1. 基于價類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．能通過實驗探究掌握Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。
類型一　基于價類二維圖理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系從物質(zhì)類別和物質(zhì)所含核心元素的化合價兩個角度總結(jié)、預測物質(zhì)的性質(zhì)是學習化學的重要方法之一。
(1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同物質(zhì)類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應生成對應的堿；③難溶性的堿易分解生成對應的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應生成對應的堿。(2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。(3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。
【教考銜接】典例 [2021·廣東卷，10]部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(　　)A．a(chǎn)可與e反應生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．鐵及其重要化合物在日常生活中應用廣泛，其之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
(1)M的化學式為________，物質(zhì)類別________。(2)實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可選用足量的________(填“稀鹽酸”或“NaOH溶液”)。(3)實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可選用下列試劑中的________A．O2　　B．H2　　C．H2SO4　　D．HNO3(4)電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣體上的銅箔(Cu)制造印刷電路板。腐蝕后溶液中的陽離子有H＋、Fe3＋、________、________。確認腐蝕后溶液中存在Fe3＋，可選用的試劑為________溶液。
解析：（1）M的化學式為Fe（OH）3，物質(zhì)類別是堿；（2）鐵與稀鹽酸反應可生成亞鐵離子，該轉(zhuǎn)化的離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；（3）氫氧化亞鐵到氫氧化鐵需要氧化劑，可選氧氣，稀硝酸也有氧化性，但是氫氧化鐵與稀硝酸反應，故選A；（4）FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣體上的銅箔反應的化學反應方程式為： Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，腐蝕后溶液中的陽離子有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，為了驗證有鐵離子存在，可選用試劑為KSCN溶液。
類型二　 基于 Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實驗探究Fe2＋與Fe3＋相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
寫出下列反應的離子方程式。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。(2)將FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液變藍：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。(4)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液：______________________________。(5)將FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有無色氣體放出：_____________________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
【教考銜接】典例 [2024·北京房山區(qū)練習]某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋
(1)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：已知：①SCN－的化學性質(zhì)與I－相似；②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。Cu2＋與SCN－反應的離子方程式為______________________________________。
4 mL 0.2 ml·L－1 FeSO4溶液
向其中滴加3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液
2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋（SCN）2
解析：（1）由反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，銅粉過量，可知得到的溶液中Fe2＋濃度為0.2 ml·L－1，Cu2＋為0.1 ml·L－1，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，驗證白色沉淀是由Cu2＋還是由Fe2＋和SCN－反應生成的；由已知：①SCN－的化學性質(zhì)與I－相似；②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2可知，Cu2＋與SCN－反應生成CuSCN沉淀，同時生成（SCN）2，反應的離子方程式為：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋（SCN）2。
實驗Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋(2)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。
①分別取三組實驗反應后的溶液于三支試管中，____________________________________(填操作步驟及現(xiàn)象)，證明生成了Fe2＋；分析三組實驗結(jié)果，實驗中均發(fā)生的反應的離子方程式為________________________。②對比三組實驗，說明加入蒸餾水后沉淀的產(chǎn)生與____________________有關(guān)。③向丙組實驗后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。④丙組在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3＋時，取反應后的上層清液于試管中，滴加3滴KSCN溶液，結(jié)果出現(xiàn)白色沉淀，查閱資料：ⅰ.SCN－的化學性質(zhì)與I－相似，CuSCN為白色固體；ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2，寫出該實驗中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式：__________________________________________。
加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，均出現(xiàn)藍色沉淀
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
銅粉的量、陰離子的種類
2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN（白色）↓＋（SCN）2
解析：（1）①檢驗Fe2＋的方法為取少量反應后的溶液于試管中，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則證明存在Fe2＋；三組實驗中銅粉均溶解，溶液黃色變淺或褪去，均發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。②對比三組實驗發(fā)現(xiàn)乙組相比甲組銅粉過量，乙組相比丙組陰離子不同，乙組加入蒸餾水后出現(xiàn)白色沉淀，說明加入蒸餾水后沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量和陰離子的種類有關(guān)。③加入飽和NaCl溶液引入Cl－，產(chǎn)生與乙組相同的陰離子，可能出現(xiàn)白色沉淀。④由已知信息，SCN－與Cu2＋的反應類比I－與Cu2＋的反應，可得離子方程式為2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN（白色）↓＋（SCN）2。
(2)實驗Ⅱ：Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實驗步驟及現(xiàn)象：向3 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液中加入稍過量稀硝酸，溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，已知Fe2＋＋NO―→Fe(NO)2＋(棕色)。①使用的FeSO4溶液中存在少量鐵屑，其目的是______________。②實驗中產(chǎn)生NO的原因為___________________________________(用離子方程式表示)。
(3)實驗Ⅲ：Fe2＋與Fe3＋相互轉(zhuǎn)化實驗步驟及現(xiàn)象：將SO2通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。將產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量其質(zhì)量為6.99 g，則整個實驗中產(chǎn)生的氣體(假設(shè)只生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色)在標準狀況下的體積為________。
2．[2024·深圳南山區(qū)調(diào)研]硫酸亞鐵(FeSO4)和硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]都是在生產(chǎn)、生活中有重要用途的亞鐵鹽，探究其飽和溶液穩(wěn)定性的實驗如下：先分別配制FeSO4、(NH4)2Fe(SO4)2飽和溶液，測定pH分別為4.46、4.22，后續(xù)實驗如圖所示。
實驗結(jié)果如表：回答下列問題：(1)由該實驗可以得出兩種飽和溶液的穩(wěn)定性：FeSO4________(NH4)2Fe(SO4)2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，物質(zhì)的量濃度：FeSO4________(NH4)2Fe(SO4)2。(2)FeSO4飽和溶液需要新配制，若久置會發(fā)黃、變渾濁，且pH減小，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。
4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe（OH）3↓＋8H＋
解析：（1）由對該實驗進行的分析可以得出，F(xiàn)eSO4先變色，則表明穩(wěn)定性差，所以兩種飽和溶液的穩(wěn)定性：FeSO4小于（NH4）2Fe（SO4）2；由溶液的顏色可以看出，物質(zhì)的量濃度：FeSO4大于（NH4）2Fe（SO4）2。（2）FeSO4飽和溶液需要新配制，若久置會發(fā)黃、變渾濁，表明生成Fe（OH）3沉淀，pH減小，表明生成H＋，所以發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe（OH）3↓＋8H＋。
不合理，硫酸亞鐵溶液易被氧化變質(zhì)，硫酸銨溶液則不易被氧化，銨離子的還原性弱，不能保護亞鐵離子

相關(guān)課件

新高考化學一輪復習講義課件 第3章 第16講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

這是一份新高考化學一輪復習講義課件 第3章 第16講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，共60頁。PPT課件主要包含了復習目標，真題演練明確考向，課時精練鞏固提高，內(nèi)容索引，知識梳理·夯基礎(chǔ)，遞進題組·練能力，Cl2，F(xiàn)eCl3，F(xiàn)eOH2，S2－等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學一輪復習講義課件第3章 第14講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（含解析）：

這是一份新高考化學一輪復習講義課件第3章 第14講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（含解析），共60頁。PPT課件主要包含了復習目標，＋3H2O，溶液顏色無明顯變化，真題演練明確考向，堿煮水洗，加快反應，熱水浴，防止Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋，溶液酸堿性不同等內(nèi)容，歡迎下載使用。

（人教版）高考化學一輪復習講義課件第4章第13講　鐵鹽、亞鐵鹽　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化（含解析）：

這是一份（人教版）高考化學一輪復習講義課件第4章第13講　鐵鹽、亞鐵鹽　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化（含解析），共60頁。PPT課件主要包含了練真題明考向，課時精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2025屆高中化學全程復習構(gòu)想課件全套13鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

2025屆高中化學全程復習構(gòu)想課件全套13鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化
2024年高考化學一輪復習課件（魯科版）第3章 第13講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2024年高考化學一輪復習課件（魯科版）第3章 第13講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
新高考化學一輪復習課件 第3章 第14講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

新高考化學一輪復習課件 第3章 第14講　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(新高考)高考化學大一輪復習課件第3章第14講鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(含解析)

(新高考)高考化學大一輪復習課件第3章第14講鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(含解析)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部