一、選擇題
1.(2019·桂林模擬)將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2MgC+2MgO,該反應(yīng)屬于( )
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng)
⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)
A.①③⑦ B.②③⑥ C.③⑤ D.④⑥
【解析】選C。根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);碳元素、鎂元素化合價反應(yīng)前后有變化,該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng);沒在溶液中進(jìn)行,該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)。
2.明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也?！毕铝姓f法正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)
( )
A.爐甘石作還原劑
B.倭鉛是氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)中每生成3 ml CO,轉(zhuǎn)移4 ml電子
D.該冶煉鋅的方法屬于熱分解法
【解析】選C。爐甘石中鋅元素化合價由+2變化為0,作氧化劑被還原,A錯誤;倭鉛為金屬鋅為還原產(chǎn)物,B錯誤;反應(yīng)為ZnCO3+2CZn+3CO↑,反應(yīng)中碳元素化合價由0升高為+2,鋅元素化合價由+2降低為0,另一部分碳元素化合價由+4降低為+2,每生成3 ml CO,轉(zhuǎn)移4 ml電子,C正確;碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳,為置換反應(yīng),D錯誤。
3.(2018·浙江11月選考真題)下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是( )
A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B.Br2+2NaI2NaBr+I2
C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O
D.HBr+NaOHNaBr+H2O
【解析】選A。2NaBr+Cl22NaCl+Br2中溴元素僅被氧化,A正確;Br2+2NaI 2NaBr+I2中溴元素僅被還原,B錯誤;3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中溴元素既被還原又被氧化,C錯誤;HBr+NaOHNaBr+H2O中溴元素化合價沒有變化,D錯誤。
【加固訓(xùn)練】
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制備ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是( )
A.生成1 ml ClO2時轉(zhuǎn)移1 ml電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.KClO3在反應(yīng)中得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
【解析】選A。根據(jù)化學(xué)方程式可知,氯元素的化合價從+5降低到+4,得到1 ml電子,選項A正確、選項B錯誤。H2C2O4中碳元素從+3價升高到+4價,失去電子,被氧化,選項C錯誤。KClO3在反應(yīng)中得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),選項D錯誤。
4.(2019·大慶模擬)已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
下列判斷正確的是( )
A.實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B.上述實驗證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D.實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+2Fe2+
【解析】選A。實驗①中鐵置換出銅,鐵釘作還原劑,實驗③中鐵釘被Fe3+氧化,鐵釘作還原劑,A正確。由實驗①可知氧化性:Cu2+>Fe2+,B錯誤。實驗②中Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,Fe2+是還原劑,C錯誤。D選項中的離子方程式的電荷和得失電子不守恒,正確的離子方程式為Fe+2Fe3+3Fe2+,D錯誤。
【加固訓(xùn)練】
已知離子方程式:As2S3+H2O+NAs+S+NO↑+________(未配平),下列說法錯誤的是( )
A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4
B.反應(yīng)后溶液呈酸性
C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
D.氧化產(chǎn)物為As和S
【解析】選C。從所給的離子方程式知,As2S3轉(zhuǎn)化成As和S,而N轉(zhuǎn)化為NO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,配平后的離子方程式為
3As2S3+4H2O+28N6As+9S+28NO↑+8H+,則A、B、D正確;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28∶3,則C不正確。
二、非選擇題
5.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價升高的反應(yīng)物是________,化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式:
______________________________________________________________。
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是________,1 ml氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ ml電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色,說出NaBiO3的一個性質(zhì):________________________________________________________。
【解析】(1)反應(yīng)原理為在酸性條件下,KMnO4將Cl-氧化為Cl2,自身被還原。
(2)由(1)可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4,其余四種物質(zhì)為生成物。
(3)該反應(yīng)中KMnO4作氧化劑,1 ml KMnO4得到5 ml e-。
(4)溶液又顯紫紅色,說明NaBiO3將Mn2+氧化成了Mn,因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性強(qiáng)。
答案:(1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)KMnO4 得到 5
(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性強(qiáng))
【加固訓(xùn)練】
高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O
Mn+3e-+2H2OMnO2↓+4OH-
Mn+e-Mn(溶液呈綠色)
(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.MnSO4溶液可以用鹽酸酸化
【解析】(1)Mn在酸性條件下被還原成Mn2+,在中性條件下被還原成MnO2,在堿性條件下被還原成Mn,因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響。(2)SO2溶于水生成H2SO3,呈酸性,高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2+。(3)酸性條件下,PbO2將Mn2+氧化成紫紅色的Mn,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可知a正確,b錯誤;鹽酸中的Cl-具有還原性,PbO2能將Cl-氧化,c錯誤。
答案:(1)酸堿性 (2)Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O (3)a
6.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層顏色會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(2)整個過程中的還原劑是________。
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。
【解析】開始滴加少許氯水時,Cl2將KI中的I-氧化成碘單質(zhì);CCl4層變紫色后,再滴加氯水時,Cl2將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,分析反應(yīng)中的化合價變化,碘元素的化合價從0→+5,升高5價,氯元素的化合價從0→-1,降低1價,綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒,可配平得:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;
(2)分析整個過程中化合價升高的都是碘元素,還原劑為KI和I2;
(3)KI換成KBr時,得到的是溴單質(zhì),則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時,顏色不變,可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3,故其氧化性強(qiáng)弱順序為HBrO3>Cl2>HIO3;
(4)綜合寫出反應(yīng)方程式:KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計算,按最小值計算時,1 000 kg加碘食鹽中含碘20 g,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,需要消耗Cl2的體積為×3×22.4 L·ml-1≈10.58 L。
答案:(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)紅棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58
7.(2019·成都模擬)酒后駕車是馬路第一大殺手。已知乙醇(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4 +2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。
(2)寫出電離方程式:Cr2(SO4)3______________。
(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是____________________。
(4)能否用這一反應(yīng)來檢測司機(jī)是否酒后駕車________(填“能”或“否”),理由是________________________。
【解析】(1)有離子參加或生成的反應(yīng)都屬于離子反應(yīng);(3)K2Cr2O7中鉻元素、C2H5OH中碳元素化合價發(fā)生改變,屬于氧化還原反應(yīng);(4)由于該反應(yīng)前后有物質(zhì)顏色的變化,可以用來檢驗司機(jī)是否酒后駕車。
答案:(1)是 (2)2Cr3++3S (3)是 鉻元素在反應(yīng)后化合價降低,碳元素在反應(yīng)后化合價升高
(4)能 該反應(yīng)前后有顏色變化,K2Cr2O7在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng),顏色由橙色變?yōu)榫G色
一、選擇題
1.(2019·天水模擬)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化鉻(CrO5,分子結(jié)構(gòu)為),該反應(yīng)可用來檢驗Cr2的存在,其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2+2H+2CrO5+5H2O。下列說法正確的是( )
A.過氧化鉻中鉻元素的化合價為+5價
B.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)中Cr2發(fā)生還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性
【解析】選B。過氧化鉻中鉻的化合價為+6價,A錯誤;該反應(yīng)中過氧化氫中的氧為-1價,在每個過氧化鉻中有4個氧為-1價,所以沒有元素化合價變化,屬于非氧化還原反應(yīng),B正確,C、D錯誤。
2.已知:①A+B2+A2++B ②D+2H2OD(OH)2+H2↑ ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-E和B-2e-B2+。下列說法正確的是 ( )
A.氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+
B.氧化性:D2+>E2+>A2+>B2+
C.反應(yīng)E+A2+A+E2+能夠進(jìn)行
D.提取某廢水中含有的少量A2+時可以選用D
【解析】選A。同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。①A+B2+A2++B,該反應(yīng)中氧化劑是B2+,氧化產(chǎn)物是A2+,所以B2+的氧化性>A2+的氧化性;②D+2H2OD(OH)2+H2↑,該反應(yīng)中氧化劑是H2O,氧化產(chǎn)物是D(OH)2,所以H2O的氧化性>D2+的氧化性;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-E,B-2e-B2+。該電池的電池反應(yīng)式為E2++BE+B2+,所以氧化劑是E2+,氧化產(chǎn)物是B2+,所以E2+的氧化性>B2+的氧化性。所以各離子的氧化性大小為E2+>B2+>A2+>D2+,A正確,B錯誤。根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱順序可知C、D選項中反應(yīng)不能發(fā)生。
【加固訓(xùn)練】
已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序為SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A.2I-+2Fe3+I2+2Fe2+
B.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
C.SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI
D.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
【解析】選D。A項,還原性I->Fe2+,發(fā)生氧化還原反應(yīng);B項,SO2>Fe2+,SO2能還原Fe3+生成Fe2+; C項,因該反應(yīng)中S的化合價升高,I的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO2>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生; D項,若該反應(yīng)發(fā)生,S的化合價降低,O的化合價升高,則H2O2為還原劑,還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾。
3.(2019·東營模擬)大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛
B.生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.該過程中O2作催化劑
【解析】選A。根據(jù)圖示可知,丙烯與臭氧發(fā)生反應(yīng)3CH3CHCH2+2O33CH3CHO+ 3HCHO,反應(yīng)中丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛,A正確;氧氣和O生成O3的過程中沒有化合價變化,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤;反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物、生成物有單質(zhì)或原子,而復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都為化合物,所以反應(yīng)Ⅰ不屬于復(fù)分解反應(yīng),C錯誤;根據(jù)圖示可知,該過程中O2為反應(yīng)物,不是催化劑,D錯誤。
4.(2019·柳州模擬)在CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中,下列敘述正確的是
( )
①H2是氧化產(chǎn)物 ②H2是還原產(chǎn)物 ③H2O是氧化劑 ④CaH2中氫元素既被氧化又被還原 ⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1
A.①②④ B.③④⑤ C.①②③⑤ D.④
【解析】選C。負(fù)一價的氫與正一價的氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣。
二、非選擇題
5.(2019·北京東城區(qū)模擬)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有________(填序號)。
(2)請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上,以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式:
________+______ ________+________。
(3)隨著人們環(huán)保意識的增強(qiáng),許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體,兩種無害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________
_________________________________________________________________。
該反應(yīng)中______________是氧化劑。
【解析】(1)Mg是活潑金屬,CO是低價態(tài)的化合物,二者常用作還原劑。(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷,該反應(yīng)為3CO+WO3W+3CO2。(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO,兩者反應(yīng)生成的無害氣體均為空氣中的成分,即為N2和CO2,化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2,在該反應(yīng)中CO作還原劑,NO作氧化劑。
答案:(1)②③ (2)3CO WO3 W 3CO2
(3)2CO+2NON2+2CO2 NO
6.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成V。
(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式: ____________________。
(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________。
(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(4)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為V),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(V)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:________________、________________。
(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中,450 ℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO22VO2+SO3、4VO2+O22V2O5,說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是______________________________________。
【解析】(1)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成V,故金屬釩與濃硝酸反應(yīng): V+6H++5NV+5NO2↑+3H2O。
(2)根據(jù)題意灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5,其化學(xué)方程式為2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O。
(3)濃鹽酸與V2O5反應(yīng)生成氯氣,氯元素的化合價升高,釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+,其反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O。
(4)V2O5與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na3VO4,V2O5與強(qiáng)酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4。
(5)由方程式V2O5+SO22VO2+SO3、4VO2+O22V2O5可知,說明V2O5在接觸法制硫酸過程中起到催化作用。
答案:(1)V+6H++5NV+5NO2↑+3H2O
(2)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
(3)V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2↑+3H2O
(4)Na3VO4 (VO2)2SO4 (5)作催化劑或催化作用
【加固訓(xùn)練】
稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 ml·L-1NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為________ ml 。
②第二份溶液中滴加0.10 ml·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
已知:5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
A.KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由________變?yōu)開_______。
B.若在接近終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C.若在達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【解析】①由H++OH-H2O知,n(H+)=n(OH-)=0.25 ml·L-1×0.02 L=0.005 ml 。②原溶液無色,而KMnO4為紫紅色,所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時,溶液呈淺紫紅色。由得失電子守恒得,n(還)×2=0.10 ml·L-1×0.016 L×5,n(還)
=0.004 ml 。③設(shè)6.0 g試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4),由①得:2n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.05 ml,由②得:n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.04 ml,解上述兩個方程式得:n(H2C2O4·2H2O)
=0.01 ml,n(KHC2O4)=0.03 ml,H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=21%,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=64%。
答案:①0.005 ②A.氧化劑 不需要 無色 淺紫紅色 B.無影響 C.偏小 ③21% 64%
①
②
③
將鐵釘放入硫
酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中
滴入幾滴濃硝酸
將鐵釘放入氯
化鐵溶液中

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