（考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
1．《天工開物》中《墨》記載到“凡墨燒煙凝質(zhì)而為之。取桐油、清油、豬油煙為者，居十之一；取松煙為者，居十之九?！毕铝杏嘘P(guān)說法正確的是
A．墨屬于純凈物B．豬油在堿性條件下能發(fā)生水解
C．松煙屬于高分子化合物D．墨的制備不存在氧化還原反應(yīng)
2．乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴，常用氧炔焰來(lái)焊接或切割金屬。下列有關(guān)其化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是
A．電子式
B．球棍模型
C．C原子雜化軌道電子云輪廓圖
D．基態(tài)C原子價(jià)層電子排布圖
3．下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打：
B．過量氯氣通入到溶液中：
C．用銅電極電解飽和食鹽水：
D．溶液中通入少量的氣體：
4．某有機(jī)物中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．存在順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)
B．含有4種官能團(tuán) C．所有碳原子有可能共面
D．檢驗(yàn)其中碘元素所用試劑為溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液
5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A．圖甲，鹽橋(裝有含KCI飽和溶液的瓊脂)中的Cl-移向CuSO4溶液
B．圖乙，可用來(lái)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．圖丙，可用來(lái)制取少量CO2氣體
D．圖丁，可用來(lái)驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
6．過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與CH4反應(yīng)的過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)速率：步驟IH—O—C
C．若MO+與CH3D反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種
D．CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g) = E2+E4-E1-E3
7．在一定溫度下，向1L的密閉容器中通入1ml和，發(fā)生反應(yīng)：，起始時(shí)總壓強(qiáng)為25.0MPa，點(diǎn)時(shí)總壓強(qiáng)為17.0MPa，并且測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．20min反應(yīng)到達(dá)a點(diǎn)，在0~20min內(nèi)的
B．反應(yīng)開始時(shí)，投入的的物質(zhì)的量x=4
C．240℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)果相反
8．已知：碳酸的，；次氯酸的；氫硫酸的，。下列說法錯(cuò)誤的是
A．向漂白粉的溶液中通入少量的化學(xué)方程式：
B．室溫下，溶液的pH大于等濃度的溶液
C．向漂白液中通入少量的離子方程式：
D．NaHS溶液中存在：
9．五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)和p能級(jí)電子數(shù)相等， Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是
A．元素的第一電離能：XM
10．某小組采用電化學(xué)法制備有機(jī)物，裝置如圖所示。雙極膜是由陰膜和陽(yáng)膜組成的，雙極膜中水電離出的陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中向兩極遷移。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)極與電源負(fù)極連接
B．制備1ml時(shí)雙極膜內(nèi)質(zhì)量減少18g
C．b極的電極反應(yīng)式為
D．每轉(zhuǎn)移，生成、的物質(zhì)的量之比為1：5
11．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．稀釋前c(H2A)=0.005ml/L
B．用NaOH滴定H2A溶液時(shí)，可以用酚酞作指示劑
C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)
D．pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
12．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：
已知：為淺紫色，為紅色，為無(wú)色。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．溶液Ⅰ呈黃色，可能是因?yàn)樗馍蒄e(OH)3所致
B．與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)
C．溶液Ⅱ、Ⅲ現(xiàn)象說明與配位強(qiáng)于
D．由于鐵灼燒時(shí)無(wú)焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，故焰色試驗(yàn)中可用鐵絲替代鉑絲
13．（17分）制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：
資料：i．磷灰石的主要成分是 ii．可溶于水，微溶于水
iii． iv．
（1）①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為和 。
②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有 (寫1條)。
③其他條件不變時(shí)，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是 。
（2）制備。將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備。酸性條件下，生成的離子方程式是 。
（3）常溫下，利用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，得到溶液中含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
①下列說法正確的是_______ ____。
A．的電離方程式為：
B．M點(diǎn)時(shí)，溶液中
C．時(shí)，溶液
D．時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
②時(shí)，溶液中的，則 ，再加入晶體、溶液使溶液中的，不考慮溶液體積的變化，通過計(jì)算說明此時(shí)能否產(chǎn)生沉淀 。
（4）的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過快容易團(tuán)聚。
①研究表明，沉淀時(shí)可加入含的溶液，的作用是 。
②配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表。EDTA中碳原子的雜化方式為 ，的配位數(shù)為 。
③其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇而不是更高的pH制備，可能的原因是 、 (答出2點(diǎn))。
14．（16分）三氯三(四氫呋喃)合鉻(Ⅲ)可催化烯烴加聚，制備的方法加下。
已知：①易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。
②氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。
Ⅰ．制備無(wú)水：
某化學(xué)小組用(沸點(diǎn)76.8℃)和在高溫下制備無(wú)水，同時(shí)生成氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(1)裝置A用于制備，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳→G-→F→ →B(填裝置字母標(biāo)號(hào)，可重復(fù)使用)。
(2)裝置乙名稱為 ，裝置D中粗導(dǎo)管的作用是 。
(3)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
Ⅱ．合成：
①四氫呋喃(THF)為常見的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)66℃，易燃。
②實(shí)驗(yàn)室在非水體系中合成原理為：
實(shí)驗(yàn)操作：按如圖組裝儀器，將步驟Ⅰ所得無(wú)水和鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入無(wú)水四氫呋喃(THF)，通后關(guān)閉，接通冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，在索氏提取器中發(fā)生反應(yīng)，回流后再通入冷卻至室溫；取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱量即得產(chǎn)品。
(4)該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因 。
(5)產(chǎn)品沿索氏提取器的管 (2或3)流回雙頸燒瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)對(duì)該反應(yīng)有催化作用，推斷加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
(7)實(shí)驗(yàn)所用的四氫呋喃需進(jìn)行無(wú)水處理，下列可以除去四氫呋喃中少量水分的試劑是 。
A．金屬鈉 B．濃硫酸 C．具有吸水能力的分子篩
(8)產(chǎn)品產(chǎn)率為 %(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)[已知：的摩爾質(zhì)量為；的摩爾質(zhì)量為]。
15.（18分）替納帕諾片可用于控制正在接受血液透析治療的慢性腎勝病(CKD)成人患者的高磷血癥。替納帕諾片的有效成分I的合成路線如下。
回答下列問題：
(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)H→I的反應(yīng)類型為 。
(3)物質(zhì)F中采用雜化的原子個(gè)數(shù)為 。
(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)完成G→H的反應(yīng)方程式： 。
(6)試劑1的分子式為，符合下列條件的試劑1的同分異構(gòu)體還有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①與足量NaOH溶液反應(yīng)，1ml試劑1最多消耗4mlNaOH；
②苯環(huán)上只有三個(gè)取代基。
(7)綜合上述信息，以為原料制備的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)，其中M、N、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 、 。
16．（13分）乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一，是合成纖維、合成橡膠基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脫氫制乙烯為生產(chǎn)乙烯提供了新途徑。一定溫度下，與在催化劑表面發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
已知部分共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅱ： ，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于雜化的原子種類有 種。
(2)用惰性氣體與混合作為反應(yīng)氣體時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：，在923K、100kpa恒溫恒壓條件下，將的混合氣體進(jìn)行脫氫反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為b，則該反應(yīng)平衡常數(shù) kpa（用含a、b的代數(shù)式表示）。
(3)在一定條件下 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A．正反應(yīng)速率先增大后減小B．混合氣體密度增大
C．反應(yīng)物的體積百分?jǐn)?shù)增大D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
(4)反應(yīng)Ⅱ： 是提高乙烯產(chǎn)率的關(guān)鍵，但同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)Ⅲ。
①為提高反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為 。
A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓
②基于上述反應(yīng)，在催化劑表面與發(fā)生脫氫制乙烯的總反應(yīng)為：，該反應(yīng)溫度常控制在600℃左右，其原因是 。
(5)乙烯氯化反應(yīng)合成1,2-二氯乙烷電化學(xué)裝置如圖所示，A、B為多孔鉑電極分別通入乙烯和氯氣。A電極的電極反應(yīng)式為 ，離子交換膜為 （填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）交換膜。
評(píng)卷人
得分
一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
評(píng)卷人
得分
二、非選擇題：本題共4小題，共64分。
共價(jià)鍵
C-H
H-H
H-O
C=O
鍵能
413
436
464
799

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