1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有:　　　　　　、　　　　、　　　　　、　　　　、固體反應(yīng)物的表面積等。?2.其他條件相同,煤粉比煤塊燃燒時的反應(yīng)速率　　　　。?3.HClO經(jīng)光照時,分解速率會　　　　(填“增大”或“減小”)。?4.在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的　　 　　　　,而本身的　　　　　和　　　　　在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì),叫做催化劑。?5.向H2O2溶液中加入MnO2,會　　　　(填“增大”或“減小”,下同)H2O2的分解速率;降低溫度,會　　　　　H2O2的分解速率。?
一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在相同條件下,不同的化學(xué)反應(yīng)會有不同的速率,這表明反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。1.濃度對反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件相同時,增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大;降低反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。2.溫度對反應(yīng)速率的影響其他條件相同時,升溫反應(yīng)速率　　　　,降溫反應(yīng)速率　　　　。據(jù)測定,許多反應(yīng)的溫度每升高10 ℃,其反應(yīng)速率增大為原來的　　　　倍,這表明溫度對反應(yīng)速率的影響非常顯著。?
3.催化劑對反應(yīng)速率的影響使用催化劑可　　　　化學(xué)反應(yīng)速率(一般情況下是指增大反應(yīng)速率)。?4.壓強對反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng),在相同溫度下:增大壓強(減小容器容積),反應(yīng)速率　　　　　;?減小壓強(增大容器容積),反應(yīng)速率　　　　　。?5.其他因素對反應(yīng)速率的影響如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、　　　　　反應(yīng)物間的接觸面積等,均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。?
二、活化能1.有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2.活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子?！疚⑺伎?】發(fā)生有效碰撞的條件是什么?
提示:活化分子間發(fā)生碰撞,且碰撞有合適的取向。
3.活化能:活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差。4.指出下圖中有關(guān)能量E的含義:
E1:反應(yīng)的　　　　;?E2:活化分子變成生成物分子　　　　的能量;?E1-E2:　　　　。?
5.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理論解釋:(1)濃度:其他條件不變時,增加反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)　　　　　　增多→單位時間內(nèi)　　　　　的次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率　　　　。反之,減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率　　　　　。?(2)壓強:對于有氣體參加的反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強→氣體體積減小→　 　　　　增大→反應(yīng)速率　　　　　　;反之減小壓強,反應(yīng)速率　　　　　。?(3)溫度:其他條件相同時,升高溫度→反應(yīng)物分子中活化分子　　　　增大→單位時間內(nèi)　　　　　的次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率增大。?
(4)催化劑(正):降低反應(yīng)所需　　　　　→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中　　　　 　　增大→　　 　　的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大。?如圖所示,使用催化劑使反應(yīng)速率增大:其中途徑Ⅰ表示　　 　　　　。途徑Ⅱ表示　　 　　　。使用了催化劑,反應(yīng)的活化能　　　　　。?圖中E1、E2都是該反應(yīng)的活化能,但E2　　　　E1是因為使用了催化劑與不使用催化劑相比,反應(yīng)的活化能由　　　　變?yōu)椤　　　　?
【微思考2】既能增大活化分子在反應(yīng)物分子中的百分數(shù),又能增大活化分子個數(shù)的外界條件是什么?
提示:升溫、使用催化劑(正)。
(1)鋅與硫酸反應(yīng)時,硫酸的濃度越大,產(chǎn)生H2的速率越大。 (　　)(2)增大壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。 (　　)(3)催化劑能降低反應(yīng)的活化能,ΔH也會發(fā)生變化。 (　　)(4)雙氧水中加入MnO2,可以使生成O2的速率增大,是因為MnO2的催化作用。 (　　)(5)兩試管各加入5 mL 0.1 ml·L-1Na2S2O3溶液,同時分別滴入55 mL 0.1 ml·L-1硫酸溶液和鹽酸,兩支試管同時變渾濁。 (　　)(6)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同。 (　　)
答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響問題探究1.對于一個在溶液中進行的反應(yīng),改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W(xué)反應(yīng)速率有何影響?2.增大反應(yīng)物濃度對可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)速率有何影響?
答案:改變?nèi)芤旱挠昧繒r,由于濃度不變,因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
答案:增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,在改變的瞬間,生成物的濃度可認為不變,逆反應(yīng)速率不變;但隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,生成物的濃度逐漸增大,導(dǎo)致正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,直到兩者相等。
3.增大壓強(減小容器體積)是否改變了活化分子的百分數(shù)?4.怎樣理解向反應(yīng)容器中加入稀有氣體對反應(yīng)速率的影響?5.對于那些反應(yīng)物和生成物中都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說,增大體系的壓強(減小體積),正、逆反應(yīng)速率怎樣變化?
答案:增大壓強(減小容器體積)時,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,單位體積中總的氣體分子數(shù)也增加,故活化分子百分數(shù)不變。
答案:向容器中加入稀有氣體,如果保持恒溫恒容,盡管容器內(nèi)總壓強增大了,但容器的體積不變,反應(yīng)物的濃度不變,因此反應(yīng)速率不變;如果保持恒溫恒壓,加入稀有氣體后,為維持容器內(nèi)壓強不變,容器的體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,因此反應(yīng)速率減小。
答案:增大體系的壓強(減小體積),反應(yīng)物和生成物的濃度都增大,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
深化拓展1.濃度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)用碰撞理論解釋濃度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)分子數(shù)增多→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)分析濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時需注意的問題①固體或純液體的濃度視為常數(shù),所以增加其用量時,化學(xué)反應(yīng)速率不變。但增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑中,能增大化學(xué)反應(yīng)速率。②增大反應(yīng)物濃度,即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,但活化分子的百分數(shù)沒有增大。③增大反應(yīng)物的濃度,必須是增加實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物濃度才能增大反應(yīng)速率。
2.壓強影響反應(yīng)速率的常見情況改變壓強,對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是壓強改變時引起氣體反應(yīng)物濃度改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)注意壓強變化是否引起物質(zhì)濃度的變化。(1)對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于改變壓強時,反應(yīng)物濃度變化可以忽略不計,因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況:①恒溫時
素能應(yīng)用典例1 500 mL 1 ml·L-1的稀鹽酸與鋅反應(yīng),下列操作能使產(chǎn)生氫氣的速率增大的是(　　)A.在忽略接觸面積變化的情況下,增加鋅的質(zhì)量B.將500 mL 1 ml·L-1的稀鹽酸改為1 000 mL 1 ml·L-1的稀鹽酸C.用 1 ml·L-1的H2SO4溶液代替1 ml·L-1的稀鹽酸D.用濃硫酸代替1 ml·L-1的稀鹽酸
答案:C　解析:該反應(yīng)的實質(zhì)是2H++Zn=Zn2++H2↑,增大反應(yīng)物濃度可使反應(yīng)速率增大,由于純固體、純液體的濃度為定值,所以在忽略接觸面積變化的情況下,增加鋅的質(zhì)量,不能增大反應(yīng)速率。而將等濃度的鹽酸由500 mL變?yōu)? 000 mL,只是改變了溶液的體積,并未改變其濃度,所以反應(yīng)速率不變。用1 ml·L-1的H2SO4溶液代替1 ml·L-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增加一倍,所以反應(yīng)速率增大。濃硫酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。
變式訓(xùn)練1對反應(yīng)A+B AB來說,常溫下按以下情況進行反應(yīng):①20 mL溶液中含A、B各0.01 ml?、?0 mL溶液中含A、B各0.05 ml?、?.1 ml·L-1的A、B溶液各10 mL混合?、?.5 ml·L-1的A、B溶液各50 mL混合四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④
答案:A　解析:反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大。①A、B的濃度各為0.5 ml·L-1;②A、B的濃度各為1 ml·L-1;③A、B的濃度各為0.05 ml·L-1;④A、B的濃度各為0.25 ml·L-1;所以四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②>①>④>③。
典例2在一密閉容器中充入2 ml H2和2 ml I2,壓強為p,在一定溫度下發(fā)生H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反應(yīng):(1)恒容條件下,向其中加入1 ml H2,反應(yīng)速率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。?(2)恒容條件下,向其中加入1 ml Ar,反應(yīng)速率　　　　。?(3)恒壓條件下,向其中加入1 ml Ar,反應(yīng)速率　　　　。?
答案:(1)增大　(2)不變　(3)減小解析:(1)恒容條件下,充入H2,增大了反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大。(2)恒容條件下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(Ar),沒有引起反應(yīng)物濃度的變化,反應(yīng)速率不變。(3)恒壓條件下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(Ar),使得容器體積增大,各反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。
變式訓(xùn)練2其他條件一定,下列條件的改變,一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)A.增大壓強 B.增大反應(yīng)物的濃度C.增大反應(yīng)物的量D.減小生成物的濃度
答案:B　解析:對于非氣體反應(yīng)體系,增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率;對于反應(yīng)物為固體的化學(xué)反應(yīng),改變反應(yīng)物的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率;對于可逆反應(yīng),減小生成物的濃度會使化學(xué)反應(yīng)速率減小。
溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響問題探究1.對一個吸熱反應(yīng),其他條件不變時,升高溫度,它的反應(yīng)速率也增大嗎?2.活化能和反應(yīng)速率有什么關(guān)系?3.催化劑一定都能增大化學(xué)反應(yīng)速率嗎?
答案:增大;升高溫度,活化分子百分數(shù)、單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)都增加,無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大。
答案:活化能越小,一般分子成為活化分子越容易,活化分子越多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多,則反應(yīng)速率越大。
答案:不一定。有的反應(yīng)需要負催化劑,即有的催化劑可減小化學(xué)反應(yīng)速率。
深化拓展1.溫度對反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律當(dāng)其他條件不變時,
(3)注意:所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。
2.催化劑對反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律:使用合適的催化劑,可增大化學(xué)反應(yīng)速率。(2)微觀解釋:
(3)注意事項:①催化劑有正、負之分,正催化劑能增大反應(yīng)速率,負催化劑能減小反應(yīng)速率,不特別指明的條件下,均指正催化劑。②催化劑只有在一定溫度下,才能最大限度地發(fā)揮其催化作用。
素能應(yīng)用典例3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
答案:D　解析:當(dāng)有多個外界條件時,要對比找出其相同條件和不同條件,然后通過比較進行判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,本題從濃度和溫度兩個因素考查,結(jié)合選項知混合溶液體積都為20 mL,根據(jù)濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越大,可以推知D選項正確。
變式訓(xùn)練3下列反應(yīng)中,開始時放出氫氣的速率最大的是(　　)
答案:C解析:C項中鋅的表面積大,硫酸的濃度大,溫度高,故反應(yīng)速率最快。
典例4向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(　　)甲:500 ℃,10 ml SO2和5 ml O2的反應(yīng)乙:500 ℃,用V2O5作催化劑,10 ml SO2和5 ml O2的反應(yīng)丙:450 ℃,8 ml SO2和5 ml O2的反應(yīng)丁:500 ℃,8 ml SO2和5 ml O2的反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲
答案:B　解析:增大反應(yīng)物濃度,升高溫度,使用催化劑等均可增大反應(yīng)速率。要比較正反應(yīng)速率大小,則需要比較溫度、是否使用催化劑及氧氣和SO2的濃度,所以根據(jù)題干數(shù)據(jù)可判斷正反應(yīng)速率由大到小的順序是乙、甲、丁、丙。
變式訓(xùn)練4下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是 (　　)A.催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
答案:B　解析:催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機理,在化學(xué)反應(yīng)過程中,催化劑參與反應(yīng),經(jīng)過一系列變化之后,催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)。盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,但對于不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),是不能使其反應(yīng)的,另外,有些反應(yīng)是不需要催化劑的。
1.下列說法不正確的是(　　)A.其他條件不變,縮小氣體體積增大壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大B.其他條件不變,增大體積減小壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大D.減小反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減少,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小
答案:C　解析:增大體積減小壓強或減小反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故B、D兩項正確。其他條件不變,縮小體積增大壓強,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故A項正確。加入反應(yīng)物,反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)不變,C項說法錯誤。
2.下列判斷正確的是(　　)A.0.1 ml·L-1的鹽酸和0.1 ml·L-1的H2SO4溶液分別與0.2 ml·L-1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B.0.1 ml·L-1的鹽酸和0.1 ml·L-1 的HNO3溶液分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.大小、形狀相同的鎂和鐵分別與0.1 ml·L-1 HCl溶液反應(yīng)的速率相同D.大理石塊與大理石粉末分別與0.1 ml·L-1 HCl溶液反應(yīng)的速率相同
答案:B解析:A中0.1 ml·L-1的鹽酸與0.1 ml·L-1的H2SO4溶液中c(H+)是不同的,因而反應(yīng)速率不同,A項錯誤;D中大理石粉末與鹽酸的接觸面積更大,故反應(yīng)速率更大,D項錯誤;而同濃度的兩種一元強酸溶液與大理石反應(yīng)時的本質(zhì)是相同的:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,因此在c(H+)相同的情況下,反應(yīng)速率相同,B項正確;在完全相同的外界條件下,Mg、Fe由于自身金屬活動性的不同,與0.1 ml·L-1鹽酸反應(yīng)時,反應(yīng)速率v(Mg)>v(Fe),C項錯誤。
3.下列說法中正確的是(　　)A.增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率B.升高溫度使放熱反應(yīng)速率減小,吸熱反應(yīng)速率增大C.使用正催化劑,能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.增大壓強,肯定會增大化學(xué)反應(yīng)速率
答案:C　解析:增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定能增大反應(yīng)物的濃度,故化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大;升高溫度使分子運動加快,分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)增大,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率增大(無論化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng));對有氣體參加的反應(yīng),增大壓強一定要使反應(yīng)物的濃度增大,才會增大反應(yīng)速率,反應(yīng)物的濃度不變,其反應(yīng)速率也不會發(fā)生變化。
4.下列說法中有明顯錯誤的是(　　)A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強使體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大B.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應(yīng)速率增大D.加入適宜的催化劑,使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率
答案:D　解析:對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強使體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大,A項正確;活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞,只有能引起化學(xué)變化的碰撞才是有效碰撞,B項正確;升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應(yīng)速率增大,C項正確;加入適宜的催化劑,可降低活化能從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率,D項錯誤。

相關(guān)課件

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡教學(xué)演示課件ppt：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡教學(xué)演示課件ppt，共19頁。PPT課件主要包含了①②③，①②③④，解題方法，2aL，6aL等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021學(xué)年第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率評優(yōu)課習(xí)題課件ppt：

這是一份2021學(xué)年第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率評優(yōu)課習(xí)題課件ppt，文件包含21第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能課件新教材人教版2019高中化學(xué)選擇性必修一共36張PPTpptx、21第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能課后習(xí)題新教材人教版2019高中化學(xué)選擇性必修一docx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共36頁， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教課內(nèi)容ppt課件：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教課內(nèi)容ppt課件，共60頁。PPT課件主要包含了自主預(yù)習(xí)，有效碰撞，活化分子，核心突破，化學(xué)反應(yīng)速率圖像，隨堂檢測等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實驗活動3 鹽類水解的應(yīng)用優(yōu)質(zhì)課ppt課件

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實驗活動3 鹽類水解的應(yīng)用優(yōu)質(zhì)課ppt課件
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1實驗活動2 強酸與強域的中和滴定獲獎?wù)n件ppt

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1實驗活動2 強酸與強域的中和滴定獲獎?wù)n件ppt
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算試講課課件ppt

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算試講課課件ppt
人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率完美版課件ppt

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率完美版課件ppt
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

實驗活動2 強酸與強域的中和滴定

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部