2023年高考押題預測卷03（浙江卷）-化學（考試版）-試卷下載-教習網(wǎng)

絕密★啟用前 2023年高考押題預測卷03【浙江卷】化學(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。 3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 As 75 Ag 108 I 127 Ba 137 Ce 140 選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中含有離子鍵且水溶液顯酸性的是( )A．H2SO4 B．CH3COOH C．NH4Cl D．NaHCO32．《天工開物》記載，ZnCO3與木炭共熱制得倭鉛(鋅)。下列說法中不正確的是( )A．Zn元素位于ds區(qū) B．制備鋅過程可能發(fā)生置換反應C．高溫加熱ZnCO3不能分解 D．CO32-離子為平面三角形結(jié)構(gòu)3．下列有關化學用語表示正確的是( )A．中子數(shù)為10的氟原子：B．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．SO2分子的空間結(jié)構(gòu)模型：D．基態(tài)N原子的軌道表示式：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系不正確的是( )A．ClO2具有還原性，可用作消毒劑B．硬鋁密度小、強度高，可用作航空材料C．Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除油污D．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿5．下列關于化學實驗的簡述正確的是( )A．將含CO2的CO氣體通過足量Na2O2粉末可得純凈COB．乙酸乙酯中混有少量的硫酸，采用蒸餾法獲取乙酸乙酯C．蛋白質(zhì)溶液可以通過鹽析或者滲析來進行提純D．用電石和飽和NaCl溶液在啟普發(fā)生器內(nèi)反應制備C2H26．關于反應3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是( )A．C在反應過程中被還原 B．Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D．每生成14.0g Si3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子7．下列反應對應的方程式不正確的是A．大理石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑B．銅的電解精煉的總反應(粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液)：Cu(陽極) Cu(陰極)C．鈉與水反應生成氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的反應：Mg2++2HCO3?+4OH?=Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2O8．下列說法不正確的是( )A．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是DNA分子中兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用形成B．甘油醛是最簡單的醛醣，屬于手性分子C．橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素中，一定不是天然高分子的是尼龍D．丁苯橡膠、聚酯纖維、聚乙烯都是通過加聚反應獲得的高聚物9．磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( )A．第一電離能：O>N>C B．該有機物中碳原子采取sp、sp2雜化C．基態(tài)氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形 D．PO43-的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同10．X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子2p軌道上有1個空軌道，Y原子的2p軌道只有一對成對電子，Z原子M層上有兩個未成對電子，Q最高價氧化物對應水化物是常見的三元酸，微粒T3+的價電子構(gòu)型是3d5。下列說法不正確的是( )A．第一電離能：B．X和Q各有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元是正四面體C．Y和Z形成的化合物為分子晶體D．T與Y可形成陰離子TY42-11．某儲能電池原理如圖1，其俯視圖如圖2，已知放電時N是負極(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是( )A．放電時，負極反應為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B．放電時，每轉(zhuǎn)移NA個電子，理論上CCl4吸收0.5NA個Cl2C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極理論質(zhì)量減小23gD．充電過程中，右側(cè)儲液器中NaCl溶液濃度增大12．三硫化四磷( )用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關三硫化四磷的說法中正確的是( )A．該物質(zhì)中磷元素的化合價為＋3價B．該物質(zhì)分子中不含非極性共價鍵C．該物質(zhì)的熔點和沸點均比P4低D．該物質(zhì)可由PH3與SO2反應生成13．亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )A．人體血液的pH為7.35～7.45，給藥后人體所含砷元素微粒主要是H3AsO3B．NaH2AsO3可發(fā)生電離和水解，溶液顯堿性C．當溶液的pH=11時，3c(AsO33-)+2c(HAsO32-)+c(H2AsO3-)+c(OH―)=c(H＋)D．用δ表示微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，pH=13時14．反應2CO(g)＋2NO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-620.9kJ·mol?1分三步進行，各步的相對能量變化如圖I、II、III所示：下列說法不正確的是( )A．三步分反應中決定總反應速率的是反應IB．I、II兩步的總反應為CO(g)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2O(g) ΔH＝-513.5kJ·mol?1C．根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低D．反應III逆反應的活化能(逆)15．室溫下，用過量0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。(當溶液中剩余的離子濃度小于時，化學上通常認為生成沉淀的反應已經(jīng)完全進行了。已知：Ksp(CaSO4)=5.0×10-5，Ksp(CaCO3)=3.0×10-9)，下列說法正確的是( )A．浸泡后CaSO4未完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+c(H2CO3)C．反應CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-正向進行，需滿足D．過濾后所得清液中一定存在：且16．探究Na2S的性質(zhì)，根據(jù)實驗方案和現(xiàn)象，下列結(jié)論不正確的是( ) 實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A測定均為離子化合物的Na2S和K2SNa2S的熔點更高Na2S中離子鍵強于K2S中離子鍵B常溫下，測定0.1mol·L-1Na2S溶液的pHpH＞7S2-發(fā)生了水解C向4.5mL0.06mol·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液KMnO4紫色褪去，溶液澄清MnO4-將S2-氧化為SO42-D向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入H2O2產(chǎn)生淡黃色沉淀H2O2將S2-氧化為S非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)氯化鈉是一種典型且極具魅力的晶體，我們通過學習氯化鈉可以更好地了解其他類似物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知氯化鈉的晶胞如下圖1所示。圖1(1)下列關于氯化鈉的說法正確的是_______。A．基態(tài)的電子有5種空間運動狀態(tài)B．鈉是第一電離能最大的堿金屬元素C．氯原子的價電子排布式可寫成 [Ne]3s23p5D．每個氯離子周圍與它最近且等距的氯離子有12個(2)已知NaCl的密度為ρg· cm-3，NaCl的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則在NaCl晶體里和的最短距離為_______。(3)溫度升高時，晶體出現(xiàn)缺陷，如圖2所示，當圖中方格內(nèi)填入時，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的1/8。晶體出現(xiàn)缺陷時，其導電性大大增強，原因是___________________。(4) NiO、FeO的晶體類型與氯化鈉相同，和的離子半徑分別為和，則熔點：NiO_______FeO (填“>”“<”或“=”)(5)鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物BaO2晶體，其陰陽離子的排布與氯化鈉相同，其中存在的化學鍵的類型為___________________。18．(10分)化合物X由三種前四周期常見元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：請回答：(1)E的電子式是_______，X的化學式是_______。(2)寫出X與足量濃H2SO4反應的化學方程式_________________________。(3)寫出氣體D與酸性KMnO4溶液反應的離子反應方程式_________________________。(4)設計實驗檢驗溶液G中的陽離子_____________________________________。19．(10分)甲醇是一種理想的可再生清潔能源，近年來隨著環(huán)保督查、碳雙控等政策的實施，我國甲醇產(chǎn)能利用率不斷提升。I.CO2和H2在一定條件下合成甲醇：3H2 (g)+ CO2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH(1)根據(jù)如圖相關物質(zhì)的能量，計算ΔH =_______。(2)向容積均為0.5L的恒容密閉容器中分別充入0.1molCO2和0.3molH2，在兩種催化劑(I和II)、不同溫度下發(fā)生上述反應，經(jīng)過相同時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖所示(已知此實驗條件下催化劑均未失活)。下列說法正確的是_______。A．催化效率較高的是催化劑IIB．A點一定小于C點的C．C點的正反應速率：D．T1~T3溫度區(qū)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高均增大的原因是：反應未達平衡，隨溫度升高反應速率加快，相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率增大(3)將CO2和H2分別充入甲、乙兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下表所示，測得不同溫度下甲容器內(nèi)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線甲如圖所示。容積甲容器VL1molamol乙容器VL2mol2amol①請在圖中畫出乙容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線乙_______。②當乙容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與甲容器M點相同時，該反應的平衡常數(shù)之比_____________。II.已知反應H2O (g)+ CO(g)CO2 (g)+ H2(g)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。(4)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時向上述體系中投入一定量的CaO，反應相同時間測得的體積分數(shù)增大，其可能的原因是_____________________________________。20．(10分)某研究小組以TiO2、TiCl4、H2為原料，用如下裝置制備Ti2O3；B為直型管式電阻爐，880°C時，該裝置內(nèi)先后發(fā)生以下反應：I. 3TiO2+TiCl4+H2=2Ti2O3+4HClII. 2TiCl4+H2=2TiCl3+ 2HCl已知： Ti2O3TiCl3TiCl4HCl顏色暗紫色紫紅色無色無色在反應裝置內(nèi)的狀態(tài)固態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)請回答：(1)C裝置的作用是___________，D裝置中濃硫酸的作用是_________________。(2)下列有關說法不正確的是___________。A．當裝置中出現(xiàn)紫紅色氣體，說明TiO2已消耗完畢B．裝置D后連接的導管可直接插入水中吸收尾氣C．應先通一段時間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關D．反應結(jié)束，按順序關閉K1、K2裝置B的加熱開關(3)開始反應后，為提高H2的利用率，應降低H2流量，而實驗過程中H2流量卻需要遠大于化學計量值的原因是_______________________。TiCl4與H2的比例過大，容易引發(fā)副反應II，可通過調(diào)節(jié)_____________________________，達到調(diào)整TiCl4的通入量。(4)該研究小組采用滴定法測定產(chǎn)品中Ti2O3的質(zhì)量分數(shù)。滴定原理：利用Ce4+將產(chǎn)物中三價鈦氧化為四價，然后用滴定剩余的Ce4+。已知：實驗室現(xiàn)有的Ce(SO4)2含有Ce2(SO4)3雜質(zhì)。①從下列選項中選擇最佳操作并排序(部分操作可重復使用)完成實驗：I.____________；II.____________。a．轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶并定容b．加入x gCe(SO4)2 (過量)，30mL濃磷酸和5mL濃硫酸c．靜置，觀察顏色變化d．取20.00mL待測液，加入指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標準液滴定e．另稱取x gCe(SO4)2，加入30mL濃磷酸和5mL濃硫酸②實驗I中在進行d操作時，不慎將(NH4)2Fe(SO4)2標準液滴出錐形瓶，將導致測定的Ti2O3質(zhì)量分數(shù)___________。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)21．(12分)化合物L是一種重要的有機合成中間體，某研究小組按下列路線合成：已知：(R1為含羰基、酯基酰胺基等的吸電子基團)。請回答：(1)化合物C所含的官能團名稱是_____________。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(3)下列說法正確的是_______。A．B→C的反應類型為取代反應B．化合物F為CH3CHOC．化合物L的分子式是C14H23NO3D．化合物A中所有碳原子可能共平面(4)寫出D+G→H的化學方程式____________________________________。(5)設計以E為原料合成A的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。(6)寫出3種同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①IR譜檢測表明：分子中含一個苯環(huán)，有鍵，無、鍵。②譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

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