第67練　化學(xué)綜合實驗題 同步練習(xí)（含答案）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

這是一份第67練　化學(xué)綜合實驗題 同步練習(xí)（含答案）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)，共14頁。試卷主要包含了KIO3是重要的食品添加劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．(2023·鹽城中學(xué)模擬)亞硝基硫酸(NOHSO4)常溫下為顆粒狀晶體，干燥時穩(wěn)定，不溶于CCl4，在水溶液中難電離，制備原理為HNO3＋SO2===NOHSO4。實驗裝置如圖1。
已知：Ⅰ.制備NOHSO4過程中控制溫度不高于59 ℃。
Ⅱ.發(fā)煙硝酸為含硝酸90%～97.5%的液體。
(1)NOHSO4的制備：反應(yīng)過程中，NOHSO4和HNO3的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示。生成NOHSO4的物質(zhì)的量小于硝酸減少的物質(zhì)的量，可能的原因是________________________________________________________________________。
(2)結(jié)合圖2，補充完整制取NOHSO4晶體的實驗方案：b導(dǎo)管依次連接__________和盛有________的燒杯，燒杯內(nèi)液面剛好接觸倒扣的漏斗，經(jīng)檢查氣密性良好，將凈化后的SO2氣體從裝置a口通入盛有發(fā)煙硝酸的三頸燒瓶中，______________________________
________________________________________________________________________，
將固體置于五氧化二磷干燥器中干燥(實驗中須用的試劑和儀器：NaOH溶液、CCl4、盛有P2O5的干燥管、玻璃砂芯漏斗)。
(3)測定NOHSO4產(chǎn)品純度的步驟：準確稱取0.700 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.100 0 ml·L－l KMnO4溶液40.00 mL，充分反應(yīng)。用0.250 0 ml·L－1Na2C2O4標準溶液滴定，消耗Na2C2O4標準溶液的體積為20.00 mL。已知：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
①NOHSO4與KMnO4反應(yīng)有NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)和Mn2＋生成，其離子方程式為________________________________________________________________________。
②計算NOHSO4產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)：
________________________________________________________________________。
2．以印刷線路板的堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2}或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、SiO2，少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4·5H2O晶體。
(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4·5H2O晶體。
①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________________________________。
②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是____________________________________
_______________________________________________________________________。
③裝置圖中裝置X的作用是_______________________________________________。
(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4·5H2O晶體時，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，________________________________________________，
將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4·5H2O晶體。
已知：①該實驗中pH＝3.2時，F(xiàn)e3＋完全沉淀；pH＝4.7 時，Cu2＋開始沉淀。②實驗中可選用的試劑：1.0 ml·L－1 H2SO4溶液、1.0 ml·L－1 HCl溶液、1.0 ml·L－1 NaOH溶液。
(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取0.500 0 g CuSO4·5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.80 mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。計算CuSO4·5H2O樣品的純度(寫出計算過程)。
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3．某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅[(H2NCH2COO)2Cu，其結(jié)構(gòu)簡式為]流程如下：
已知：Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式-二甘氨酸合銅。請回答：
(1)寫出Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________。
(2)下列說法正確的是________(填字母)。
a．流程中不用CuSO4溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀
b．步驟Ⅲ中，趁熱過濾的目的是除去Cu(OH)2同時減少產(chǎn)物的析出
c．步驟Ⅳ中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進順式-二甘氨酸合銅析出
(3)可用碘量法測定產(chǎn)品中Cu元素的含量，已知：
?。?Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)；
ⅱ：CuI固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)；
ⅲ：Ksp(CuSCN)