化 學
（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 Ni-59 Mn-55
1．中國科學家對量子材料的研究處于國際領先水平，近年來對石墨烯、硅烯、鍺烯等低維量子材料的研究發(fā)展迅速。下列說法不正確的是
A．碳、硅、鍺屬于同主族元素
B．第一電離能：
C．紅外光譜法可直接確定石墨烯的晶體結構
D．硅和鍺常用作半導體材料
2．下列有關化學用語或圖示表達正確的是
A．HCl分子中σ鍵的形成為
B．HClO的電子式為
C．三氧化硫的VSEPR模型：
D．基態(tài)銅原子的價層電子軌道表示式為
3．氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是
A．過程I中NO既作氧化劑又作還原劑
B．過程Ⅱ中每生成1mlO2時，轉移電子的數目約為4×6.02×1023
C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應
D．整個過程中Ni2+作催化劑
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．溶液與醋酸溶液反應：
B．溶液與溶液反應：
C．電解飽和食鹽水：
D．向溶液中通入過量的：
5．苯與液溴反應生成溴苯，其反應過程的能量變化如圖所示。
下列關于苯與反應的說法不正確的是
A．可作該反應的催化劑
B．將反應后的氣體依次通入和溶液以檢驗產物
C．過程②的活化能最大，決定總反應速率的大小
D．總反應的，且
6．下列有關比較，不能用電負性解釋的是
A．鍵角：
B．沸點：
C．共價鍵極性：
D．酸性：
7．鼠尾草酮可治療神經系統方面的疾病，其結構如圖所示，下列說法不正確的是
A．分子中含有手性碳原子
B．該物質含有3種官能團
C．分子中的碳原子有和兩種雜化方式
D．該物質最多可與發(fā)生還原反應
8．下列實驗方案能達到實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列事實能用平衡移動原理解釋的是
A．用熱的純堿溶液更易去除油脂B．保存FeSO4溶液時，加入適量鐵粉
C．船底鑲嵌鋅塊，以防船體被腐蝕D．工業(yè)合成氨(放熱反應)，選擇高溫
10．還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說法正確的是
A．鐵與水蒸氣反應：
B．肥皂液中產生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成
C．向溶液a中滴加溶液，出現藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應
D．向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實了固體中含有
11．羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結石的藥物，部分合成路線如圖所示，下列說法不正確的是
A．甲中的官能團為羥基、酯基B．1ml乙最多消耗4mlNaOH
C．丙能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．上述轉化涉及的反應類型有取代反應、消去反應
12．CH4聯合H2O和CO2制取H2時，發(fā)生的主要反應如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·ml-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·ml-1
將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，在不同溫度下，反應相同時間內(反應均未達到化學平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。
下列說法正確的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·ml-1
B．反應條件不變，若反應足夠長時間，①比②先達到化學平衡狀態(tài)
C．其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度可以提高產物中的值
D．其他條件不變時，升高溫度，①的化學反應速率減小，②的化學反應速率增大
13．用電解法從含MnSO4廢水中提取Mn和H2SO4的原理如下圖所示，陰極室中會加入適量(NH4)2SO4。
已知：i．電解時，適當減慢反應速率，有利于得到致密的金屬錳。
ii．電解效率?(B)= ?100%。
下列說法不正確的是
A．陽極反應式為2H2O–4e-=O2↑+4H+
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．陰極室產生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳
D．若?(Mn)= 80 %，當析出1 ml Mn時，產生O2的體積為8.96 L(標準狀況)
14．下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關系圖。[；c(Mn+)≤10-5ml/L可認為沉淀完全]。
下列說法不正確的是
A．由a點可求得
B．時還未開始沉淀
C．和混合溶液中，時二者不會同時沉淀
D．濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離
15．(10分) 鐵(Fe)、鈷(C)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生產生活中應用廣泛。
(1)基態(tài)Fe的價層電子排布式為 。
(2)以甲醇為溶劑，C2+可與色胺酮分子配位結合，形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)電負性由大到小的順序為 。
②色胺酮分子中N原子的雜化類型為 。
③X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過 作用與色胺酮鈷配合物相結合。
(3)超導材料在電力、交通、醫(yī)學等方面有著廣泛的應用，某含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結構如圖所示：
①距離Mg原子最近的Ni原子有 個。
②已知該晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為 g?cm-3。(列出計算式即可)
16．(12分)我國科學家研發(fā)的“液態(tài)陽光”計劃通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇。
(1)制備甲醇的主反應：。該過程中還存在一個生成的副反應，結合下列反應：
寫出該副反應的熱化學方程式： 。
(2)將和按物質的量比1∶3混合，以固定流速通過盛放催化劑的反應器，在相同時間內，不同溫度下的實驗數據如圖所示。
已知：產率
①催化劑活性最好的溫度為 (填字母序號)。
a. b. c. d.
②溫度由升到，的平衡轉化率和的實驗產率均降低，解釋原因： 。
(3)使用薄膜電極作陰極，通過電催化法將二氧化碳轉化為甲醇。
①將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液中，制得薄膜電極。反應的離子方程式為 。
②用薄膜電極作陰極，溶液作電解液，采用電沉積法制備薄膜電極，制備完成后電解液中檢測到了。制備薄膜的電極反應式為 。
③電催化法制備甲醇如圖所示。若忽略電解液體積變化，電解過程中陰極室溶液的基本不變，結合電極反應解釋原因： 。
17．(12分) Isflucypram(化合物J)是一種新型殺菌劑，主要用于防治小麥條銹病、葉枯病等，可提高谷物產量和品質。以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是 。
(2)A轉變?yōu)锽的化學方程式為 。
(3)C的結構簡式為 ，其所含官能團的名稱為 。
(4)G的結構簡式為 。
(5)H與I反應生成J的反應類型為 。
(6)在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有 種；
①含有手性碳原子；②含有酮羰基；③含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基。
其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：1：3：3的同分異構體的結構簡式為 。
18．(12分) 一種高硫錳礦的主要成分，含有等雜質，其中含量較大。以該高硫錳礦為原料制備硫酸錳，流程示意圖如圖所示。
已知：①金屬硫化物的溶度積常數如下表。
②金屬離子的與溶液的關系如圖所示。
(1)在預處理階段，將高硫錳礦粉碎的目的是 。
(2)若未經脫硫直接酸浸，會產生的污染物是 。
(3)酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應的離子方程式為 ；加入的作用是 (用離子方程式表示)。
(4)調溶液到5左右，濾渣2的主要成分是 。
(5)由圖像可知，從“操作”所得溶液中得到晶體需進行的操作是 、洗滌、干燥。
(6)錳含量測定：
ⅰ．稱取晶體，加水溶解，將濾液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于錐形瓶中，加少量催化劑和過量溶液，加熱、充分反應，產生和，煮沸溶液使過量的分解。
ⅲ．加入指示劑，用溶液滴定。滴定至終點時消耗溶液的體積為重新變成。廢渣中錳元素的質量分數為 。
19．(12分)工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過程和影響因素。
【實驗A】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入溶液，產生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實驗如下：
【資料】①
②
(1)檢驗ⅱ中產物
①?、⒅猩蠈忧逡?，滴加 溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有。
②取ⅱ中少量灰黑色固體，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生
成 (填實驗現象)，證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無明顯現象。
(2)檢驗ⅲ中產物。
①?、Ｖ谢野咨腆w，洗滌。進行如下實驗，確認灰白色固體中含AgCl：
濾液加鹽酸未產生沉淀，但加入硫酸后產生了白色沉淀，請寫出濾液加鹽酸的離子方程式： 。
②?、Ｖ猩蠈尤芤海訋椎蜬SCN溶液。取樣時間與溶液顏色如下表。
用離子方程式表示溶液變紅的原因 ，。
(3)小組同學認為可以直接氧化Ag繼而生成AgCl，對此設計實驗驗證： 。結果發(fā)現，該實驗產生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產生主要與有關。
(4)實驗A中的ⅰ~ⅲ中，ⅰ中AgCl溶解，ⅲ中又生成AgCl的原因是： 。
實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素。評卷人
得分
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
選項
實驗目的
實驗方案
A
證明氧化性：
向溶液中加入溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與溴水的顏色進行比較
B
檢驗中的溴元素
將與溶液混合加熱，靜置，向上層清液加入溶液，觀察是否生成淺黃色沉淀
C
證明蔗糖與濃硫酸反應產生的氣體中含
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否生成白色沉淀
D
用固體配制溶液
將固體放在燒杯中，加入蒸餾水，攪拌
評卷人
得分
二、非選擇題：本題共5小題，共58分。
金屬硫化物









取樣時間
10分鐘
12小時
24小時
溶液顏色
淺紅色
紅色
深紅色

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