一、選擇題
1.(2019·?？谀M)某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+ (g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變
B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.將容器的體積壓縮,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增大
【解析】選A。在容器中加入氬氣,壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,A正確;W是固體,所以加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均不變,B不正確;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C不正確;將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大,反應(yīng)速率加快,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,D不正確。
2.(2019·瀏陽模擬)在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 ml,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 ml·L-1·s-1,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A.1.6 ml B.2.8 ml
C.2.4 mlD.1.2 ml
【解析】選B。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×
0.12 ml·L-1·s-1=0.06 ml·L-1·s-1,所以Δc(B)=0.06 ml·L-1·s-1×10 s=
0.6 ml·L-1,所以Δn(B)=0.6 ml·L-1×2 L=1.2 ml,故10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4 ml-1.2 ml=2.8 ml。
3.在下列四種反應(yīng)條件下,鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是( )
A.20 ℃時(shí),將鋅片放入0.01 ml·L-1的稀鹽酸中
B.20 ℃時(shí),將鋅片放入0.1 ml·L-1的稀鹽酸中
C.50 ℃時(shí),將鋅片放入0.01 ml·L-1的稀鹽酸中
D.50 ℃時(shí),將鋅片放入0.1 ml·L-1的稀鹽酸中
【解析】選D。對(duì)于鋅與鹽酸反應(yīng),溫度越高,H+濃度越大,反應(yīng)速率越快。
4.可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖,下列符合曲線變化的條件是
( )
A.恒溫恒容下,t1時(shí)刻同時(shí)充入A(g)和B(g)
B.恒容條件下,t1時(shí)刻升高溫度
C.恒溫條件下,t1時(shí)刻縮小容器體積
D.維持溫度和壓強(qiáng)不變,t1時(shí)刻加入催化劑
【解析】選B。同時(shí)充入A(g)和B(g)的瞬間,v(正)增大,而v(逆)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度正、逆速率均增大,且v(正)>v(逆),B項(xiàng)正確;縮小容器體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,正、逆速率均增大且增大倍數(shù)相同,即v(正)=v(逆),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑正、逆速率仍相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+
S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
【解析】選D。結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL,但D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大,其反應(yīng)速率最大,故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。
二、非選擇題
6.某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B),從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上均填“>”“
(2)0.05 ml·L-1·min-1
(3)2AB
7.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示,分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,其原因可能____________________________________________。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是
( )
A.蒸餾水B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸
【解析】(1)曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小,斜率越大,反應(yīng)速率越快,所以EF段反應(yīng)速率最快;EF段速率突然加快,碳酸鈣由塊狀變成粉末,溫度升高。
(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,影響反應(yīng)速率的因素有:碳酸鈣的表面積、H+的濃度及反應(yīng)體系的溫度等。加入蒸餾水,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢,A項(xiàng)正確;加入氯化鈉固體,反應(yīng)物濃度基本不變,反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaCl溶液,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,C項(xiàng)正確;加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)錯(cuò)。
答案:(1)EF 碳酸鈣由塊狀變成粉末,溫度升高
(2)A、C
8.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH④>③B.④>③>②>①
C.①>②>④>③D.①>②>③>④
【解析】選A。①中c(H+)=c(CN-)==0.5 ml·L-1;
②中c(H+)=c(CN-)==1 ml·L-1;
③中c(H+)=c(CN-)==0.05 ml·L-1;
④中c(H+)=c(CN-)==0.25 ml·L-1;
在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?②>①>④>③。
【加固訓(xùn)練】
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
③ 使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量
④ 3 ml·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 ml·L-1·s-1的反應(yīng)速率大
⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
⑦增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
⑧催化劑不參與反應(yīng),但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
A.②⑤⑧ B.②⑥⑧
C.②③⑤⑦⑧D.①②④⑤⑧
【解析】選A。①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),如沒有氣體參加反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率不加快,故錯(cuò)誤;②其他條件不變,溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故正確;③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱,故錯(cuò)誤;④速率未指明是哪種物質(zhì)的,則3 ml·L-1·s-1的反應(yīng)速率不一定比1 ml·L-1·s-1的反應(yīng)速率大,故錯(cuò)誤;⑤升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故正確;⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故錯(cuò)誤;⑦增大反應(yīng)物濃度,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,故錯(cuò)誤;⑧催化劑不參與反應(yīng),但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率,故正確。
二、非選擇題
6.(2019·邯鄲模擬)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
Mn+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
Ⅰ.甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
用4 mL 0.001 ml·L-1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 ml·L-1 H2C2O4溶液反應(yīng),研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:
(1)完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),其中:V1=____________,V2=________;
(2)如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________;
(3)甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢,隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_____________________________;
Ⅱ.乙同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率
回答下列問題
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作的方法是 ____________________;
(5)乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率,需要________來記錄數(shù)據(jù)。
【解析】(1)研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,需要草酸濃度相同,故混合后溶液體積相同,所以V1=1 mL,V2=1.5 mL;(2)研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)速率變化,需要其他條件相同,選擇實(shí)驗(yàn)A和C;(3)KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳,錳離子有催化作用,所以猜想還可能是催化劑的作用;(4)根據(jù)氣壓原理檢驗(yàn)氣密性,首先關(guān)閉分液漏斗的活塞,形成密閉體系,把注射器的柄向外拉一段距離,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好;故答案為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,把注射器的柄向外拉一段距離后松開,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好,若不能恢復(fù),則氣密性不好;(5)產(chǎn)生相同體積的二氧化碳,應(yīng)看反應(yīng)的快慢,即需要記錄時(shí)間,故需要秒表。
答案:(1)1 mL 1.5 mL (2)A C
(3)Mn2+起催化作用
(4)關(guān)閉分液漏斗的活塞,把注射器的柄向外拉一段距離后松開,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好,若不能恢復(fù),則氣密性不好
(5)秒表
7.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng),下同)。
A.t0～t1 B.t1～t2 C.t2～t3
D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t6
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是什么?
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度
D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)?br>t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________。
【解析】(1)根據(jù)圖示可知,t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi),v正、v逆相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
(2)t1時(shí),v正、v逆同時(shí)增大,且v逆增大得更快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以t1時(shí)改變的條件是升溫。t3時(shí),v正、v逆同時(shí)增大且增大量相同,平衡不移動(dòng),所以t3時(shí)改變的條件是加催化劑。t4時(shí),v正、v逆同時(shí)減小,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)。
答案:(1)ACDF (2)C E B
實(shí)
驗(yàn)
反應(yīng)溫
度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
t/min
0
2
4
6
8
10
v(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
A
2 mL
20
B
2 mL
20
10滴飽和
MnSO4溶液
C
2 mL
30
D
1 mL
20
V1 mL蒸餾水
E
0.5 mL
20
V2 mL蒸餾水

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