2024年高考押題預(yù)測(cè)卷—化學(xué)（天津卷02）（全解全析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE(聚四氟乙烯)板材，該板材屬于合成高分子材料
B．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒劑均能將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．磚瓦是用黏土燒制而成，黏土主要成分為含水的鋁硅酸鹽
D．高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有：膠體聚沉、鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)等
【答案】B
【解析】A．聚四氟乙烯屬于合成高分子材料，A正確；
B．乙醇使蛋白質(zhì)變性，不能將病毒氧化，過(guò)氧化氫和次氯酸鈉能將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，B錯(cuò)誤；
C．磚瓦是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，由黏土燒制而成，黏土的主要成分為含水的鋁硅酸鹽，C正確；
D．高鐵酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+水解得到氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中懸浮顆粒發(fā)生膠體聚沉，從而達(dá)到水處理的目的，D正確；
故選B。
2．下列表示不正確的是
A．HF分子中鍵的形成示意圖為
B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C．分子的VSEPR模型：
D．2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
【答案】C
【解析】A．HF分子中σ鍵是H原子利用其s軌道、F原子利用其p軌道“頭碰頭”重疊而成：，A正確；
B．基態(tài) Cr 原子為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，軌道表示式為：，B正確；
C．NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR模型為正四面體型，C錯(cuò)誤；
D．2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D正確；
故選C。
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽[]用到Fe、、、等物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是
A．1L pH=1的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2
C．0.1 溶液中，的數(shù)目為0.2
D．5.6g Fe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
【答案】A
【解析】A． pH=1的溶液中，則1L pH=1的溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為，A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．Fe與濃硫酸會(huì)鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選A。
4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．晶體中存在與之間的離子鍵，為強(qiáng)烈相互作用
B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C．液氧和煤油可做火箭推進(jìn)劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起
D．NaCl(800.7℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于(-68.8℃)，原因是兩者晶體類(lèi)型不同
【答案】B
【解析】A．離子鍵屬于化學(xué)鍵，為強(qiáng)烈相互作用，A正確；
B．形成3個(gè)共價(jià)鍵，且無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；
C．液氧為分子晶體，分子間靠范德華力凝聚在一起，C正確；
D．氯化鈉為離子晶體、為分子晶體，NaCl(800.7℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于(-68.8℃)，原因是兩者晶體類(lèi)型不同，D正確；
故選B。
5．某竹葉提取物具有抗炎活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物說(shuō)法正確的是
A．含有4種官能團(tuán)B．可以與8ml 加成
C．分子中含有手性碳原子D．最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、酰胺鍵等4種官能團(tuán)，A正確；
B．分子中只有碳碳雙鍵和苯環(huán)可以和氫氣加成，故可以與7ml 加成，B錯(cuò)誤；
C．分子中含無(wú)手性碳原子，C錯(cuò)誤；
D．由于酰胺鍵和酚羥基都能與NaOH反應(yīng)，最多能消耗的物質(zhì)的量的NaOH的物質(zhì)的量的為該分子的兩倍，D錯(cuò)誤；
故選A。
6．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究電化學(xué)法保護(hù)鐵制品的原理。反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．裝置A利用的是犧牲陽(yáng)極法
B．取a處溶液，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀
C．向c處滴加幾滴酚酞溶液，變紅
D．在d處上方放置濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)
【答案】B
【分析】裝置A中，鋅的活潑性較強(qiáng)，作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，鐵作為正極，電極反應(yīng)式為，在裝置B中，C作為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，鐵作為陰極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。
【解析】A．在裝置A中，由于鋅比鐵活潑，故鋅作為負(fù)極，鐵作為正極，利用了犧牲陽(yáng)極法保護(hù)了鐵制品不被腐蝕，A正確；
B．由分析知，在a處不會(huì)生成，滴加溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，B錯(cuò)誤；
C．由分析知，在c處有生成，加幾滴酚酞溶液，變紅，C正確；
D．由分析知，在d處有生成，在上方放置濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)，D正確；
故選B。
7．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如圖：
下列分析不正確的是
A．過(guò)程①中藍(lán)色褪去的原因可能是氧化了B．過(guò)程①后溶液可能明顯變小
C．過(guò)程③中加入溶液的目的是除去D．過(guò)程④說(shuō)明過(guò)程①生成含的粒子
【答案】D
【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-與Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I2與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行；過(guò)濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生I-、HIO、H+的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次變藍(lán)色。
【解析】A．過(guò)程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促進(jìn)了I2與H2O的反應(yīng)，故A正確；
B．由分析可知，過(guò)程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3，所以pH明顯變小，故B正確；
C．過(guò)程③中加入NaCl溶液，可與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，排除Ag+可能對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，所以目的是除去Ag+，故C正確；
D．過(guò)程④中，加入KI，發(fā)生HIO、H+、I-的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能說(shuō)明過(guò)程①生成含的粒子，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化劑、漂白劑。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。該四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于18。下列敘述正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>W
C．Z2W2Y5中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．工業(yè)上電解熔融Z2Y制備Z單質(zhì)
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為O元素；Y和W位于同主族，W為S元素；Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Z為Na元素；該四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于18，則X最外層電子數(shù)為5，即X為N元素。
【解析】A．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；
C．為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；
D．冶煉金屬鈉的方法為電解熔融狀態(tài)氯化鈉，D錯(cuò)誤；
答案選C。
9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．可用裝置①測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積B．可用裝置②分離NH4Cl和NaCl
C．可用裝置③除去甲烷中混有的乙烯D．可用裝置④證明氯化銀溶解度大于硫化銀
【答案】B
【解析】A．用排液體法測(cè)量氣體體積，伸入量筒的導(dǎo)管盡可能伸入到底部，題中所給裝置，伸入量筒的導(dǎo)管太短，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl熱穩(wěn)定性較差，受熱易分解，遇冷重新生成NH4Cl，NaCl化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沸點(diǎn)較高，因此題中裝置可以分離NH4Cl和NaCl，故B正確；
C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，題中所給裝置不能除去甲烷中混有的乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．向硝酸銀溶液滴加幾滴NaCl溶液，硝酸銀過(guò)量，再滴加幾滴Na2S溶液，S2-與過(guò)量Ag+反應(yīng)生成Ag2S，即題中不能比較兩者溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
10．一定條件下，與反應(yīng)合成的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說(shuō)法正確的是
說(shuō)明：過(guò)渡態(tài)中“--”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。
A．反應(yīng)歷程中的兩個(gè)反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵
B．相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，則其過(guò)渡態(tài)Ⅰ的能量比b高
C．該反應(yīng)的
D．與發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)產(chǎn)物
【答案】B
【解析】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)歷程中的第一個(gè)反應(yīng)涉及氫原子的成鍵，第二個(gè)反應(yīng)沒(méi)涉及氫原子的成鍵，A錯(cuò)誤；
B．已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，所以相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則其過(guò)渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，B正確；
C．該反應(yīng)的，即生成物的能量減去反應(yīng)物的能量，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖可知，與發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得、有機(jī)產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故選B。
11．工業(yè)上常用和為原料合成甲醇，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：。在溫度下，向剛性容器中充入和一定物質(zhì)的量的，隨著充入的物質(zhì)的量的不同，平衡時(shí)容器中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．B．
C．平衡常數(shù)D．該反應(yīng)在高溫高壓條件下自發(fā)進(jìn)行
【答案】D
【解析】A．投料比符合方程式中的氣體系數(shù)比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，所以a=3，A正確；
B．由題可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度高反應(yīng)會(huì)逆向移動(dòng)，所以，B正確；
C．平衡常數(shù)受溫度影響，M、N點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，C正確；
D．該反應(yīng)，，所以該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故選D。
12．常溫下，用0.20ml·L-1鹽酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．曲線①代表x(NH3·H2O)
B．當(dāng)溶液顯中性時(shí)，滴入鹽酸的體積小于25.00mL
C．NH3·H2O的電離常數(shù)約為1×10-9.26
D．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
【答案】C
【解析】A．隨著鹽酸的滴入，溶液pH減小，且在二者恰好完全反應(yīng)前后，pH會(huì)發(fā)生突變，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量增加、一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲線②代表x()，A正確；
B．氯化銨溶液顯酸性，則當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，此時(shí)滴入鹽酸的體積小于25.00mL，故B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中=c(NH3·H2O)，此時(shí)溶液的pH為9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74ml/L，則，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c()=c(NH3·H2O)，此時(shí)溶液的pH為9.26，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正確；
故答案為：C。
13．（14分）某油脂廠廢棄的油脂加氫反應(yīng)的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Ni2+的價(jià)電子排布式為，Ni在元素周期表中位于區(qū)。
(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程宜控制較低溫度的原因是，H2O2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則H2O2是分子(填“極性”或“非極性”)。
轉(zhuǎn)化過(guò)程中的雙氧水可用O3代替，O3中的中心O原子的雜化方式為，O3的空間構(gòu)型是，O3是分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp= 。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0ml·L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。
(4)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。
【答案】(1)3d8 （1分） d（1分）
(2)防止雙氧水分解（2分）極性（1分） sp2（1分） V形（1分）極性（1分）
(3) 1×10-15.6（2分） 3.2~6.2（2分）
(4)2Ni2++ClO—+4OH—=2NiOOH↓+Cl—+H2O（2分）
【分析】由題給流程可知，廢鎳催化劑中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有油脂、鋁及其氧化物，過(guò)濾得到含有鎳、鐵及其氧化物等濾餅；濾餅用稀硫酸酸浸時(shí)，鎳、鐵及其氧化物與稀硫酸反應(yīng)得到可溶性硫酸鹽，過(guò)濾得到可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入雙氧水溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH值，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鎳的濾液；硫酸鎳溶液在控制溶液pH的條件下，濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳晶體。
(1)鎳元素的原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，處于元素周期表的d區(qū)，鎳離子的價(jià)電子排布式為3d8，故答案為：3d8；d；
(2)雙氧水受熱易分解，所以轉(zhuǎn)化過(guò)程宜控制較低溫度防止雙氧水分解；由圖可知，雙氧水為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子；臭氧和二氧化硫的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為18，互為等電子體，等電子體具有相同的雜化方式、相同的空間構(gòu)型，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，硫原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，所以臭氧分子中中心氧原子的的雜化方式為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，臭氧是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子，故答案為：防止雙氧水分解；極性；sp2；V形；極性；
(3)由表格數(shù)據(jù)可知，鎳離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為8.7，則氫氧化鎳的溶度積為Ksp=1.0×10-5ml/L×(1.0×10-5.3 ml/L)2=1×10-15.6；如果轉(zhuǎn)化后溶液中鎳離子的濃度為1.0 ml/L，為防止鎳離子沉淀，溶液中氫氧根離子濃度應(yīng)小于=1.0×10-7.8 ml/L，溶液的pH應(yīng)小于6.2，鐵離子完全沉淀時(shí)溶液pH為3.2，所以調(diào)溶液pH時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍為3.2~6.2，故答案為：1×10-15.6；3.2~6.2；
(4)由題意可知，硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉、堿式氧化鎳沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO—+4OH—=2NiOOH↓+Cl—+H2O，故答案為：2Ni2++ClO—+4OH—=2NiOOH↓+Cl—+H2O。
14．（18分）某合作學(xué)習(xí)小組將銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無(wú)色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)。
Ⅰ．探究紅褐色固體成分
(1)過(guò)濾得到紅褐色固體，所需的儀器有 (填標(biāo)號(hào))。
(2)①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。
②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是 (用化學(xué)方程式表示)。
Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物
(3)探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
①由以上實(shí)驗(yàn)可知，產(chǎn)生白色物質(zhì)的條件是。
②實(shí)驗(yàn)2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。
③請(qǐng)你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實(shí)驗(yàn)1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。
(4)以石墨為電極電解溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學(xué)角度進(jìn)行分析，銅消失的原因?yàn)? 。
(5)基于上述分析，用溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為：。
①基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為。
②KCl的作用是。
(6)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用十分廣泛。寫(xiě)出一種氧化劑在生活中的應(yīng)用。
【答案】(1)BC（2分）
(2)（2分）或（2分）
(3)銅粉過(guò)量（1分）（2分）氧化性強(qiáng)于，過(guò)量時(shí)，Cu不與反應(yīng)（2分）
(4)析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極被氧化溶解（2分）
(5)（1分）提供配體，促使平衡正向移動(dòng)（2分）
(6)過(guò)氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒（2分）
【解析】（1）將固體與液體分離需進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾需要的儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯，故選BC；
（2）①若紅色固體為氫氧化鐵，加鹽酸溶解，溶液中含，可用溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若溶液變紅，即可證明；
②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是在溶液中水解可形成氫氧化鐵，化學(xué)方程式：，也可能是氫氧化亞鐵被空氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：；
（3）①對(duì)比實(shí)驗(yàn)中銅的用量可知，產(chǎn)生氯化亞銅的條件是銅粉過(guò)量；
②生成白色物質(zhì)氯化亞銅的化學(xué)方程式為：；
③氧化性較強(qiáng)，過(guò)量時(shí)將Cu全部氧化為，而氧化性弱于，F(xiàn)e3+過(guò)量時(shí)，Cu不與Cu2+反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋篎e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，F(xiàn)e3+過(guò)量時(shí)，Cu不與Cu2+反應(yīng)；
（4）以石墨為電極電解溶液，陰極有銅單質(zhì)析出，斷電后析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)被溶解；
（5）①Cu原子序數(shù)29，基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：；②KCl的作用：提供配體，促使平衡正向移動(dòng)；
（6）過(guò)氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒。
15．（18分）屈惡昔康(F)可治療骨關(guān)節(jié)炎，其合成路線如圖，回答下列問(wèn)題：
(1)A的名稱為；B中官能團(tuán)的名稱為。
(2)A→B所用的試劑X為 (填名稱)，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(4)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：。
(5)已知化合物H是E的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (填1種即可)。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)為—CH2CN②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫(xiě)出以和乙二酸為原料合成的路線 (其他無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】(1) 甲苯（2分）羧基（2分）
(2) 酸性高錳酸鉀（2分）氧化反應(yīng)（1分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)18（2分）或者或者或者（2分）
(6)（3分）
【解析】（1）①A的名稱為甲苯；②B中官能團(tuán)的名稱為羧基；
（2）①A→B所用的試劑X為酸性高錳酸鉀，將甲基氧化為羧基；
②該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）D→E的化學(xué)方程式：；
（5）①取代基為2個(gè)-CH2CN和-CH2OOCH的有6種，取代基為2個(gè)-CH2CN和-OCH2CHO的有6種，取代基為2個(gè)-CH2CN和-CH(OH)CHO的有6種，共18種；
②其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4∶2∶2∶1∶1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或者或者或者；
（6）被氧化為，一定條件下轉(zhuǎn)化為，最后在乙二酸、濃硫酸加熱情況下轉(zhuǎn)化為，路線如下：。
16．甲酸是一種有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。請(qǐng)回答：
(1)活性Fe3O4-x催化反應(yīng)，進(jìn)而可制得甲酸。該反應(yīng)的 0(填“>”或“

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