(2022·湖北省選擇性考試)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合體系中部分物種的c－pH圖(濃度：總As為5.0×10－4 mol·L－1，總T為1.0×10－3 mol·L－1)。下列說法錯誤的是(　　)DA．As(OH)3的lg Ka1為－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．pH＝3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3解析：由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10－3 mol·L－1，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10－6 mol·L－1，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，c{[As(OH)2T]－}先變大，然后再減小，同時c{[AsO(OH)T]2－}變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說明變化的程度很小，當(dāng)pH＝4.6時，c{[AsO(OH)T]2－}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10－4.6。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3]減小，同時c{[As(OH)2O]－}增大，當(dāng)pH＝9.1時，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石C項，由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10－3 mol·L－1，[As(OH)2T]－的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10－6 mol·L－1，所以pH＝3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高，C正確；D項，由已知條件，酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)，As(OH)3的lg Ka1為－9.1，即酒石酸的第一步電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH＝7.0時，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯誤。三、對數(shù)圖像1．圖像類型包括對數(shù)圖像和負(fù)對數(shù)圖像以及對數(shù)、負(fù)對數(shù)混合圖像，其中負(fù)對數(shù)圖像有以下類型：跟|蹤|訓(xùn)|練1.某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)BD下列說法正確的是(　　)A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10－4B．當(dāng)溶液的pH＝7時，消耗NaOH溶液20.00 mLC．溶液中水的電離程度大?。篴>b>cD．c點溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D為CH3COONa溶液，b點為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中水的電離程度大?。篶>b>a，故C不符合題意；CH3COONa溶液中，由于醋酸根離子水解，c(Na＋)>c(CH3COO－)，但水解較微弱，c(CH3COO－)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D符合題意。