新教材2023年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡過關(guān)檢測卷A新人教版選擇性必修1-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第三章過關(guān)檢測卷(A) (時間:90分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共9小題,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題5分,共45分) 1.下列微粒對水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-沒有影響的是(　　)。 A.H3O+ B. C.C D.Cu2+ 答案:B 解析:H3O+與OH-反應(yīng)生成H2O,c(OH-)減小,使CH3COO-水解平衡右移;C水解產(chǎn)生OH-,使CH3COO-水解平衡左移;Cu2+水解產(chǎn)生H+,使CH3COO-水解平衡右移。B項(xiàng)是Cl-,不水解,對CH3COO-水解平衡無影響。 2.常溫下,下列敘述正確的是(　　)。 A.稀釋pH=3的CH3COOH溶液,溶液中所有離子的濃度均降低 B.一定濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,則混合液中c(H+)= mol·L-1 C.pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同 D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多答案:B 解析:A項(xiàng),稀釋pH=3的CH3COOH溶液,溶液中OH-濃度增大,錯誤;B項(xiàng),一定濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,氫離子和氫氧根離子濃度相等,根據(jù)水的離子積常數(shù)可得,c(H+)=mol·L-1,正確;C項(xiàng),pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,前者抑制水的電離,后者促進(jìn)水的電離,錯誤;D項(xiàng),由于CH3COOH是弱酸,pH與體積均相同的硫酸和醋酸,CH3COOH的物質(zhì)的量多,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多,錯誤。 3.對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是(　　)。 A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低 D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) 答案:A 解析:A項(xiàng),由電荷守恒可知該敘述正確;B項(xiàng),因乙酸是弱酸,存在電離平衡,因此加水稀釋到原體積10倍后,其pHFeS>ZnS 答案:D 解析:由圖可知,Ksp(CuS)=10-17.5×10-17.5=1×10-35,而Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項(xiàng)正確;依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B項(xiàng)正確;Ksp(FeS)=10-10×10-10=1×10-20,由于硫化銅飽和溶液中硫離子濃度是mol·L-1,向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)·c(S2-)大于1×10-20,所以有FeS沉淀析出,C項(xiàng)正確;依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以該溫度下,溶解度CuSc(HR),D項(xiàng)正確。 8.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是(　　)。 A.X點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)約為1×10-3 mol·L-1 B.Y點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.Z點(diǎn)表示CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)完全 D.M點(diǎn)表示的溶液中大于K 答案:A 解析:A項(xiàng),X點(diǎn)pH=3,說明CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,則c(CH3COO-)約為1×10-3mol·L-1,正確;B項(xiàng),Y點(diǎn)pHc(OH-),根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1 C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1 D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 答案:B 解析:由實(shí)驗(yàn)①可知酸HA為一元弱酸。實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液為KA溶液,由于A-水解,所以c(K+)>c(A-),c(OH-)>c(H+),由于水解程度小,c(A-)>c(OH-),A項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B項(xiàng)錯誤;由于酸HA為一元弱酸,所以實(shí)驗(yàn)②中的溶液里溶質(zhì)為KA與HA的混合物,即c(HA)的起始濃度大于0.2mol·L-1,C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒可知:c(K+)=c(A-),c(OH-)=c(H+),c(OH-)很小,故c(A-)>c(OH-),D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共3小題,共55分) 10.(17分)實(shí)驗(yàn)表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純硫酸和純硝酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答下列問題。 (1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。? (2)25 ℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)　　　(填“>”“ (3)HS　H++HNO3H2N　HNO3+H2SO4H2N+HS 解析:題干信息告訴我們純硫酸存在電離平衡,且電離程度強(qiáng)于純硝酸和純水,仿照純水的電離方程式,可以推知純硫酸的電離方程式為2H2SO4H3S+HS。在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3S+HS為主要的電離方式,而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制,因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是HS。同時,無水條件下,混合酸中必然發(fā)生H++HNO3H2N的反應(yīng)。 11.(18分)乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料得,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟測定x值。 ①稱取1.260 g純草酸晶體,將其配成100.00 mL溶液作為待測液; ②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸; ③用濃度為0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL。請回答下列問題。 (1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的　　　　(填“甲”或“乙”)滴定管中。? (2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是?　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=　　　　。? ①若滴定至終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù),則由此測得的x值會　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。? ②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會　　　　。? 答案:(1)甲 (2)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)2?、倨蟆、谄?解析:(1)因?yàn)樗嵝?KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會腐蝕橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。 (2)可利用Mn~Mn2+的顏色變化判斷滴定終點(diǎn),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時,溶液將由無色變?yōu)樽霞t色。 (3)由題給離子方程式及數(shù)據(jù)可知,1.260g純草酸晶體中所含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1×=0.0100mol,則1.260gH2C2O4·xH2O中所含H2O的物質(zhì)的量為=0.0200mol,則x=2。①若滴定至終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù),則所得的消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測得的n(H2C2O4)偏小,則n(H2O)偏大,x值偏大。②若酸性KMnO4溶液濃度偏小,則消耗的體積偏大,測得的x值偏小。 12.(20分)(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的五種鈉鹽溶液的pH如下表所示: ①上述幾種鈉鹽的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是　　　　(填離子符號)。? ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,將濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋至原體積的100倍,pH變化最大的是　　　。? A.HCN 　　B.HClO C.CH3COOH 　　D.H2CO3 (2)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行洗氣和提純。已知幾種離子開始沉淀時溶液的pH如下表所示: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1,lg ≈0.7。 ①用150 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2,所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤　?②Ksp[Fe(OH)2]　　　　(填“>”“=”或“c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)?、赾(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。 ②同類型物質(zhì),開始沉淀時溶液pH小的,其溶度積常數(shù)小,由表中數(shù)據(jù)可知,Ksp[Fe(OH)2]