（考試時間：60分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
1．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
A．卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于合成高分子材料
B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒劑均能將病毒氧化而達到消毒的目的
C．磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽
D．高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過程中涉及的變化過程有：膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等
2．下列表示不正確的是
A．HF分子中鍵的形成示意圖為
B．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為
C．分子的VSEPR模型：
D．2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽[]用到Fe、、、等物質(zhì)，下列說法正確的是
A．1L pH=1的溶液中陽離子總數(shù)為0.1
B．標準狀況下，2.24L 所含共價鍵數(shù)為0.2
C．0.1 溶液中，的數(shù)目為0.2
D．5.6g Fe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是
A．晶體中存在與之間的離子鍵，為強烈相互作用
B．依據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C．液氧和煤油可做火箭推進劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起
D．NaCl(800.7℃)的熔點遠高于(-68.8℃)，原因是兩者晶體類型不同
5．某竹葉提取物具有抗炎活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物說法正確的是
A．含有4種官能團B．可以與8ml 加成
C．分子中含有手性碳原子D．最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)
6．某實驗小組利用如圖裝置探究電化學法保護鐵制品的原理。反應(yīng)一段時間后，下列說法錯誤的是
A．裝置A利用的是犧牲陽極法
B．取a處溶液，滴加溶液，有藍色沉淀
C．向c處滴加幾滴酚酞溶液，變紅
D．在d處上方放置濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍
7．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，實驗如圖：
下列分析不正確的是
A．過程①中藍色褪去的原因可能是氧化了B．過程①后溶液可能明顯變小
C．過程③中加入溶液的目的是除去D．過程④說明過程①生成含的粒子
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化劑、漂白劑。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強的元素。該四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于18。下列敘述正確的是
A．簡單離子半徑：Z>X>Y
B．簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>W
C．Z2W2Y5中含有離子鍵和共價鍵
D．工業(yè)上電解熔融Z2Y制備Z單質(zhì)
9．用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．可用裝置①測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
B．可用裝置②分離NH4Cl和NaCl
C．可用裝置③除去甲烷中混有的乙烯
D．可用裝置④證明氯化銀溶解度大于硫化銀
10．一定條件下，與反應(yīng)合成的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是
說明：過渡態(tài)中“--”表示化學鍵未完全斷裂或形成。
A．反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵
B．相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高
C．該反應(yīng)的
D．與發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機產(chǎn)物
11．工業(yè)上常用和為原料合成甲醇，過程中發(fā)生如下反應(yīng)：。在溫度下，向剛性容器中充入和一定物質(zhì)的量的，隨著充入的物質(zhì)的量的不同，平衡時容器中的體積分數(shù)變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．B．
C．平衡常數(shù)D．該反應(yīng)在高溫高壓條件下自發(fā)進行
12．常溫下，用0.20ml·L-1鹽酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)(x)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．曲線①代表x(NH3·H2O)
B．當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25.00mL
C．NH3·H2O的電離常數(shù)約為1×10-9.26
D．a(chǎn)點的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
13．（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫反應(yīng)的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列問題：
(1)基態(tài)Ni2+的價電子排布式為 ，Ni在元素周期表中位于 區(qū)。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程宜控制較低溫度的原因是 ，H2O2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則H2O2是 分子(填“極性”或“非極性”)。
轉(zhuǎn)化過程中的雙氧水可用O3代替，O3中的中心O原子的雜化方式為 ，O3的空間構(gòu)型是 ，O3是 分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp= 。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0ml·L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是 。
(4)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
14．（18分）某合作學習小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)。
Ⅰ．探究紅褐色固體成分
(1)過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有 (填標號)。
(2)①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加 溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。
②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是 (用化學方程式表示)。
Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物
(3)探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計實驗方案如下：
①由以上實驗可知，產(chǎn)生白色物質(zhì)的條件是 。
②實驗2生成白色物質(zhì)的化學方程式為： 。
③請你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因 。
(4)以石墨為電極電解溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學角度進行分析，銅消失的原因為 。
(5)基于上述分析，用溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為：。
①基態(tài)的價電子軌道表示式為 。
②KCl的作用是 。
(6)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應(yīng)用 。
15．（18分）屈惡昔康(F)可治療骨關(guān)節(jié)炎，其合成路線如圖，回答下列問題：
(1)A的名稱為 ；B中官能團的名稱為 。
(2)A→B所用的試劑X為 (填名稱)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)寫出D→E的化學方程式： 。
(5)已知化合物H是E的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡式為 (填1種即可)。
①苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個為—CH2CN②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出以和乙二酸為原料合成的路線 (其他無機試劑任選)。
16．甲酸是一種有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。請回答：
(1)活性Fe3O4-x催化反應(yīng)，進而可制得甲酸。該反應(yīng)的 0(填“>”或“

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