?第三章 水溶液中的離子反應與平衡 單元測試卷
考試時間：90分鐘 滿分：100分
一、選擇題（本大題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意。）
1.化學與生活生產密切相關，下列事實與鹽類水解無關的是( )
A.古代用浸泡過草木灰的溶液來洗滌衣物
B.“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道
C.氯化銨溶液和氯化鋅溶液可做金屬焊接中的除銹劑
D.向中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到
2.下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A.能使pH試紙變紅的溶液中：、、、
B.由水電離產生的的溶液中：、、、
C.在常溫下，的溶液中：、、、
D.在常溫下，的溶液中：、、、
3.下列溶液一定顯中性的是( )
①常溫下pH=7的溶液 ②的溶液
③遇酚酞試液不變色的溶液 ④水電離的的溶液
⑤能使甲基橙溶液顯黃色的溶液
A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤
4.人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10 min，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40 min趨于正常，與上述事實最接近的圖像是( )
A. B.
C. D.
5.下列電離方程式書寫正確的是( )
A.的電離方程式：
B.在水溶液中的電離方程式：
C. 在水溶液中的電離方程式：
D. 在熔融狀態(tài)下的電離方程式 ：
6.為證明醋酸是弱電解質，下列方法不正確的是( )
A.比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積
B.將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測其pH小于5
C.比較濃度均為的鹽酸和醋酸溶液的導電能力
D.常溫下測定醋酸溶液的pH
7.一元弱酸HA溶液中存在電離平衡：。將1.0molHA加入水中制得1.0L溶液，下列圖示中，表示溶液中的物質的量濃度隨時間變化的曲線正確的是( )
A. B.
C. D.
8.25 ℃ 時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是( )
A.將純水加熱到95 ℃ 時，變大，pH不變，水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，增大， 變小
C.向純水中加入少量固體，增大，不變，影響水的電離平衡
D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離
9. 關于強、弱電解質及非電解質的組合完全正確的是(　　)
選項
A
B
C
D
強電解質
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱電解質
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非電解質
Cl2
CS2
C2H5OH
H2CO3
10. 下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋　明礬凈水
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

二、選擇題（本大題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一到兩個選項符合題意。）
11. 下列操作或儀器名稱不正確的是(　　)

12. 已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
B．25 ℃時，0.01 mol·L－1的醋酸溶液中，由水電離出的
c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
C．B曲線為95 ℃時水的電離平衡曲線
D．95 ℃時，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，則溶液的pH一定等于11
13. 已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T ℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點
B．a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點
C．向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動
D．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4
14. 下列實驗操作的有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是(　　)
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋或結論
A
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變深
反應2NO2?N2O4的ΔHc(CO)>
c(OH－)>c(H＋)。②由表中數(shù)據(jù)可知，Cu2＋先沉淀；同類型物質，溶度積常數(shù)小的其陽離子先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
②Cu2＋　

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