化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、選擇題1.(2019·中原模擬)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是 (　　)A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C.反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就一定越明顯D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【解析】選C。化學(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,A正確;反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素,如火藥爆炸、食物腐敗,B正確;反應(yīng)速率大,不一定有明顯的現(xiàn)象,如酸堿中和反應(yīng),C錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度,可增大活化分子的濃度、百分?jǐn)?shù)等,反應(yīng)速率增大,D正確。2.(2019·瀏陽模擬)在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) +D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol·L-1·s-1,則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(　　)A.1.6 mol　　　　　　　　　 B.2.8 molC.2.4 mol       D.1.2 mol【解析】選B。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12 mol·L-1·s-1=0.06 mol·L-1·s-1,所以Δc(B)=0.06 mol·L-1·s-1×10 s=0.6 mol·L-1,所以Δn(B)=0.6 mol·L-1×2 L=1.2 mol,故10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4 mol-1.2 mol=2.8 mol。3.在下列四種反應(yīng)條件下,鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是 (　　)A.20 ℃時(shí),將鋅片放入0.01 mol·L-1的稀鹽酸中B.20 ℃時(shí),將鋅片放入0.1 mol·L-1的稀鹽酸中C.50 ℃時(shí),將鋅片放入0.01 mol·L-1的稀鹽酸中D.50 ℃時(shí),將鋅片放入0.1 mol·L-1的稀鹽酸中【解析】選D。對(duì)于鋅與鹽酸反應(yīng),溫度越高,H+濃度越大,反應(yīng)速率越快。4.可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)　ΔH>0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖,下列符合曲線變化的條件是(　　)A.恒溫恒容下,t1時(shí)刻同時(shí)充入A(g)和B(g)B.恒容條件下,t1時(shí)刻升高溫度C.恒溫條件下,t1時(shí)刻縮小容器體積D.維持溫度和壓強(qiáng)不變,t1時(shí)刻加入催化劑【解析】選B。同時(shí)充入A(g)和B(g)的瞬間,v(正)增大,而v(逆)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度正、逆速率均增大,且v(正)>v(逆),B項(xiàng)正確;縮小容器體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,正、逆速率均增大且增大倍數(shù)相同,即v(正)=v(逆),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑正、逆速率仍相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 (　　)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】選D。結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL,但D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大,其反應(yīng)速率最大,故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。二、非選擇題6.把0.1 mol MnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(ρ=1.1 g·L-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積y和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是________。 (2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為________。 (3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序是__________________。 (4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________。 【解析】由圖可知生成氣體的最大體積是60 mL,放出氣體的一半是30 mL,對(duì)應(yīng)的時(shí)間約是1 min;圖象中曲線的斜率越大,表明反應(yīng)速率越快,故四點(diǎn)中,D點(diǎn)最快,A點(diǎn)最慢;根據(jù)方程式2H2O22H2O+O2,當(dāng)生成60 mL氧氣時(shí),H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)≈0.005 4 mol,c(H2O2)=≈0.11 mol·L-1。答案:(1)60 mL　(2)1 min(3)D>C>B>A　(4)0.11 mol·L-17.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示,分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,其原因可能______________________________________。 (2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是(　　)A.蒸餾水     B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液   D.濃鹽酸【解析】(1)曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小,斜率越大,反應(yīng)速率越快,所以EF段反應(yīng)速率最快;EF段速率突然加快,碳酸鈣由塊狀變成粉末,溫度升高。 (2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,影響反應(yīng)速率的因素有:碳酸鈣的表面積、H+的濃度及反應(yīng)體系的溫度等。加入蒸餾水,鹽酸濃度減小,反應(yīng)速率減慢,A項(xiàng)正確;加入氯化鈉固體,反應(yīng)物濃度基本不變,反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaCl溶液,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,C項(xiàng)正確;加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)錯(cuò).答案:(1)EF　碳酸鈣由塊狀變成粉末,溫度升高(2)A、C8.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g)　ΔH<0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)用A的濃度變化表示的該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=________。 (2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。 (3)0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“增大”“不變”或“減小”)。 (4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________(填序號(hào),下同);第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。 ①減小壓強(qiáng)?、?/span>增大A的濃度?、?/span>增大C的量　④升溫?、?/span>降溫　⑥加催化劑【解析】(1)v(A)==0.02 moL·L-1·min-1。(2)根據(jù)圖象及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得x∶y=1∶2。(3)根據(jù)(2)可知,正反應(yīng)氣體體積增大,故容器內(nèi)壓強(qiáng)變大。(4)10 min后化學(xué)反應(yīng)速率加快直到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)條件可能為升溫或加催化劑,故選④⑥。16 min后化學(xué)平衡逆向移動(dòng),結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故反應(yīng)條件可能是升溫,故選④。答案:(1)0.02 moL·L-1·min-1(2)1∶2　(3)增大　(4)④⑥　④一、選擇題1.(2019·天水模擬)在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時(shí)N2濃度為8 mol·L-1,5 min后N2濃度為6 mol·L-1,則用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為(　　)A.0.4 moL·L-1·min-1B.0.2 moL·L-1·min-1C.0.8 moL·L-1·min-1D.1.2 moL·L-1·min-1【解析】選A。開始時(shí)N2濃度為8 mol·L-1,5 min后N2濃度為6 mol·L-1,則用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.4 moL·L-1·min-1。【加固訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作均正確的是(　　)A.圖①可以用來制取Fe(OH)2沉淀B.圖②可以用來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率C.圖③可以用來收集一瓶純凈的SO2D.圖④可以用來分離水和乙醇的混合溶液【解析】選A。由于空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,①中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入,因而能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀,故A正確;應(yīng)用分液漏斗,否則會(huì)導(dǎo)致氣體逸出,故B錯(cuò)誤;堿石灰也可以吸收SO2,故C錯(cuò)誤;乙醇和水互溶,不能用分液法分離,故D錯(cuò)誤。2.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4與過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的????????????? (　　)A.Na2SO4(s)    B.NaOH(s)C.K2SO4(aq)    D.(NH4)2SO4(s)【解析】選C。加適量的Na2SO4(s),對(duì)反應(yīng)速率無影響,A錯(cuò)誤;加適量的NaOH(s)與酸反應(yīng),生成氫氣的量減少,B錯(cuò)誤;加適量的K2SO4溶液,相當(dāng)于稀釋,氫離子的物質(zhì)的量不變,濃度變小,則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,C正確;加適量的(NH4)2SO4(s),Zn與銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)速率加快,氫氣的量增大,D錯(cuò)誤。3.(新題預(yù)測(cè))某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,若改變其中一個(gè)條件,下列敘述錯(cuò)誤的是????????????? (　　)A.降低溫度,v(正)、v(逆)都減小,但v(逆)減小的更多B.增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增大的更多C.增大O2的濃度,v(正)增大,但v(逆)減小D.加入催化劑,v(正)、v(逆)都增大,而且增大的倍數(shù)相同【解析】選C。該反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng),降低溫度v(正)、v(逆)都減小,但平衡正向移動(dòng),v(逆)減小的更多,A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)都增大,但平衡正向移動(dòng),v(正)增大的更多,B項(xiàng)正確;增大O2的濃度的瞬間,v(正)增大、v(逆)不變,隨后v(正)逐漸減小、v(逆)逐漸增大,直至兩者相等達(dá)到新的平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)增大倍數(shù)相等, D項(xiàng)正確。4.(新題預(yù)測(cè))在一定溫度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) (　　)A.0～6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.3×10-2 mol·L-1·min-1B.6～10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol·L-1·min-1C.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol·L-1D.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%【解析】選C。2H2O22H2O+O2↑。0～6 min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)= =0.001 mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002 mol,v(H2O2)=≈3.3×10-2 moL·L-1·min-1,A正確;0～6 min內(nèi)每分鐘平均生成氧氣=3.73 mL,6～10 min內(nèi)每分鐘平均生成氧氣=1.88 mL,3.73 mL>1.88 mL,故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣,0～6 min大于6～10 min,故6～10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 moL·L-1·min-1,B正確;6 min時(shí),c(H2O2)=0.40 mol·L-1 -=0.20 mol·L-1,C錯(cuò)誤;6 min時(shí),H2O2分解的分解率為:×100%=50%,D正確。5.對(duì)于反應(yīng)H++CN-HCN,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):①20 mL溶液中含H+、CN-各0.01 mol ②50 mL溶液中含H+、CN-各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的H+、CN-溶液各10 mL④0.5 mol·L-1的H+、CN-溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 (　　)A.②>①>④>③   B.④>③>②>①C.①>②>④>③   D.①>②>③>④【解析】選A。①中c(H+)=c(CN-)==0.5 mol·L-1;②中c(H+)=c(CN-)==1 mol·L-1;③中c(H+)=c(CN-)==0.05 mol·L-1;④中c(H+)=c(CN-)==0.25 mol·L-1;在其他條件一定的情況下,濃度越大,反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?②>①>④>③。【加固訓(xùn)練】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 (　　)①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快③ 使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變?cè)摲磻?yīng)過程中吸收或放出的熱量④ 3 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大⑤升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大⑦增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多⑧催化劑不參與反應(yīng),但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率A.②⑤⑧　　　　　　　 B.②⑥⑧C.②③⑤⑦⑧    D.①②④⑤⑧【解析】選A。①恒溫時(shí),增大壓強(qiáng),如沒有氣體參加反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率不加快,故錯(cuò)誤;②其他條件不變,溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故正確;③使用催化劑不能改變反應(yīng)熱,故錯(cuò)誤;④速率未指明是哪種物質(zhì)的,則3 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率不一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大,故錯(cuò)誤;⑤升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故正確;⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故錯(cuò)誤;⑦增大反應(yīng)物濃度,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,故錯(cuò)誤;⑧催化劑不參與反應(yīng),但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率,故正確。二、非選擇題6.(2019·邯鄲模擬)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):Mn+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)Ⅰ.甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液反應(yīng),研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)A2 mL20 B2 mL2010滴飽和MnSO4溶液C2 mL30 D1 mL20V1 mL蒸餾水E0.5 mL20V2 mL蒸餾水(1)完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),其中:V1=________,V2=________; (2)如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________和________。 (3)甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢,隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是________________________________; Ⅱ.乙同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率回答下列問題(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作的方法是 ____________________; (5)乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率,需要________來記錄數(shù)據(jù)。 【解析】(1)研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,需要草酸濃度相同,故混合后溶液體積相同,所以V1=1 mL,V2=1.5 mL;(2)研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)速率變化,需要其他條件相同,選擇實(shí)驗(yàn)A和C;(3)KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳,錳離子有催化作用,所以猜想還可能是催化劑的作用;(4)根據(jù)氣壓原理檢驗(yàn)氣密性,首先關(guān)閉分液漏斗的活塞,形成密閉體系,把注射器的柄向外拉一段距離,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好;故答案為:關(guān)閉分液漏斗的活塞,把注射器的柄向外拉一段距離后松開,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好,若不能恢復(fù),則氣密性不好;(5)產(chǎn)生相同體積的二氧化碳,應(yīng)看反應(yīng)的快慢,即需要記錄時(shí)間,故需要秒表。答案:(1)1 mL　1.5 mL　(2)A　C(3)Mn2+起催化作用(4)關(guān)閉分液漏斗的活塞,把注射器的柄向外拉一段距離后松開,觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置,若能恢復(fù),則氣密性良好,若不能恢復(fù),則氣密性不好(5)秒表7.(2019·定州模擬)在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示):________。 (2)0～10 min化學(xué)反應(yīng)速度v(X)=________。 (3)比較Y在0～10 min和10～20 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(0～10) ________v(10～20)(填“<”“>”或“=”),原因是_________________。 (4) a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________,理由是__ _________________________________________________________。 【解析】(1)根據(jù)圖知,隨著反應(yīng)進(jìn)行,X的物質(zhì)的量濃度增大、Y的物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Δc(X)=(0.6-0.2)mol·L-1=0.4 mol·L-1、Δc(Y)=(0.6-0.4)mol·L-1=0.2 mol·L-1,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,則X、Y的計(jì)量數(shù)之比為0.4 mol·L-1∶0.2 mol·L-1=2∶1,所以該反應(yīng)方程式為Y2X;(2)v(X)== moL·L-1·min-1=0.04 moL·L-1·min-1;(3)因10～20 min時(shí)Y的濃度變化量為0,故其速率也為0,則Y在0～10 min平均反應(yīng)速率大于10～20 min時(shí)平均反應(yīng)速率;(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),根據(jù)圖知, b、d兩點(diǎn)時(shí)X的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故答案為bd。答案:(1)Y2X　(2)0.04 moL·L-1·min-1(3)>　10～20 min時(shí)Y的濃度變化量為0,故其速率也為0(4)b、d　b、d兩點(diǎn)時(shí)X的濃度不再變化。      

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2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)分層作業(yè)36　化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 （含答案）：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)分層作業(yè)36　化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 （含答案），共10頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練22化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素：

這是一份2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練22化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，共11頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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